grupo:508

sección:A

Profesor:Laura Elizabeth Chavez Granados

Alumnos:

García Mendoza Diego Alberto

León González Ilian Fernanda

Castillo Garrido Aisha Constanza

Martínez Estrada Fernanda

Escutia Barceinas Dante

Zuñiga Cruz Maria Jose

• Una sustancia pierde electrones (se oxida).

• Otra sustancia gana electrones (se reduce).

El agente oxidante es la sustancia que gana electrones en la reacción (se reduce). Su función es provocar la oxidación de otra sustancia.

El agente reductor es la sustancia que pierde electrones en la reacción (se oxida). Su función es provocar la reducción de otra sustancia.

• Proceso:

  • La plata (Ag) reacciona con compuestos de azufre (S) presentes en el aire o en ciertos materiales.

  • Se forma azufre de plata (Ag₂S), que es de color negro.

• Reacción Química:

  • 2Ag + S → Ag₂S

2. Limpieza con Ácido Clorhídrico (Neutralización)

• Precaución:

El ácido clorhídrico (HCl) es corrosivo. Este proceso debe realizarse con extrema precaución, y en un área bien ventilada.

Neutralización:

• Para neutralizar el ácido clorhídrico, se agregan pequeños trozos de aluminio (Al).

• El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio(AlCl3) e hidrógeno gaseoso(H2).

• Reacción química:

  • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

• Posteriormente se agrega bicarbonato de sodio (NaHCO₃) para neutralizar los restos de ácido.

• Reacción química:

  • NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

• Proceso:

  • Sumergir la plata ennegrecida en una solución diluida de HCl.

  • El HCl reacciona con el azufre de plata, disolviéndolo.

• Reacción Química:

  • Ag₂S + 2HCl → 2AgCl + H₂S

3. Limpieza con Bicarbonato de Sodio

• Proceso

  • Coloque la plata ennegrecida en un recipiente de metal (preferiblemente aluminio).

  • Agregar agua caliente y bicarbonato de sodio (NaHCO₃).

    agregar solución diluida de HCl.

    • El HCl reacciona con el azufre de plata, disolviéndolo y el bicarbonato de sodio reacciona con el azufre de plata, ayudado por el aluminio del recipiente.

• Reacción Química:

  • El aluminio ayuda a reducir el azufre de plata, mientras que el bicarbonato ayuda a crear un ambiente alcalino que facilita la reacción

El proceso funcionó gracias a la transferencia de electrones entre el aluminio y la plata, donde el aluminio se oxidó y el sulfuro de plata se redujo, restaurando el brillo del metal. Este método es eficiente, seguro y menos abrasivo que los limpiadores químicos comerciales.

En conclusión, la reacción REDOX utilizada demostró ser una alternativa efectiva para la limpieza de la plata, resaltando la importancia de la química en soluciones prácticas y cotidianas.