QUÍMICA 1C - Modelos atómicos by LiiD UTPL https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c Observe el video adjunto, genere una lluvia de ideas y desarrolle el taller solicitado. en-us 2021-10-21 19:03:27 UTC 2023-02-03 03:31:46 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/269b.png Resumen: Los modelos atómicos jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834506152 2021-10-21 19:09:42 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834506152 2. Explique su base teórica jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834507109 2021-10-21 19:10:12 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834507109 3. Elabore una lista de los materiales reciclados que tiene en casa, a fin de construir un maqueta para el modelo que eligió jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834507553 2021-10-21 19:10:27 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834507553 4. Redacte en 5 pasos el procediemiento que seguirá para elaborar el producto final jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834508069 2021-10-21 19:10:43 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834508069 5. Pegue 2 o mas fotos de su maqueta jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834508577 2021-10-21 19:10:53 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834508577 COMENTE SU RESPUESTA AQUÍ: erikatoral39 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834621411 2021-10-21 20:15:55 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834621411 1. Elija un modelo atómico: jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834633697 2021-10-21 20:23:43 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834633697 COMENTE SU RESPUESTA AQUÍ: jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834683205 2021-10-21 20:52:39 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834683205 COMENTE SU RESPUESTA AQUÍ: jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834683951 2021-10-21 20:53:11 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834683951 COMENTE SU RESPUESTA AQUÍ: jdgu https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834684058 2021-10-21 20:53:15 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834684058 Un modelo atómico es la forma más fácil de poder representar o graficar la composición y forma de un átomo, para que así sea más fácil y sencillo comprender sus partes, además de la función de cada una de ellas. desioarau https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834686761 2021-10-21 20:55:09 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834686761 Un modelo atómico es una representación simbólica o gráfica de la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos atómicos es que, el estudio de los mismos resulten más sencillos. lalvayluis15 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834692362 2021-10-21 20:59:18 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834692362 Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. samiauquilla82006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834759066 2021-10-21 21:49:50 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834759066 Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron: desioarau https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834763302 1. Demòcrito (450 a.C.)
2. Jhon Dalton (1803 d.C.)
3. Joseph Thomson (1904 d.C.)
4. Ernest Rutherford (1911 d.C.)
5. Max Planck (1858-1947)
6.Niels Bohr  (1913 d.C.)  
7. Sommerfeld (1916 d.C.)
8. Erwin Schrödinger (1926)





]]> 2021-10-21 21:53:21 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834763302 Un modelo atómico es una representación simbólica de lo que es el átomo que nos permite describir y ver mas fácilmente las partes que componen al átomo y sus partículas danielyunga1813 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834767470 2021-10-21 21:56:50 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834767470 Los científicos que propusieron los modelos atómicos son: lalvayluis15 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834793570 1.- Demócrito (450 a. C)
2.- John Dalton (1808 d.C.)
3.- Joseph Thomson (1904 d.C.)
4.- Ernest Rutherford (1911 d.C.)
5.- Max Planck (1858-1947 d.C.)
6.- Niels Bohr  (1913 d.C.)
7.- Sommerfeld (1868-1951 d.C.)
8.- Erwin Schrödinger (1926 d.C.)]]> 2021-10-21 22:20:04 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834793570 1808 John Dalton 1897 J.J. Thomson 1911 E. Rutherford 1913 Niels Bohr anthonycoronel793 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834900369

]]> 2021-10-21 23:49:26 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1834900369 Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron: - Demócrito (450) -John Dalton (1808) -Joseph John Thomson (1904) -Ernest Rutherford (1911) -Max Planck (1858-1947) -Niels Bohr (1913) -Arnold Sommerfeld (1868-1951) -Erwin Schrödinger (1926) samiauquilla82006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836255093 2021-10-22 13:19:18 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836255093 -Demócrito: Comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba por la mitad obtendría dos pedazos y si se repitiera la operación seguidamente, si llegaría a una pieza de la piedra que ya no se pudiese cortar. Una pieza indivisible, el "átomo". -John Dalton: Realizó muchos experimentos que Demócrito no pudo hacer. Finalmente experimentando con barras de oro, John Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Esto fue una evidencia de que existía el átomo de oro. -Joseph John Thomson: Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. -Ernest Rutherford: Fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran. -Max Planck: Descubrió en sus experimentos que la luz no se expande siempre como una onda continua como suponía la física de entonces, sino que se comporta a veces como un conjunto de partículas, de “cuantos” de luz. -Niels Bohr: Demostró que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas de energía (cuantos). -Arnold Sommerfeld: Con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. -Erwin Schrödinger: Un gato se encuentra encerrado en una cámara de acero junto con una «máquina infernal». Esta contiene un átomo radiactivo que, en caso de desintegrarse, activará un dispositivo que liberará veneno y matará al felino. samiauquilla82006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836344533 2021-10-22 13:51:10 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836344533 Se explica que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética. Como el electrón se mueve alrededor del núcleo, pierde energía, y esta pérdida conduciría a que el electrón se destruya. samiauquilla82006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836350130 2021-10-22 13:53:12 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836350130 samiauquilla82006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836731855 2021-10-22 16:22:24 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836731855 desioarau https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836820858 1. Demócrito: Él pensaba que en la materia había una parte que no se podía dividir por lo cual cortando la Roca encontró una parte que ya no se podía dividir la cual la llamo átomo
2. Dalton: con sus leyes de masa dijo que la materia estaba formada por átomos indestructibles e indivisibles los cuales se parecían a bolitas de acero y que cada uno contenía elementos y propiedades diferentes que al unir formarían compuestos.
3. Thomson: Thomson en cambio con su experimento de rayos catódicos en un tubo vio que al poner carga positiva y negativa la energía formaba una línea que  se desviaba siempre al lado negativo y al cambiar de lado a los a las cargas este siempre se iba al negativo por lo cual dijo que la materia está conformada por carga positiva y que en el átomo toda su masa era positiva donde también había incrustados los electrones que son de carga negativa.
4. Rutherford: en cambio quiso comprobar la teoría de Thomson por lo cual en una lámina de oro expulsó rayos Alfa Los cuáles serán positivos que según la teoría de Thomson debía de ser de pelados pero al expulsar y bombardear a esta lámina las descargas alfas unas se repelieron y otras traspasaron la lámina, por lo cual rutherford armó su teoría de que el átomo está compuesto por un espacio vacío y que en el centro hay protones y neutrones y que los electrones están formando una nube alrededor del átomo.
5. Max Planck:  el ayudó a que el modelo atómico se llevará a la teoría cuántica dónde explicó que la radiación no se puede emitir ni absorber de manera continua sino que es discontinua y que la energía estaba en los cuántos o  fotones.
6. Neils Born: el con la teoría cuántica propuso que los electrones se desplazaban en órbitas que estaban alrededor del átomo las cuales formaban 7 niveles y que mientras más lejos este la órbita más carga eléctrica y entre más cerca este la órbita menos carga eléctrica y además que nos dijo que para un electrón desplazarse de una órbita menor a una mayor tenía que absorber energía y se quería hacer lo contrario debía emitir energía.
7. Sommerfeld : el en su modelo atómico hizo una extensión al modelo de bohr donde los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas y que a partir del segundo nivel existen uno o muchos subniveles en ese mismo nivel.
8. Erwin Schrödinger: su experimento se basa en qué un gato se encuentra encerrado en una cámara de acero junto con una máquina infernal dónde contiene un átomo radioactivo qué es desintegrarse imán haría un veneno y mataría al gato.]]> 2021-10-22 17:03:32 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836820858 jaramabelen10 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836849132 Un modelo atómico es una representación estructural trata de explicar su comportamiento y propiedades.]]> 2021-10-22 17:14:02 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836849132 jaramabelen10 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836853524 Estos son los científicos
1808  John Dalton
1897   J.J. Thomson
1911   E. Rutherford
1913   Niels Bohr]]> 2021-10-22 17:16:17 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836853524 desioarau https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836857367 El modelo atómico actual con mecánica cuántica se basa que los electrones pueden formar ondas de materia y partículas que no son posibles definir su trayectoria y velocidad con precisión pues tiene una naturaleza ondulatoria y que estos se encuentran en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía.
Dónde están en ondas y no en orbitas]]> 2021-10-22 17:18:21 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836857367 jaramabelen10 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836867004 Los experimentos de J.J. Thomson son con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. 
2.Los experimentos de Rutherford fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales descubrió que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas .
3.El experimento confirmó el modelo cuántico del átomo de Bohr demostrando que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas de energía
 4.Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. 
5.Dalton realizó muchos experimentos . Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. ]]> 2021-10-22 17:23:18 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836867004 jaramabelen10 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836871352 Esta teoría permite calcular la energía asociada con cada orbital en átomos que contienen muchos electrones. ]]> 2021-10-22 17:25:34 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1836871352 Un modelo atómico es una representación gráfica, que nos permite explicar la estructura, propiedades y comportamiento de un átomo domediaz77 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837101018 2021-10-22 19:35:36 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837101018 Los científicos que propusieron los Los modelos atómicos son:DemócritoJohn Dalton 1808 Joseph J. Thomson 1904Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr:1913Max Plack A. Sommerfeld 1915 domediaz77 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837101953 2021-10-22 19:36:20 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837101953 Demócrito: Con una piedra si se la cortaba a la mitad se obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”.John Dalton: Experimentó con barrar de oro y llego a la conclusión de que el oro llegaba a un punto donde ya no se podía dividir más.Joseph J. Thomson: El experimento fue con tubos de rayos catódicos mostrando que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.Ernest Rutherford: Su experimento consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa para observar si lo atreve serían sin desviarse o rebotar. Llego a la conclusión de que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva.Niels Bohr: Consistía en un núcleo conformado por un protón sobre el que gira un electrón siguiendo una órbita circular llegando, así siendo el primero en aplicar la teoría cuántica.Max Planck: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario llegando a la conclusión de que la radiación no puede emitirse y absorberse de manera continua.A. Sommerfelzo: Modelo atómico actual apoyando las conclusiones de Borh.Experimento fue que los electrones solo giraban en órbitas circulares. Llegando a conclusión de que El electrón es una corriente eléctrica minúscula domediaz77 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837103049 2021-10-22 19:37:15 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837103049 Se explica mediante los experimentos ya que comienza con el protón que gira un electrón siguiendo una órbita circular incluyendo de que con la radiación no se puede emitirse y absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía, para que al final sea modifica por S.Sommerfelzoya que las órbitas son casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares domediaz77 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837104221 2021-10-22 19:38:11 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837104221 yuquisebastian61 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837255554 Es una representación grafica o simbólica del átomo, que permite nos permite describir al átomo

]]> 2021-10-22 21:52:52 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837255554 yuquisebastian61 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837259096  Demócrito 450 a. C
John Dalton 1808 
Joseph Thomson 1904
Ernest Rutherford 1911
Max Planck 1858
Sommerfeld 1868
Niels Bohr  1913 
Erwin Schrödinger 1926]]> 2021-10-22 21:56:54 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837259096 Democrito, sus ideas salieron de el mismo por medio de la meditacion e intuicion llegando a la conclusión que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia Dalton, Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas invisibles e indestructibles J, Thomson, hiso un experimento con un tubo de rayos catódicos y logro determinar la existencia de particular negativas dentro del átomo, a esas partículas las llamo electrones, su modelo considera al átomo con una esfera de materia positiva y a los electrones metidas en ella como unas pasas de budín. Rutherford. Realizo un experimento y llego a las siguientes conclusiones el átomo tiene un núcleo en el que esta la masa y la carga positiva, también nos dio el dijo que los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo. Plank. Gracias a el el modelo atómico realiza su recorrido hacia una teoría cuántica, por la cual se explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía. Bohr. Propone que los electrones se desplazan al redor del nucleo, como un pequeño sistema planetario, los electrones estan ubicados están ubicados en niveles definidos de energía. Brogue, demostró que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de Luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Heisenberg , propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón. Erwin Schrödinger. Es quien propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr Brodie y Heisenberg. Este modelo es conocido como mecánica cuántica. yuquisebastian61 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837299987 2021-10-22 22:49:48 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837299987 ÀTOMO THOMSON REALIZADO POR DAYANA ARAUJO desioarau https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837316700 2021-10-22 23:13:49 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837316700 El modelo atómico actual nos dice que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, va perdiendo energía en forma de radiación electromagnética, y cuando el electrón va perdiendo energía, el electrón se va destruyendo. yuquisebastian61 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837333657 2021-10-22 23:37:00 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837333657 El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. kevindutan https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837440638 2021-10-23 01:38:42 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837440638 Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo creían que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos, esta idea prevaleció hasta fines del siglo XVIII, tiempo después resurgió el termino átomo y se establecieron las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld. kevindutan https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837442425 2021-10-23 01:40:14 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837442425 Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. kevindutan https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837445464 2021-10-23 01:43:08 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837445464 kevindutan https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837455636 2021-10-23 01:52:41 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1837455636 Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. dv766349 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838263108 2021-10-23 17:43:12 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838263108 Demòcrito (450 a.C.) Jhon Dalton (1803 d.C.) Joseph Thomson (1904 d.C.) Ernest Rutherford (1911 d.C.) Max Planck (1858-1947)Niels Bohr (1913 d.C.) Sommerfeld (1916 d.C.) Erwin Schrödinger (1926) dv766349 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838271145 2021-10-23 17:51:25 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838271145 Modelo atómico de Thomson Históricamente los rayos catódicos fueron descubiertos por vez primera por Plucker en 1858 (Falconer, 1987), mucho antes de que Thomson llegase a estar interesado en ellos. El punto de vista de este investigador sobre la naturaleza de la electricidad encajaba dentro de la aceptada tradición de la electrodinámica de Maxwell. dv766349 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838276624 Modelo atómico de Rutherford
Antes de comenzar a desarrollar la teoría del átomo nuclear, Rutherford estaba dedicado al estudio de la radioactividad, especialmente en lo referente a la naturaleza de las partículas alfa.

Modelo atómico de Bohr

Bohr arribó a Manchester en marzo de 1912 y luego de realizar algunos experimentos sobre radioactividad sugeridos por Rutherford, comenzó a trabajar en un proyecto para cuantizar su modelo del átomo. En julio de 1912 presentó a la consideración de este investigador un primer proyecto sobre la constitución de átomos y moléculas. 






]]> 2021-10-23 17:57:05 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838276624 Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia y se explica cuando una carga electrónica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética. dv766349 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838280140 2021-10-23 18:00:41 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838280140 dv766349 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838491115 2021-10-23 22:00:13 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838491115 jmmyalexpb https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838518023 2021-10-23 22:40:14 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838518023 El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. ... Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una orbita de electrones a su alrededor. https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838614593  Christian cedillo]]> 2021-10-24 01:33:29 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838614593 Es una unidad que constituye lo mas pequeño de la materia que posee las propiedades químicas estos objetos reciben el nombre de materia mikaelapenafiel3 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838633967 2021-10-24 02:07:03 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838633967 Modelo atómico de Demócrito. Modelo atómico de Dalton. Modelo atómico de Lewis. Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. mikaelapenafiel3 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838637083 2021-10-24 02:12:22 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838637083 Los modelos atómicos son una representación estructural o diagrama conceptual de un átomo, el cual tiene como objetivo explicar su funcionamiento y propiedades. La finalidad de un modelo es la de asociar un concepto a una representación o esquema, en este escenario del átomo, que es la cantidad de materia más pequeña. AlissonDuchitanga https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838811176 2021-10-24 06:22:03 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838811176 Los que propusieron los modelos atómicos son: AlissonDuchitanga https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838831007 Ernest Rutherford 1911
John Dalton 1803
Niels Bohr 1913
John Thomson 1904
Gilbert Lewis 1916
Arnold Sommerfeld 1916
Erwin Schrödinger 1926
James Chadwick 1932]]> 2021-10-24 06:43:46 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838831007 Thomson. Creo su modelo atómico en basado en las evidencias experimentales conocidas en su tiempo.Rutherford baso su teoría en un experimento que consistía en bombardear una lamina fina de oro con núcleos de helio para comprobar si el modelo de Thompson era correcto de modo que los átomos de helio debería atravesar la lamina sin sufrir desviaciones pero noto que un cierto numero de atamos si sufría desviaciones. Dalton se baso en muchos de sus experimentos en torno a como estaba formada la materia. Bohr se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que. lleva su nombre. Lewis 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares electrones. Sommerfeld se basa en la explicación del comportamiento de electrones afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podría existir diferentes subniveles de energía lo que provoca que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Schrödinger se basa en la hipótesis de Broglie y en los modelos atómicos anteriores de Bohr y Sommerfeld, también se baso en el experimento de Young y basándose en sus propias observaciones desarrollo la expresión matemática que lleva su nombre. Chadwick se basa en la moderación del núcleo atómico constituido no solo por protones(cargas positivas) sino también por neutrones(cargas neutras) AlissonDuchitanga https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838894717

]]> 2021-10-24 08:00:24 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838894717 Se basa en la forma matemática de la estructura atómica y afirma que la materia tiene propiedades asociadas con las ondas razón por la cual el modelo del átomo se baso en esta hipótesis AlissonDuchitanga https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838903283
a hipotesis ]]> 2021-10-24 08:10:08 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1838903283 samyvallejo18 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1839421165 2021-10-24 15:13:27 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1839421165 Erwin Schrödinger 1926 James Chadwick 1932 Arnold Sommerfeld 1916 Ernest Rutherford 1911 John Dalton 1803 Niels Bohr 1913 John Thomson 1904 danielyunga1813 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840102453 2021-10-25 00:26:13 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840102453 Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el este fue el primero con bases científicas. Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudín, los electrones son como las frutas dentro de la masa positiva. Modelo atómico de Bohr (1913), en el que los electrones giraban en órbitas circulares hubieron mas personas que modelaron los modelos atómicos pero estos son los que tienen una base científica danielyunga1813 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840108575 2021-10-25 00:29:22 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840108575 El modelo atómico actual con mecánica cuántica se basa que los electrones pueden formar ondas de materia y partículas que no son posibles definir su trayectoria y velocidad con precisión pues tiene una naturaleza ondulatoria y que estos se encuentran en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía. Dónde están en ondas y no en orbitas danielyunga1813 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840111445 2021-10-25 00:30:44 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840111445 danielyunga1813 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840138934 2021-10-25 00:43:39 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840138934 Deber de Alisson Duchitanga AlissonDuchitanga https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840499619 2021-10-25 03:34:24 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1840499619 erikatoral39 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1842693554 2021-10-25 18:38:54 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1842693554 jaramabelen10 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1843543964 2021-10-26 01:57:03 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1843543964 lalvayluis15 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1846893521 Realizado por: Luis Lalvay]]> 2021-10-27 02:27:16 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1846893521 Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848841114 Comportamiento  y propiedades ]]> 2021-10-27 16:37:30 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848841114 Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) ... Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) ... Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) ... Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) ... Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) ... Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) ... Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.) guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848854213 2021-10-27 16:42:05 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848854213 Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo. guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848871575 2021-10-27 16:47:53 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848871575 Modelo atómico de dalton 1830 surgió con bases científicas modelo atómico de Thomson 1904 el modelo de pudin los electrones son como frutas dentro de la masa positiva modelo atómico de bohr 1931 los electrones giraban en órbitas circulares guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848913608 2021-10-27 17:01:56 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1848913608 domediaz77 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1849889299 Maqueta de Borh.]]> 2021-10-28 01:27:14 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1849889299 Modelo atómico de Bohr dayannasari1 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1850198586 2021-10-28 03:31:58 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1850198586 1 colocar un título con los marcadores 2 formar aros de diferentes tamaños con el alambre 3 Colocar las tapas de botella formando un núcleo y el resto electrones 4 Colocar la maqueta en una superficie plana 5 colocar las Todas las partes en la superficie plana. guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851716789 2021-10-28 15:32:37 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851716789 guarangoleonel https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851720392 2021-10-28 15:33:47 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851720392 karen29092006 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851786670 2021-10-28 15:54:55 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851786670 Modelo atómico de Thomson yuquisebastian61 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851982226 2021-10-28 17:10:04 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1851982226 Átomo de Thomson dannaestrada520 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852145539 2021-10-28 18:21:22 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852145539 Modelo atómico de Thomson tapiaalan136 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852237019 2021-10-28 19:08:52 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852237019 mikaelapenafiel3 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852287410 2021-10-28 19:39:00 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1852287410 COMENTE SU RESPUESTA AQUÍ: samyvallejo18 https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1892427618 2021-11-15 21:50:10 UTC https://padlet.com/liid_utpl/quimica1c/wish/1892427618