CINÉTICA QUÍMICA by Arthur Hillmann Ibaixe

Calor de Formação

arthurhillmann — 2025-03-21 13:05:06 UTC

É o calor envolvido na formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos em condições padrão (25∘C e1 atm).

Calor de Combustão

arthurhillmann — 2025-03-21 13:05:38 UTC

É o calor liberado quando 1 mol de uma substância é completamente queimado na presença de oxigênio.

Tipos de Reações

arthurhillmann — 2025-03-24 14:06:32 UTC

Exotérmicas : liberam calor para o ambiente (ΔH < 0). Exemplo: combustão.

Endotérmicas : absorvem calor do ambiente (ΔH > 0). Exemplo: fotossíntese.

CINÉTICA QUÍMICA

arthurhillmann — 2025-05-12 11:50:53 UTC

🔵 Equação de Velocidade

arthurhillmann — 2025-05-12 11:51:23 UTC

É uma equação que facilita a velocidade de uma reação em um determinado instante, em função das concentrações das substâncias presentes nesse momento.

🔷 Velocidade da Reação

arthurhillmann — 2025-05-12 11:52:17 UTC

A velocidade instantânea da reação é a variação em um instante determinado.

🟢 Equação de Arrhenius

arthurhillmann — 2025-05-12 11:52:53 UTC

O químico sueco Svante Arrhenius deduziu, a partir de fatos experimentais, a relação entre a energia de ativação (Ea) e a constante de velocidade (k).

🟢 Teoria sobre a Reação Química

arthurhillmann — 2025-05-12 11:53:31 UTC

As reações químicas se produzem pelos choques eficazes entre as moléculas de reagentes.

🟢 Mecanismo de Reação

arthurhillmann — 2025-05-12 11:53:52 UTC

Reações elementares do mecanismo considerado. Reações em várias etapas.

🟡 Aplicação 2

arthurhillmann — 2025-05-12 11:55:17 UTC

Para a reação A + B → produtos se faz: "em reações cujas ordens são zero, um ou dois". Obtêm-se dados de velocidade média dos produtos formados em diferentes concentrações dos reagentes. Tais dados fornecem os resultados.

🟠 Aplicação

arthurhillmann — 2025-05-12 11:55:33 UTC

Para a reação A + B → produtos, obtêm-se os dados de uma tabela. Determinam-se as ordens parciais e a ordem total.