Termoquímica by

1- Termoquímica

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:25:19 UTC

Estuda as trocas de calor nas reações químicas.

2- Endotérmico

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:35:44 UTC

Quando absorve calor do meio externo.

3- Exotérmico

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:38:00 UTC

Quando libera calor para o ambiente.

4- Entalpia (ΔH)

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:39:24 UTC

É a quantidade energia que a reação vai ter em forma de calor.
Unidade: Kcal ou KJ
(1Kcal ~ 4,18KJ)

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:41:08 UTC

A entalpia pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
ΔH = H_prod – H_reag

5- Reação endotérmica:

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:46:13 UTC

H_prod > H_reag , ΔH > 0

6- Reação exotérmica:

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:46:47 UTC

H_prod < H_reag , ΔH < 0

7- Fatores que afetam a entalpia de uma reação

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:49:58 UTC

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:50:23 UTC

Quantidade em mol de produtos e reagentes.

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:51:18 UTC

Estado físico de produtos ou reagentes.

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:51:55 UTC

Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:52:42 UTC

Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.

8- Tipos de Entalpia

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:53:54 UTC

* Entalpia de formação (ΔH°f)

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:57:16 UTC

É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:58:09 UTC

Ex: Formação da Amônia = N_2(g) + 3 H_2(g) ->2 NH_3(g)ΔH°f = -286KJ

* Entalpia de combustão (ΔH°C)

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:59:08 UTC

É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.

carlosbia0908 — 2017-04-11 18:59:35 UTC

Ex: Queima do enxofre = S_(s) + O_2(g) -> SO_2(g)ΔH°C = -78 KJ/mol

Lei de Hess

carlosbia0908 — 2017-04-13 00:50:23 UTC

O calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, ou seja, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

carlosbia0908 — 2017-04-13 00:57:18 UTC

Utilizando a lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma algébrica de equações químicas

Ex.:

carlosbia0908 — 2017-04-13 00:58:08 UTC

C₍_grafite₎+O₂₍_g₎→CO₂₍_g₎

Podemos admitir dois caminhos.

carlosbia0908 — 2017-04-13 01:01:26 UTC

primeiro caminho:
C₍_grafite₎+O₂₍_g₎→CO₂₍_g₎
ΔH = -393,3 kJ
segundo caminho:
C₍_grafite₎+12O₂₍_g₎→CO₂₍_g₎ΔH 1 = -110,3 kJ
CO₍_g₎+12O₂₍_g₎→CO₂₍_g₎
ΔH2 = -283,0 kJ
Somando: ΔH1 + H2 = -110,3 - 283,0 = -393,3 kJ
Logo: ΔH = ΔH1 + ΔH2