El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (traducción del inglés hydrochloric acid), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl) Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales). A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. 4​El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.

General

Nombres Ácido muriático

Aguafuerte

Salfumán

Espíritu de sal

Ácido de sal

Ácido marino

Fórmula Química:   HCl

Número CAS    7647-01-0

Propiedades

Apariencia       Es un líquido incoloro

Densidad 1190 (solución 37 %)

1160 solución 32 %

1120 solución 25 % kg/m3; 1.12 g/cm3

Masa molar     36.46 g/mol

Viscosidad       1.9

Punto de fusión       247 K (-26 °C)

Punto de ebullición 321 K (48 °C)

El ácido clorhídrico es un producto químico importante y de amplio uso. Los usos finales más grandes para el ácido clorhídrico son el decapado del acero, la acidificación de pozos de petróleo, la fabricación de alimentos, la producción de cloruro de calcio y el tratamiento de minerales.

 

Decapado del acero

El ácido clorhídrico se usa en operación de decapado para el carbón, aleaciones y aceros inoxidables. El decapado del acero es el proceso por el cual los óxidos de hierro y la oxidación son removidos de la superficie del acero mediante la conversión de los óxidos en compuestos solubles. Es necesario decapar los productos de acero que deben pasar por procesos adicionales como la producción de cables, el revestimiento de láminas y bandas, y productos de fabricación de lata. El ácido clorhídrico se usa principalmente para las operaciones de decapado continuo en las cuales las bandas de acero laminadas en caliente pasan por un flujo de solución Ácida contracorriente.

 

Además del decapado del acero, el ácido clorhídrico se usa en el grabado de aluminio, en el prefijado de metales para galvanizar y soldar, y en la limpieza de metales.

 

Acidificación de pozos de petróleo

El ácido clorhídrico se usa para eliminar la herrumbre, oxidación y los depósitos indeseables de carbonato en pozos de petróleo, para estimular el flujo del petróleo crudo o del gas al pozo. Este uso se conoce como “estimulación”. La acidificación generalmente se realiza en formaciones de carbonato o piedra caliza por medio de estimulación. Se inyecta una solución Ácida en la formación, la cual disuelve una porción de la roca y crea una estructura de gran porosidad en la formación, aumentando su permeabilidad efectiva y el flujo de petróleo.

 

Alimentos

La industria alimenticia usa ácido clorhídrico en la elaboración de una variedad de productos. Un uso importante del ácido clorhídrico por parte de la industria alimenticia es para la producción de jarabes de maíz, como el jarabe de maíz rico en fructosa (JMRF).

 

¿Dónde se utiliza?

En la producción de fertilizantes, tintes y colorantes, seda artificial y pigmentos para pinturas, en el refinado de aceites y grasas, curtido de pieles, en la industria fotográfica, en el refinado de los jabones, industria del caucho, desoxidación de metales, en la industria textil, en la extracción del petróleo, etc. También, se utiliza en reacciones de polimerización, isomerización, alquilación y nitración.

 

¿Qué riesgos tiene?

Tiene acción corrosiva y tóxica sobre la piel y mucosas, produciendo quemaduras cuya gravedad dependerá de la concentración de la solución. Estas quemaduras pueden ulcerarse quedando, más tarde, cicatrices queloides y retractiles (mal formadas por aumento de fibras de cicatrización formando una prominencia redondeada). El contacto con los ojos puede provocar reducción o perdida total de la visión; cuando las quemaduras son en la cara, es posible que determinen graves cicatrices que desfiguren el rostro. El contacto frecuente con soluciones acuosas determina la aparición de dermatitis.

 

En tanto, los vapores producen un efecto irritante sobre el tracto respiratorio, causando faringitis, edema de glotis, bronquitis, edema agudo de pulmón (aumento exagerado de líquido en los pulmones) y muerte. También son frecuentes las necrosis dentales, donde los dientes pierden su brillo, se tornan am ¿Cómo se previenen?

Las personas que padezcan enfermedades de la piel, del aparato respiratorio o del aparato digestivo no podrán desarrollar ninguna actividad en los puestos de trabajo donde exista exposición al ácido clorhídrico. Es responsabilidad de los médicos laborales no permitirles trabajar en esos ambientes.

 

Los trabajadores deberán utilizar ropa resistente a los ácidos, incluidos capuchas y protectores de ojos, cara, brazos, manos, piernas y pies. Se deben utilizar equipos de protección de respiración de tipo autónomo, según la concentración; además de disponer de unas buenas instalaciones sanitarias con duchas de emergencia y fuentes para baños oculares.

 

El ácido clorhídrico debe producirse mediante procesos en circuito cerrado; y se debe prestar especial atención a las fugas, dado el carácter altamente corrosivo de este ácido.

 

Las áreas de almacenamiento deberán estar perfectamente ventiladas, el piso será de cemento, y se evitará la luz del sol directa y el calor.

 

Todo el equipo eléctrico será a prueba de llamas y estará protegido contra la acción corrosiva de los vapores.

Cuando se manipule con ácido clorhídrico (carga, descarga o trasvasado), se tomarán todas las medidas necesarias para evitar las salpicaduras o la inhalación de los vapores. Los operarios nunca penetrarán en los tanques ni otros recipientes que hayan contenido ácido clorhídrico en tanto no se produzca su correcta limpieza. inónimos: ácido propenóico, ácido acroléico, ácido etilenocarboxílico.arillos, blandos y, finalmente, se rompen.

Inhalación: Corrosivo. Exposición ligera: irritación nasal, quemaduras, tos y sofocación. Exposición prolongada: quemaduras, úlceras en la nariz y la garganta. Si la concentración es elevada causa ulceración de la nariz y la garganta, edema pulmonar, espasmos, shock; falla circulatoria, incluso la muerte. Los síntomas del edema pulmonar pueden ser retardados.

 

Ingestión: Corrosivo. Puede generar quemaduras en la boca, garganta, esófago y estómago; náuseas, dificultad al comer, vómito, diarrea; en casos graves, colapso y muerte. Puede ser fatal en concentraciones o dósis elevadas. En caso de broncoaspiración puede causar daños graves a los pulmones y la muerte.

 

Piel: Puede causar inflamación, enrojecimiento, dolor y quemaduras, dependiendo de la concentración.

 

Ojos: Corrosivo. Produce Irritación, dolor, enrojecimiento y lagrimeo excesivo. La solución concentrada o una sobreexposición a los vapores puede causar quemaduras de la córnea y pérdida de la visión.

 

Efectos crónicos: Asma ocupacional. Las exposiciones repetidas a bajas concentraciones pueden generar coloración café y daños en el esmalte de los dientes, y dermatitis. La frecuente inhalación puede ocasionar sangrado de la nariz. También han sido reportadas bronquitis crónica y gastritis. Ácido clorhídrico líquido: procedimientos de primeros auxilios

Inhalación: Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial (evitar el método boca a boca). Si respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar atención médica inmediatamente.

 

Ingestión: Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua. No inducir el vómito. Si éste se produce de manera natural, inclinar la persona hacia el frente para evitar la broncoaspiración. Suministrar más agua. Buscar atención médica.

 

Piel: Inmediatamente enjuague la piel con una corriente de agua durante un mínimo de 20 minutos. La rapidez es esencial. Comience a enjuagar mientras retira la ropa contaminada. Si persiste la irritación, repita el enjuague. Busque atención médica INMEDIATAMENTE.

 

No transporte a la víctima a menos que el período de enjuague recomendado haya terminado o pueda continuar enjuagándola durante el transporte. Mientras se transporta al paciente a un centro de servicio médico, aplique paños o compresas de agua helada. Si el tratamiento médico debe retrasarse, sumerja el área afectada en agua helada. Evite la congelación de los tejidos. Deseche la ropa y los zapatos altamente contaminados. De lo contrario, lave la ropa por separado antes de volver a utilizarla

 

Ojos: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.

 

Nota para los médicos: Este producto puede causar neumonitis severa si se aspira. Algunos tratamientos exitosos encontrados en las referencias fueron los siguientes, sin embargo siga siempre su criterio. Si la ingestión ocurrió hace menos de 2 horas, realice un lavado gástrico cuidadoso; utilice un tubo endotraqueal para evitar la aspiración. Evalúe quemaduras por medio de una endoscopía o laparotomía para descartar hemorragias gástricas o perforación gastrointestinal.

 

Administre de 10 a 20 ml/kg de fluidos isotónicos para caso de hipotensión y si esta persiste administre

dopamina (5 a 20 μg/kg/min) o norepinefrina (0.1 a 0.2 μg/kg/min). Si hay necrosis gastrointestinal o perforación administrar esteroides seguido de esofagogramas para verificar formación de estricturas. Vigile que el paciente no tenga dificultad respiratoria debida a una neumonitis por aspiración.

 

Monitorée el estrés respiratorio. Proporcione resucitación artificial y una quimioterapia adecuada si se deprime la respiración. Puede suministrar oxígeno húmedo de 10 a 15 l/min y trate broncoespasmos con corticoesteroides en aerosol, roncidilatadores y antibióticos. Después de la exposición, el paciente debe permanecer bajo supervisión médica durante un mínimo de 48 horas ya que puede ocurrir una neumonitis tardía.

 

Quemaduras químicas enjuagadas con agua

 

 

 

Enjuague inmediatamente con abundante agua fría. Enjuagar en un minuto después de la quemadura puede reducir el riesgo de complicaciones.

Enjuague el área durante al menos 20 minutos.

No use un rocío de agua dura, ya que puede dañar el área quemada.

Haga que la persona con la quemadura quite la sustancia química si es capaz de hacerlo.

Póngase guantes para protegerse del producto químico, si necesita quitárselo.

A medida que enjuaga el área, quítese cualquier ropa o joyería que tenga el producto químico en ella.

Si el área todavía tiene una sensación de ardor después de 20 minutos, lave el área nuevamente con agua corriente durante 10 a 15 minutos.

Quemaduras químicas no enjuagadas con agua

 

Algunas quemaduras de ácido se empeoran si se enjuagan con agua.

El ácido carbólico o fenol no se mezcla con agua, así que use alcohol primero para eliminar el producto químico de la piel y luego enjuague con agua. Si no hay alcohol disponible, lave con una gran cantidad de agua. No enjuague el ojo con alcohol.

 

El ácido sulfúrico se enjuaga con una solución suave y jabonosa si las quemaduras no son graves. El ácido sulfúrico se siente caliente cuando se agrega agua al ácido, pero es mejor lavar el área y no dejar el ácido en la piel.

 

El ácido fluorhídrico se enjuaga con una solución de bicarbonato sódico. Mezclen un poco de agua con el bicarbonato sódico para hacer una pequeña masa. Luego enjuague con una gran cantidad de agua.

 

Las quemaduras de ácido clorhídrico pueden no aparecer al principio, así que lave el área aunque no se vea una quemadura. No enjuague el ojo con una solución de bicarbonato de sodio.

 

Están compuestos principalmente de ácido clorhídrico pero, a parte, se componen de algo más que ácidos en una mezcla de:

– Agua

– Electrolitos (sodio, potasio y calcio)

– Enzimas, que destruyen las proteínas y aceleran el proceso de la digestión

 

Uno de los principales componentes de estos jugos gástricos, como ya hemos comentado anteriormente, es el ácido clorhídrico. Al ingerir un alimento se desencadenan un conjunto de mecanismos para facilitar la digestión. El cuerpo libera unas hormonas las cuales estimulan a las células productoras de ácido del estómago. Estas células combinan átomos de hidrógeno con cloro –que encontramos en la sal-, para producir ácido clorhídrico.

 

Este particular ácido, tiene la capacidad de corroer por completo una pieza de metal y matar a cualquier célula viva. Como curiosidad a remarcar, hay decir que el poder corrosivo del ácido clorhídrico es mil veces superior al de la saliva. La cantidad que puede llegar a contener el estómago de esta substancia es del 1 al 4%.

Entonces, ¿Por qué no le afecta negativamente al estómago?

 

En un estómago de una persona adulta se crean de dos a tres litros de jugo gástrico al día. La acidez y la composición de los ácidos no son constantes, pero cambia con la velocidad de flujo. Por lo que no provoca ningún daño al estómago siempre y cuando no tenga una sobredosis de ácidos.

 

Por si eso no fuese suficiente, hay una mucosa que recubre la cara interna del estómago. Esta mucosa lubrica el alimento ingerido para que circule con mayor facilidad por el aparato digestivo y además, forma una pared interna a modo de barrera para evitar precisamente, que se ingiera. Por último, para asegurar una buena digestión sin problemas, el estómago fabrica su propio antiácido, segregando bicarbonato para neutralizarlo.

 

A modo de curiosidad, mientras se van digiriendo los alimentos y absorbiendo los nutrientes importantes, el estómago puede llegar a duplicar su tamaño, siendo este de 3 litros de capacidad, en vez de 1,5 que es su estado original.

 

Este proceso de digerir los alimentos puede llevar de tres a cuatro horas en el estómago y seguidamente, pasa al intestino delgado donde el proceso puede durar de 6 a 20 hasta la eliminación de los nutrientes sobrantes.

1. Medir el ácido clorhídrico y verterlo en un matraz aforado.

2. Enrasar el matraz hasta 500 ml con el agua destilada.

3. Envasar en viales de 100 ml.

Caducidad y conservación

― Estabilidad: 90 días en nevera (2-8 ºC) o a temperatura ambiente (25 ºC).

― Conservación: en nevera
Preparación de soluciones de HCl. El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

 

 

Las soluciones patrón de HCl se preparan diluyendo ácido clorhídrico concentrado calidad reactivo.

 

5.2.3 Valoración de las soluciones de HCl. Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl. La reacción de neutralización del HCl con el Na2CO3 es:

 

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3

 

5.2.4 Preparación de soluciones de NaOH. El hidróxido de sodio tanto en solución como en estado sólido reacciona con el CO2 atmosférico produciendo Na2CO3 según la reacción:

 

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

 

Existen diversos métodos para la preparación de soluciones de NaOH exentas de carbonato. El método más utilizado aprovecha la poca solubilidad del carbonato de sodio en concentraciones altas de hidróxido de sodio. El carbonato de sodio formado se elimina por filtración o centrifugación.

 

Las soluciones de hidróxido de sodio se deben preparar en agua a la que previamente se le ha eliminado el CO2; para ello se debe hervir durante algunos minutos el agua destilada; una vez fría se le añade el hidróxido de sodio.

 

Para impedir el acceso de CO2 del aire se guarda la solución en un recipiente provisto de cal sódica. En caso de no utilizar cal sódica, un frasco de polietileno cerrado herméticamente producirá la suficiente protección durante una o dos semanas.

 

5.2.5 Valoración de soluciones de NaOH. La solución básica se valora con un tipo primario como son los ácidos débiles, ftalato ácido de potasio (FAP), ácido benzóico o yodato ácido de potasio.

 

La reacción de neutralización que ocurre entre el NaOH y el FAP es:

 

O         O

 

C OH    C ONa

 

 

NaOH + O O + HOH

 

 

C          OK       C OK

Preparación de NaOH aproximadamente 0.1N. Hierva durante tres minutos en un vaso de precipitados de 600mL, 500mL de agua destilada; retire el recipiente del fuego, tápelo con un vidrio reloj y enfríe a temperatura ambiente.

 

Pese 5g de NaOH en un vaso de precipitados de 100mL; adicione 5mL de agua destilada y disuelva completamente el NaOH; coloque la solución en u tubo de centrífuga por 10 minutos a 5000rpm.

 

Pese en una cápsula de porcelana 4g de la solución de NaOH centrifugada y transfórmelos con la ayuda de un embudo y de un frasco lavador a un balón volumétrico de 500mL que contenga aproximadamente 200mL de agua destilada hervida y fría. Disuelva la solución; complete el volumen con el agua destilada hervida y fría y homogenice.

 

5.5.4 Valoración de la solución de NaoH. Pese 2.0422g de FAP en un vidrio de reloj o introdúzcalo con la ayuda de un embudo y de un frasco lavador, en u balón aforado de 100mL que contenga aproximadamente 30mL de agua destilada; disuelva el soluto y complete a volumen; homogenice la solución.

 

Deposite en un erlenmeyer de 250mL, 25mL de la solución preparada de FAP; agregue tres gotas de fenolftaleína; lave una bureta con agua destilada; para el enjuague final, utilice aproximadamente 5mL de la solución preparada de NaOH y adicione la base al erlenmeyer que contiene el FAP hasta que una gota de la base coloree la solución de rosa pálido que persista por lo menos 30 segundos.

 

Informe la normalidad a partir del promedio de dos valoraciones con FAP que no difieran en más de 0.2mL de volumen gastado. Almacene la solución de NaOH en un frasco de polietileno; anote su concentración y fecha de valoración y resérvela para la siguiente práctica.

El ácido clorhídrico es una solución clara, incolora y tiene un olor muy picante. Está disponible en muchas concentraciones diferentes de agua, por lo que sus propiedades físicas punto de ebullición, punto de fusión y densidad, varían en consecuencia.  Se puede encontrar en concentraciones muy bajas que se aproximan al 0% de HCl hasta los valores de más del 40% de HCl.

Propiedades químicas

El ácido clorhídrico es una mezcla binaria de 2 componentes HCl y H 2 O. Es un ácido monoprótico, por lo que sólo puede liberar un ion H +  o protón. Siendo un ácido fuerte, se disocia completamente en agua para dar los iones hidronio y cloruro. Reacciona fácilmente con las bases para formar sales de cloruro. El HCl concentrado disuelve muchos metales y forma cloruros metálicos oxidados y gas hidrógeno. Diluido puede descomponer o digerir muchas muestras químicas y biológicas.También conocido como acido muríatico, hidroclorito, espíritu de sal, …., en España a nivel conocido se utiliza muchas veces como Salfuman o Salfuman o agua fuerte (el componente del Salfumant es el ácido clorhídrico)

El HCl se disocia completamente en agua, en el ión cloruro, del átomo de cloro y en hidrógeno. Tiene un pH inferior a 1 y siendo extremadamente corrosivo y ácido. Ingerir 40ml de ácido clorhídrico (en 1L de agua) sería suficiente para matar a un ser humano, ya que al bajar tanto el pH provocaría toda la destrucción de los tejidos en el estómago

 

Hay 7 ácidos inorgánicos, que serían los más comunes en la química. Estos ácidos serían: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido bórico, ácido fluorídrico y ácido bromhídrico.

 

El ácido clorhídrico es uno de los ácidos fuertes menos peligrosos para manipular, y su derivado al reaccionar es el ión cloruro, que no es tóxico. Por ello es uno de los reactivos químicos más utilizados como valorante (cantidad de base en una volumetría), y muy utilizado en el análisis químico.

 

Puedes encontrar algunas noticias de interés sobre ácido muriático o salfumán en el pais.

  El acido clorhidrico puro no lo puedes conseguir a menos que sea en sintesis, ya que es un gas. 

Lo que venden es acido clorhidrico + agua, es una disolucion acousa de HCl 

La puedes conseguir en droguerias, productos de limpieza (aunque es mucho menos concentrado) y si estas cerca del DF en la farmacia paris. O tambien, puedes consultar la sección amarilla y ahi vienen lugares donde vendan compuestos para laboratorio.

el ácido clorhídrico HCl lo puedes conseguir en alguna ferreteria o tienda de limpieza, , tambien se le conoce como ácido muriático.............

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En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato de sodio, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.

 

Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, tales como la sosa (hidróxido de sodio), se incrementó, y el nuevo proceso industrial para su obtención desarrollado por el francés Nicolás Leblanc permitió la producción a gran escala con bajos costes. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste era liberado a la atmósfera. Una ley de ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

 

A comienzos del siglo veinte, cuando el proceso Leblanc fue sustituido por el proceso Solvay, que no permitía obtener ácido clorhídrico como el primero, éste ya era un producto químico utilizado de manera frecuente en numerosas aplicaciones. El interés comercial llevó al desarrollo de otros procesos de obtención, que se utilizan hasta el día de hoy, y que son descritos más abajo. Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.

   El ácido clorhídrico es un líquido transparente y tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente ocasiona daño grave, como quemaduras, al contacto.

Este artículo aborda la intoxicación debido a la ingestión o inhalación de este ácido.

Este artículo es solamente informativo. NO lo use para tratar ni manejar una exposición real a un tóxico. Si usted o alguien con quien usted se encuentra sufre una exposición, llame al número local de emergencia (como 911 en los Estados Unidos), o puede comunicarse directamente con el centro de toxicología local llamando al número nacional gratuito de ayuda Poison Help (1-800-222-1222) desde cualquier parte de los Estados Unidos.

Ácido clorhídrico

Los síntomas por la ingestión de ácido clorhídrico pueden ser:

 

Dolor abdominal fuerte

Dificultad respiratoria debido a la inflamación de la garganta

Dolor fuerte en el pecho

Babeo

Fiebre

Dolor fuerte en la boca

Rápida disminución de la presión arterial (shock)

Dolor fuerte de garganta

Vómitos, con sangre

Los síntomas por inhalación de ácido clorhídrico pueden ser:

 

Labios y uñas azulados

Opresión en el pecho

Asfixia

Tos

Expectoración con sangre

Mareos

Presión arterial baja

Pulso rápido

Dificultad para respirar

Debilidad

Si el tóxico toca la piel o los ojos, se puede presentar:

 

Ampollas

Quemaduras

Dolor

Pérdida de la visión

 

El ácido clorhídrico es un ácido corrosivo y muy reactivo y por ello es siempre necesario utilizarlo con extremas precauciones y sabiendo qué producto te está dando la reacción para tratar todo con sumo cuidado.

Algunos experimentos que se pueden realizar con ácido clorhídrico:

§  Reacción de ácido clorhídrico con sosa cáustica: Reacción fuertemente exotérmica donde se produce de cloruro de sodio, (sal común).

§  Producción de gas hidrogeno, H2: Es sumamente peligroso juntar este ácido a un metal como el aluminio. Al reaccionar el aluminio con el ácido clorhídrico se genera una reacción donde uno de los productos resultantes es el hidrógeno, altamente inflamable.