Lý thuyết chương V - Nhóm 2 - 10CV1 by 10CV1-03- Hoàng Trần Hồng Hạnh

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-28 13:06:38 UTC

CẤU TẠO CHẤT. THUYẾT ĐỘNG HỌC PHÂN TỬ CHẤT KHÍ

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-28 13:06:53 UTC

I. Cấu tạo chất

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-28 13:07:17 UTC

II. Thuyết động học phân tử chất khí

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-28 13:10:33 UTC

QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ MA-RI-ỐT

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 12:37:18 UTC

Quá trình đẳng tích. Định luật Sác-lơ

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 12:37:39 UTC

Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 12:38:28 UTC

Quá trình đẳng áp

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 12:40:06 UTC

I. Quá trình đẳng tích: là quá trình biến đổi trạng thái khi thể tích không đổi.

2022-03-31 12:49:30 UTC

Một số khái niệm cơ bản về cấu tạo chất

2022-03-31 12:50:19 UTC

• Các chất được cấu tạo từ những hạt riêng biệt gọi là phân tử.

2022-03-31 12:51:00 UTC

• Các phân tử chuyển động không ngừng.

2022-03-31 12:51:45 UTC

• Các phân tử chuyển động càng nhanh thì nhiệt độ của vật càng cao.

2022-03-31 12:53:05 UTC

Lực tương tác phân tử

2022-03-31 12:58:23 UTC

Các vật có thể giữ được hình dạng và thể tích của chúng là do giữa các phân tử cấu tạo nên vật tồn tại đồng thời lực hút và lực đẩy.

2022-03-31 12:59:45 UTC

Độ lớn của những lực này phụ thuộc vào khoảng cách giữa chúng.

2022-03-31 13:03:24 UTC

II. Quá trình biến đổi đẳng nhiệt: Quá trình đẳng nhiệt là quá trình biến đổi trạng thái khi nhiệt độ không đổi.

2022-03-31 13:06:29 UTC

I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái

2022-03-31 13:07:37 UTC

III. Định luật Bôi-lơ Ma-ri-ốt

2022-03-31 13:08:20 UTC

IV. Đường đẳng nhiệt

2022-03-31 13:08:58 UTC

Các thể rắn, lỏng, khí

2022-03-31 13:11:29 UTC

- Trạng thái của một lượng khí được xác định bằng các thông số trạng thái: áp suất p, thể tích V và nhiệt độ tuyệt đối T
- Đơn vị
+ Áp suất p: Pa, N/m², atm
+ Thể tích V: m³, dm³, cm³, lít, ml
+ Nhiệt độ tuyệt đối T: Kenvin, kí hiệu K

2022-03-31 13:12:22 UTC

Quá trình biến đổi trạng thái (quá trình) là hiện tượng lượng khí chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác hay còn là quá trình thay đổi các thông số trạng thái của một lượng khí.

2022-03-31 13:16:59 UTC

Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích.

p ~ 1/V hay pV = hằng số = a => p = a/V
Mặt khác: p₁V₁= p₂V₂ <=> p₁/p₂ = V₂/V₁

Trong đó:
+ p₁, V₁: là áp suất và thể tích của chất khí ở trạng thái 1.
+ p₂, V₂: là áp suất và thể tích của chất khí ở trạng thái 2.

2022-03-31 13:18:37 UTC

- Đường đẳng nhiệt là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi.

2022-03-31 13:19:33 UTC

- Trong hệ tọa độ (p, V) đường đẳng nhiệt là đường hypebol.

2022-03-31 13:21:11 UTC

- Mỗi đường đẳng nhiệt ứng với các nhiệt độ khác nhau của cùng một lượng khí. Đường đẳng nhiệt ở trên ứng với nhiệt độ cao hơn đường ở dưới.

2022-03-31 13:22:38 UTC

Thể khí: các phân tử xa nhau -> Lực tương tác rất yếu -> chuyển động hoàn toàn hỗn loạn -> không có hình dạng và thể tích riêng xác định.

2022-03-31 13:23:43 UTC

- Đẳng quá trình là quá trình chỉ hai thông số biến đổi, còn một thông số không thay đổi.

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 13:25:41 UTC

II. Định luật Sác-lơ

2022-03-31 13:29:40 UTC

Thể rắn: các phân tử ở gần nhau -> Lực tương tác rất mạnh -> những vị trí cân bằng xác định -> thể tích và hình dạng riêng xác định.

2022-03-31 13:33:22 UTC

Thể lỏng:

+ Lực tt lỏng >lực tt khí -> không chuyển động ra xa nhau -> thể tích riêng xác định.
+ Lực tt lỏng -> tồn tại vị trí cân bằng (có thể di chuyển được) -> không có hình dạng riêng, có hình dạng của bình chứa nó.

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 13:45:13 UTC

Trong quá trình đẳng tích của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối.

p ~ T => p/T = hằng số
Mặt khác: p₁/T₁= p₂/T₂<=> p₁/p₂ = T₂/T₁

Trong đó:
+ p₁, T₁: là áp suất và nhiệt độ của chất khí ở trạng thái 1.
+ p₂, T₂: là áp suất và nhiệt độ của chất khí ở trạng thái 2.

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:17:38 UTC

Phân tử khí chuyển động hỗn loạn không ngừng; chuyển động càng nhanh thì nhiệt độ của chất khí càng cao.

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:20:05 UTC

1. Nội dung cơ bản của thuyết động học phân tử chất khí.

hoangtranhonghanh209 — 2022-03-31 14:20:19 UTC

III. Đường đẳng tích:
Là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo nhiệt độ khi thể tích không đổi

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:24:07 UTC

Chất khí được cấu tạo từ các phân tử có kích thước rất nhỏ so với khoảng cách giữa chúng.

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:26:58 UTC

Khi chuyển động hỗn loạn các phân tử khí va chạm vào nhau và va chạm vào thành bình gây áp suất lên thành bình.

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:29:36 UTC

2. Khí lí tưởng.

vutrandinhnhi06lhp — 2022-03-31 14:31:31 UTC

Chất khí trong đó các phân tử được coi là các chất điểm và chỉ tương tác khi va chạm gọi là khí lí tưởng.

Phương trình trạng thái của khí lý tưởng

nguyenminhsvan — 2022-03-31 14:48:41 UTC

Phương trình được nhà vật lí người Pháp Clapeyron đưa ra năm 1834 và được gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng hay phươg trình Clapeyron.

tcklinh2203 — 2022-03-31 14:52:26 UTC

nguyenminhsvan — 2022-03-31 14:52:57 UTC

tcklinh2203 — 2022-03-31 15:04:54 UTC

Giải thích T₂ > T₁

1. Định nghĩa

baonghi6606 — 2022-03-31 15:42:36 UTC

Quá trình biến đổi trạng thái khi áp suất không đổi.

2. Liên hệ V và T

baonghi6606 — 2022-03-31 15:46:20 UTC

Trong quá trình đẳng áp một lượng khí nhất định, V tỉ lệ thuận T.

3. Đường đẳng áp

baonghi6606 — 2022-03-31 15:48:04 UTC

Đường biểu diễn sự biến thiên của thể tích theo nhiệt độ khi áp suất không đổi

baonghi6606 — 2022-03-31 15:58:07 UTC

linhlephuong490 — 2022-03-31 16:20:32 UTC