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      <title>Química, só que engraçado. by Lui</title>
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      <description>Uma forma engraçada e simples de se estudar!</description>
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         <description><![CDATA[<div>Quando o assunto é confundir o aluno:</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Carbono para virar diamante:&nbsp;<br>Ai minha pressaumm!!!</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Finalmente um nome fácil para lembrar em química. Obrigado pelo nome </div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Eis que resolvo colocar o nome do meu filho de Hélio:</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Eis que você se conecta com muita gente:</div>]]></description>
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         <title>Acido Sulfurico</title>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <title>Formula de Lewis </title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>“Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).”</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:20:53 UTC</pubDate>
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         <title>Por que o Hélio faz flutuar?</title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Os <strong>balões de Hélio</strong> acabam por flutuar mais que os comuns precisamente por o Hélio ser menos denso (mais leve) que o ar que o rodeia (o meio onde o balão de Hélio irá estar inserido). Desta forma, os <strong>balões de Hélio</strong> acabam por subir até existir um equilíbrio entre o que tem dentro (gás de Hélio) e o ar envolvente no meio.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:29:17 UTC</pubDate>
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      <item>
         <title>Sobre o Hidrogênio </title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
         <link>https://padlet.com/luisgustavofernandes22/n3qkgpk4rl96yrub/wish/1617551277</link>
         <description><![CDATA[<div>O hidrogénio (H) é um <a href="https://www.infopedia.pt/$elemento-quimico?intlink=true">elemento químico</a> gasoso, cujo <a href="https://www.infopedia.pt/$null?intlink=true">núcleo atómico</a> contém um protão rodeado por um elétron. O hidrogénio localiza-se no primeiro período da Tabela Periódica, mas não pode ser incluído em nenhum grupo.<br>É um gás incolor, inodoro, insolúvel na água, menos denso que o ar e é o mais leve de todos os elementos. Possui <a href="https://www.infopedia.pt/$numero-atomico?intlink=true">número atómico</a> 1 e <a href="https://www.infopedia.pt/$massa-atomica?intlink=true">massa atómica</a> 1,007 94 e tem como isótopos pesados o deutério e o trítio.<br>O nome hidrogénio deriva do grego <em>hydro</em> e <em>genes</em>, que significa gerador de água. Foi descoberto em <a href="https://www.infopedia.pt/$londres?intlink=true">Londres</a>, <a href="https://www.infopedia.pt/$null?intlink=true">Inglaterra</a>, pelo químico inglês <a href="https://www.infopedia.pt/$henry-cavendish?intlink=true">Henry Cavendish</a> (1731-1810) em 1766, quando este identificou as suas propriedades e o designou por ar inflamável. Em 1783, o químico francês <a href="https://www.infopedia.pt/$antoine-laurent-de-lavoisier?intlink=true">Antoine Laurent de Lavoisier</a> (1743-1794) chamou-lhe hidrogénio.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:33:01 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
         <link>https://padlet.com/luisgustavofernandes22/n3qkgpk4rl96yrub/wish/1617560109</link>
         <description><![CDATA[<div><strong>Dióxido de carbono</strong>, também conhecido como gás carbônico ou CO2, é um composto químico gasoso que provoca graves desequilíbrios no <a href="https://www.ecycle.com.br/o-que-e-efeito-estufa/">efeito estufa</a> do planeta Terra. Em condições normais, esse gás não apresenta cheiro ou sabor, sendo de difícil detecção.<br><br></div><div>Essencial para a vida no planeta (pois é um dos principais compostos usados na <a href="https://www.ecycle.com.br/fotossintese-o-que-e-e-como-ocorre/">fotossíntese</a>), o carbono é encontrado na atmosfera na forma de <strong>dióxido de carbono</strong>. Por outro lado, vários organismos liberam esse gás para a atmosfera mediante ao processo de respiração, inclusive as plantas e árvores (conhecidas como compensadoras de <strong>dióxido de carbono</strong>) que, em condições de calor e seca, fecham seus poros para impedir a perda de água e mudam para o processo de respiração noturno, denominado de fotorrespiração, ou seja, consomem oxigênio e produzem <strong>dióxido de carbono</strong>.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:39:04 UTC</pubDate>
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         <title>Dióxido de Enxofre</title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <pubDate>2021-06-21 12:42:42 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>O <strong>dióxido</strong> <strong>de</strong> <strong>enxofre</strong>, ou anidrido sulfuroso, é um <strong>gás</strong> proveniente, principalmente, da atividade humana, como da queima de <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/combustiveis-fosseis.htm">combustíveis fósseis</a> e das atividades industriais, podendo também ter origem nas atividades vulcânicas.<br><br></div><div>Uma de suas principais aplicações industriais é no processo de <strong>produção</strong> <strong>do</strong> <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm"><strong>ácido</strong>&nbsp;<strong>sulfúrico</strong></a>. O dióxido de enxofre possui a fórmula química <strong>SO</strong><strong><sub>2</sub></strong> e é classificado com um <a href="https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm">óxido</a> dentro das funções inorgânicas que conhecemos.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:43:34 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>O <strong>ácido sulfúrico</strong> é um <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm">ácido</a> forte e corrosivo, também chamado ácido de bateria ou óleo de vitriolo. É uma das substâncias mais usadas pela indústria e por isso é utilizado como <strong>indicador de potência industrial</strong> de um país.<br>Na temperatura ambiente, o ácido sulfúrico é <strong>líquido</strong>, com temperatura de <strong>fusão</strong> de <strong>10,38 °C</strong> e temperatura de <strong>ebulição</strong> igual a <strong>337 °C</strong>, viscoso, <strong>incolor</strong>, <strong>inodoro</strong> e <strong>corrosivo</strong>. Sua densidade é de <strong>1,84 g/cm3</strong> e é solúvel em solventes polares, sendo que com a água ocorre uma reação extremamente exotérmica.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:45:34 UTC</pubDate>
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         <title>Formação do Diamante</title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>Os diamantes são obtidos sob altíssimas pressões a partir do magma presente no interior da Terra (bem abaixo da crosta). Foram necessários vários séculos para que camadas de magma fossem sendo depositadas umas sobre as outras, acarretando em forte pressão. O magma foi sendo comprimido até se petrificar.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 12:46:32 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <pubDate>2021-06-21 12:54:21 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <pubDate>2021-06-21 13:55:18 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <description><![CDATA[<div>A escala kelvin foi proposta em 1848 por William Thomson (<a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Lorde_Kelvin">Lorde Kelvin</a>), que escreveu em seu artigo, <em>On an Absolute Thermometric Scale, a </em>necessidade de uma escala em que "frio infinito" (<a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/Zero_absoluto">zero absoluto</a>) fosse o ponto nulo da escala. Thomson calculou que o zero absoluto é equivalente a -273 <a href="https://pt.wikipedia.org/wiki/%C2%B0C">°C</a>. Esta escala absoluta é conhecida hoje como a escala de temperatura termodinâmica kelvin.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-06-21 14:05:34 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <pubDate>2021-06-21 14:11:07 UTC</pubDate>
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         <title>Poluição do Ar em São Paulo</title>
         <author>luisgustavofernandes22</author>
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         <pubDate>2021-06-21 14:13:07 UTC</pubDate>
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