"عند درجة حرارة معينة، فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".

P

1

V

1

=

P

2

V

2

{\displaystyle {P_{1}V_{1}}={P_{2}V_{2}}\,}

قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة):

"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".

V

1

T

1

=

V

2

T

2

{\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}

قانون غاي-لوساك (1809، مختص بتغير الضغط عند درجة الحرارة ):

"إذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".

P

1

T

1

=

P

2

T

2

{\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}}

القانون العام للغازات