Son transformaciones que no alteran la composición química de la materia. Solo cambian su estado, forma o apariencia.

Grupos representativos: Los grupos 1 y 2, y los grupos 13 al 18 (o 1A al 8A).

Metales de transición: Grupos 3 al 12.

Bloques: La tabla se divide en bloques (s, p, d, f) según el tipo de orbital electrónico que los elementos llenan.

2. J.J. Thomson (1897) – Modelo del pudín de pasas• Propuesta: El átomo es una esfera con carga positiva en la que están incrustados electrones con carga negativa.

3. Ernest Rutherford (1911) – Modelo nuclear

• Propuesta: El átomo tiene un núcleo central con carga positiva (protones), y los electrones giran alrededor.

4. Niels Bohr (1913) – Modelo cuántico del hidrógeno• Propuesta: Los electrones giran en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo sin perder energía.

5. Louis de Broglie (1924) – Dualidad onda-partícula• Propuesta: Los electrones tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

6. Werner Heisenberg (1927) – Principio de incertidumbre• Propuesta: No es posible conocer con precisión al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón.

7. Erwin Schrödinger (1926) – Modelo mecánico cuántico

• Propuesta: Desarrolló una ecuación que describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.

Uno de los aspectos más importantes en la formulación inorgánica es comprender la estructura del sistema periódico y las valencias de los elementos, ya que estos determinan cómo se combinan entre sí. A partir de ello, se pueden clasificar los compuestos inorgánicos en grandes grupos, entre los que se destacan: óxidos, hidruros, ácidos (oxácidos e hidrácidos), bases (hidróxidos) y sales (neutras, ácidas o básicas).

La química es una ciencia muy importante, ya que nos permite entender mucho mejor como se compone la materia, esto puede ser gracias a la tabla periódica, ya que podemos clasificar y entender las propiedades de los elementos químicos, desde su símbolo, número atómico y enlace químico. La química nos permite entender mejor la materia, lo que ha llevado a importantes avances en campos como la medicina, la tecnología y la sostenibilidad, por eso es una herramienta poderosa para comprender y transformar el mundo que nos rodea.

Aprender a nombrar y reconocer estos compuestos me hizo ver que la química no es solo una materia de laboratorio, sino una herramienta para entender mejor la vida diaria. Esta experiencia me dejó una base sólida para seguir aprendiendo y, sobre todo, una nueva forma de observar lo que me rodea con más curiosidad y conocimiento.

1.Revolución Industrial:

Ciencia y tecnología: Máquinas y uso del vapor.

Sociedad: Migración a ciudades y cambios laborales.

Ambiente: Contaminación y uso excesivo de recursos.

2.Era espacial:

Ciencia y tecnología: Satélites y cohetes.

Sociedad: Comunicación global y educación científica.

Ambiente: Mayor conciencia sobre el planeta.

3.Actualidad (crisis climática):

Ciencia y tecnología: Energías limpias y monitoreo ambiental.

Sociedad: Movimientos ecológicos y nuevas leyes.

Ambiente: Cambio climático y pérdida de biodiversidad.

1.Sistema periódico (tabla periódica):

Organiza los elementos según su número atómico.

Ayuda a predecir cómo se combinan entre sí.

2.Regla del octeto:

Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa externa para ser estables.

3.Enlace químico:

Iónico: Metal + no metal (transfiere electrones).

Covalente: No metales (comparten electrones).

Metálico: Entre metales (nube de electrones).

4.Electronegatividad:

Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones.

Influye en el tipo de enlace y polaridad del compuesto.

5.Estequiometría:

Regla para calcular proporciones de los elementos en un compuesto.

1.Usar equipo de protección personal (EPP):

Bata, guantes, gafas y cubrebocas si es necesario.

2.Leer etiquetas e instrucciones:

Verifica peligros y forma correcta de uso de sustancias químicas.

3.No comer ni beber en el laboratorio.

4.Manejar instrumentos con cuidado:

Usa pinzas, soportes y materiales adecuados.

5.Trabajar en campana extractora si hay vapores tóxicos.

6.No pipetear con la boca.

7.Conocer la ubicación del equipo de emergencia:

Extintor, regadera, lavaojos, botiquín.

8.Eliminar residuos de forma adecuada.

9.Reportar accidentes de inmediato.

10.Mantener el área limpia y ordenada

1.Observar:

Anota cambios físicos, químicos o de comportamiento durante el experimento.

2.Registrar datos:

Usa tablas, gráficas o esquemas para organizar mediciones (tiempo, temperatura, masa, etc.).

3.Tomar evidencia:

Fotografías, dibujos o descripciones detalladas del proceso y resultado.

4.Comparar:

Relaciona los datos obtenidos con la hipótesis o teoría.

5.Concluir:

Escribe una conclusión basada en los resultados observados.

1.Ley de la conservación de la materia y energía:

La materia y la energía no se crean ni se destruyen, solo se transforman.

2.Ley de la gravedad:

Todo cuerpo con masa atrae a otros, afectando el movimiento del agua, aire y objetos.

3.Leyes de la termodinámica:

Regulan el flujo de energía (como el calor) en los sistemas físicos y naturales.

4.Ciclo del agua, carbono y nitrógeno:

Procesos naturales que mantienen el equilibrio ecológico.

Acciones humanas de riesgo e impacto ambiental:

Deforestación:

Reduce biodiversidad y altera el clima.

Uso excesivo de combustibles fósiles:

Genera contaminación y cambio climático.

Contaminación del agua y suelo:

Afecta ecosistemas y salud humana.

Manejo inadecuado de residuos:

Provoca acumulación de basura y sustancias tóxicas.

Valoración:

Comprender las leyes del medio físico ayuda a tomar decisiones responsables y sostenibles para reducir el impacto ambiental humano.

Se basa en el método científico: observación, hipótesis, experimentación y conclusión.

Usa unidades de medida (mol, gramo, litro) para cuantificar sustancias.

Un átomo tiene:

Electrones (carga negativa)

Protones (carga positiva)

Neutrones (sin carga)

Los elementos químicos están formados por un solo tipo de átomo y se identifican por su número atómico.

Grupos = columnas (elementos con propiedades similares).

Períodos = filas.

Tipos de enlaces químicos:

Iónico: metal + no metal (transferencia de electrones).

Covalente: no metales (comparten electrones).

Metálico: entre metales (nube de electrones).

Se nombran según reglas establecidas (nomenclatura IUPAC).

Ejemplos:

Óxidos: metal + oxígeno (Fe₂O₃: óxido de hierro III)

Ácidos: H + no metal (HCl: ácido clorhídrico)

Sales: metal + no metal (NaCl: cloruro de sodio)

Se usan valencias para escribir fórmulas correctamente.