الحائط الألكتروني لمادة الكيمياء by Nora Hzazi https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k المركبات الايونية والفلزات en-us 2018-11-02 15:13:00 UTC 2018-11-04 17:14:02 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Watchclock.png nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299834610 عتبر المركبات الأيونية تجمعات للأيونات الموجبة (الكاتيونات)، والأيونات السالبة (الأنيونات) في شكل هندسي معيّن يُعرف باسم البلورة، وتترابط هذه الأيونات الموجبة والسالبة في البلورة برابطة قوية يُطلق عليها الرابطة الأيونية، والمركبات الأيونية صلبة في معظم الحالات؛ لأنّ قوى التجاذب أقوى من قوى التنافر، كما أنّها متعادلة أي شحنتها تساوي صفراً.

]]> 2018-11-02 15:17:13 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299834610 nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299837158  تتكون الأيونات عندما تفقد الذرات إلكترونات التكافؤ أو تكتسبها لتصل إلى التوزيع الإلكتروني الأكثر إستقراراَ. ويكون نوعان :]]> 2018-11-02 15:20:45 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299837158 nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299844352 هي عبارة عن قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد للإلكتونات أو أكتسابها أو المساهمة فيها بالاشتراك مع ذرة أو ذرات أخرى.]]> 2018-11-02 15:32:59 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299844352 nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299849530 عرف العناصر الانتقالية في علم الكيمياء بعدة مسميات من بينها المعدن الانتقالي أو الفلز الانتقالي، وتقع جميع العناصر التي تعتبر انتقالية في الجدول الدوري بالمستوى الفرعي d أي العناصر المحصورة ما بين 3 إلى 13 في الجدول الدوري كالزنك والسكانديوم. من الجدير بالذكر فإن الفلزات الانتقالية يصل عددها إلى أربعين عنصراً محصوراً ما بين 21-30 و 39-48، و 71-90، ومن 103-112، ويطلق عليها انتقالية نظراً لاستخدام الانتقالية لموقعها ضمن الجدول الدوري، ويمثل هذا المسمى الحالة التي تكون عليها عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر، كما تقع العناصر الانتقالية الداخلية في المستوى f من الجدول الدوري، وكما هو الحال أيضاً في المستوى الفرعي s حيث يحتوي على عناصر فلزية قلوية وقلوية ترابية وتعتبر جميعها انتقالية.]]> 2018-11-02 15:42:37 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299849530 1.تكوين الأيون الموجب nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299878176 الأيونات الموجبة الشحنة تسمى كاتيونات. ويتكون الكاتيون عندما تفقد ذرة إلكترونات. ونظرا لأن النواة الذرية تحتفظ بعدد البروتونات فيها (في الذرة المتعادلة تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات) ، ولذلك يظهرالأيون بأن له شحنة موجبة.
امثلة:
تكون أيون الصوديوم: Na → Na+ + e
تكون أيون المغنسيوم: Mg → Mg2+ + 2
]]> 2018-11-02 16:29:17 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299878176 2تكوين الايون السالب nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299880439
يسمى الأيونات سالبة الشحنة أنيونات ، ويتكون الأنيون عندما تكتسب الذرة إلكترونا. بذلك يصبح للذرة شحنة زائدة من الإلكترونات ، فتكون سالبة الشحنة.


مثال : اللافلزات-تكون أيونات سالبة الشحنة.
معادلة تكوّن أيون الكلور: Cl + e− → Cl
]]> 2018-11-02 16:33:10 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299880439 وحده الصيغة الكميائي nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299889081 هي الصيغة المجملة لأي مركب كيميائي أيوني أو أي مركب تساهمي في شبكة ذرية، وهي تستخدم كوحدة مستقلة من أجل الحسابات الستوكيومترية. في المركبات الأيونية تمثل وحدة الصيغة أقل نسبة عدد كامل من الأيونات الموجودة في مركب أيوني.
مثال:Nacl =1:1 ]]> 2018-11-02 16:50:27 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299889081 أيونات احادية الذرة nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299895238
أيون يتكون من ذرة أو أكثر من عنصر واحد
(خلافا للأيون متعدد الذرات ,الذي يتألف من أكثر من أيون لأكثر من عنصر) مثال على أيون احادي التكافؤ : كربونات الكالسيوم Ca+2 ,وأيون متعدد الذرات CO3−2.[1]


وهناك أيونات مركبة ثنائية تحتوي على معادن موجبة (كاتيون) تشكلت من نوع واحد من الأيونات، ونوع آخر هو المركبات الأيونية مكونة من أيونات معدنية عديدة مختلفة الشحنة.
]]> 2018-11-02 17:00:50 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299895238 الأيونات العديدة الذرات nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299898926 الايونات المكونة من اكثر من ذرة واحدة.]]> 2018-11-02 17:08:19 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299898926 أسم الأيونات والمركبات nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299900363 الايون الاكسجيني السالب :أيون عديد الذرات ويتكون غالباَ من عنصرلا فلزي يرتبط مع ذرة أو أكثر من الاكسجين ,

تسمية المركبات الأيونية :نكتب رموز العناصر الداخلة في تكوين المركب، بحيث يكتب العنصر اللافلزي على الجهة اليمنى، ويكتب العنصر الفلزي على الجهة اليسرى. نكتب تحت كل عنصر عدد الأكسدة الخاص به. نعمل تبادل لإلكترونات التكافؤ من دون وضع الإشارة. إذا كان هناك عامل مشترك نقوم بالقسمة على هذا العامل. ثم نكتب الصيغة النهائية للمركب، وبناءً عليها نقوم بالتسمية. في حال كان المركب يحتوي على أيون عديد الذرات، وبعد القيام بالخطوات السابقة والقسمة على العامل المشترك، إن كان العدد المقابل له أكبر من واحد، نضع الأيون عديد الذرات بين قوسين ويكتب العدد خارج القوسين.
يجب التنويه في حال التسمية باللغة العربية يتم تبديل ترتيب الكلمات عما هو في اللغة الإنجليزية مثل Na Cl هو Sodium Chloride وباللغة العربية كلوريد الصوديوم.
سمية الأيونات ذات الشحنة الموجبة يكون اسم الكتايون نفسه في المركبات ذات الأيون الموجب. يتم إضافة ite ( ايت) أو ate (ات) للأنيونات متعددة الذرات والتي تحتوي على أكسجين مثل، NO -2 هو نيترايت، بينما NO -3 هو نيتريت.]]> 2018-11-02 17:11:12 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299900363 خواص الفلزات nora_hzazi3 https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299908202
  • درجتا الغليان والانصهار 
  • قابلية للطرق والسحب
  • توصيل الحرارة والكهرباء
  • الصلابة القوة
    • ]]>     2018-11-02 17:26:13 UTC https://padlet.com/nora_hzazi3/mooddm0ofg0k/wish/299908202