1. Velocidade de reação: É a rapidez com que os reagentes se transformam em produtos em uma reação química. Pode ser expressa como a mudança na concentração de um reagente ou produto em função do tempo.

2. Fatores que afetam a velocidade de reação: Estes podem incluir a concentração dos reagentes, a temperatura, a pressão, a área de contato, a presença de catalisadores, entre outros.

3. Mecanismos de reação: São as sequências detalhadas de etapas individuais pelas quais ocorre uma reação química. Isso inclui as etapas de quebra e formação de ligações, a formação de intermediários reativos e a determinação dos produtos finais.

4. Teoria das colisões: Esta teoria postula que as reações químicas ocorrem quando as moléculas colidem umas com as outras com energia suficiente e orientação adequada para formar produtos.

5. Catalisadores: São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação química ao fornecer um caminho de reação alternativo com uma energia de ativação mais baixa.

Antes de acontecer a reação química, temos quantidade máxima de reagentes e nenhum produto. Quando um dos reagentes é totalmente consumido, formam-se os produtos e a reação termina.