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      <title>Modelos atómicos by </title>
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      <description>Anahi Auquilla </description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2021-09-20 14:31:29 UTC</pubDate>
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         <title>Demócrito (450 a.c)</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Decía que la materia esta formada por unas partículas indivisibles, las cuales llamo átomos.&nbsp;<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:38:38 UTC</pubDate>
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         <title>John Dalton (1808) </title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>Propone que la materia estaba formada por átomos: pequeños, indivisibles e indestructibles como bolitas de acero&nbsp;<br><br></div><blockquote><strong>Aportes</strong></blockquote><div>-Los átomos se combinan en una razón de números enteros.&nbsp;<br>-Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.&nbsp;<br>- Ley de conservación de la masa.&nbsp;<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:43:49 UTC</pubDate>
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         <title>Joseph Thomsom (1904)</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;La teoría de Thomsom estableció la existencia de partículas con carga negativa, los electrones. Además determinó que el átomo posee una zona positiva y que era eléctricamente neutro.&nbsp;<br>&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:46:44 UTC</pubDate>
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         <title>Ernest Rutherford (1910)</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Establece que los átomos poseen un núcleo con carga positiva y que a su alrededor giran los electrones cargados negativamente, formando una nube.&nbsp;<br><br>&nbsp;A partir del experimento Rutherford observó lo siguiente:&nbsp;<br>-El átomo posee algún espacio vacío (debido a que muchas partículas traspasaban la lámina sin desviarse)&nbsp;<br>-&nbsp;Además explica que la repulsión de las partículas alfa puede deberse a partículas positivas presentes en la lámina de oro.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:49:49 UTC</pubDate>
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         <title>Niels Bohr (1913)</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>- Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de energía fija, en las cuales se mueven, y al hacerlo no emiten energía.&nbsp;<br>-Cada orbita posee una determinada cantidad de energía (representado por la letra n)&nbsp;<br><br></div><blockquote><strong>Aportes&nbsp;</strong></blockquote><div>&nbsp;Describió el átomo de hidrogeno.&nbsp;<br>- Formula un modelo atómico que describe los electrones con valores específicos de energía.&nbsp;&nbsp;<br>-Descubre que los espectros de emisión o absorción de energía se produce por salto de electrones de una orbita a otra.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:52:17 UTC</pubDate>
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         <title>Objetivo</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>Comprender los diferentes modelos atómicos propuestos  a lo largo de los tiempos&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:53:59 UTC</pubDate>
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         <title>Leucipo (450 a.c) </title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Decía que la materia podía ser divida en partículas cada vez más pequeñas, hasta llegar a un límite.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:55:30 UTC</pubDate>
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         <title> Eugen Goldstein  (1886)</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Eugen Goldstein continuo estudiando los rayos catódicos para descubrir nuevas partículas, es así como posteriormente él descubre <strong><em>los Protones&nbsp;</em></strong></div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:57:41 UTC</pubDate>
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         <title>James Chadwick en 1932</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;James Chadwick en 1932 descubre unas partículas a las cuales nombró como Neutrones, ya que no poseían carga pero si masa. Lo que permitió explicar la masa restante del átomo.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 14:59:13 UTC</pubDate>
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         <title>Bibliografía</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[<div>Diapositivas de la clase: http://educacionvirtual.uesmacuenca.edu.ec/pluginfile.php/45173/mod_resource/content/1/2.MODELO%20ATOMICO.pdf<br>PDF&nbsp;<br>http://e-spacio.uned.es/fez/eserv/bibliuned:revista100cias-2006-numero9-5165/Experimento_historico.pdf</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-09-20 15:02:05 UTC</pubDate>
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         <title>Fotos modelos atómicos</title>
         <author>anahimauquillai</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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