Funções Inorganicas: Óxidos by Gabriel Ricardo

Funções Inorganicas: Óxidos by Gabriel Ricardo https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88 Alunos: Felipe Henrique, Gabriel Ricardo, Yan Ferreira en-us 2022-12-20 00:47:21 UTC 2023-01-04 13:45:54 UTC hello@padlet.com Funções Inorganicas gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2425305354 ° As funções inorgânicas são compostos químicos. Elas são chamadas assim por não possuírem cadeias carbônicas em sua composição — por isso não são consideradas como compostos orgânicos.

° As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

° Elas se diferenciam somente no comportamento que apresentam quando entram em contato com a água.

° Estão divididas em quatro grupos: as bases, os ácidos, os sais e os óxidos e hidretos.

Antes de falar dos óxidos precisamos aprender a diferenciar dois fenômenos importantes da Química Inorgânica:

Ionização e Dissociação

]]> 2022-12-20 00:58:55 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2425305354 Conceito de óxido gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2425308336 Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos.

Tipos:

Óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal.
Óxido molecular é formado pela união do oxigênio com um não metal.

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

Óxidos Ácidos
Óxidos Básicos
Óxidos Neutros
Óxidos Anfóteros
Óxidos Mistos
Peróxidos

Falararemos mais deles a seguir

]]> 2022-12-20 01:04:08 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2425308336 Ionização gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428977216 A ionização é um fenômeno químico que acontece quando os átomos neutros são carregados de forma elétrica.
Ou seja, têm sua carga elétrica alterada. Depois que sofrem ionização.

Os átomos são chamados, em geral, de íons, por adquirirem essa carga elétrica. Dependendo do que ocorre, um íon recebe diferentes nomes.

O Átomo pode:

receber elétrons, tornando-se um átomo com carga elétrica negativa (ânion);
doar elétrons, tornando-se um átomo com carga elétrica positiva (cátion).

]]> 2022-12-26 15:51:19 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428977216 Dissociação gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428977748 A dissociação nos remete à ideia de separação de algo.

Na Química, essa ideia acontece de forma literal. Ela consiste em um processo físico.
Quando colocamos uma substância iônica em contato com a água, os íons já existentes se separam.

A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.

Ex: NaCl

Para exemplificar o processo de dissociação, podemos utilizar o NaCl, o sal de cozinha.

Quando o NaCl é colocado em água, temos a seguinte equação:

NaCl -> (Na⁺) + Cl-

O NaCl é um composto iônico, por isso os íons já existiam, o que ocorreu foi apenas a separação entre eles através da ação da água.

Agora temos um outro exemplo utilizando uma base:

O NaOH, uma base, quando colocado em água, a ligação entre o Na⁺ e OH^- é rompida e os mesmos são liberados no meio.

NaOH -> Na⁺ + OH^-

]]> 2022-12-26 15:52:48 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428977748 Tipos de óxidos: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428992222 Citado brevemente na publicação anterior, os óxidos podem ser formados pela ligação do oxigênio tanto com um metal (iônico) quanto com um ametal (molecular).

De acordo com o seu comportamento podemos classifica-los em:

Ácidos ou anidridos

São formados por ametais e por alguns metais
com Nox alto (+4 ou maior), ao entrarem em contato com água formam um ácido e na presença de base produzem sal e água. Ou de forma análoga, é formado a partir de um ácido desidratado.

Exemplos:

CO₂ (dióxido de carbono ou gás carbônico)
SO₂ (dióxido de enxofre)

Exemplos de óxidos ácidos em solução aquosa:

Óxido Água Ácido

SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄
CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃
N₂O₅(g) +H₂O(l) → 2 HNO₃

]]> 2022-12-26 16:34:35 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428992222 Tipos de óxidos: Básicos ou alcalinos fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428997987 Formados por elementos dos grupos 1 A e 2 A, além
de outros metais com Nox baixo, e ao entrarem em contato com água formam uma base e na presença de ácido ocorre uma neutralização produzindo sal e água. Ou simplesmente, pode ser formado a partir de uma base desidratada.

Exemplo de óxidos básicos em solução aquosa:

Óxido Água Base

Na₂O(s) + H₂O(l) → 2 NaOH
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂

Fe₂O₃(s) + H₂O(l) → 2 Fe(OH)₃

Os óxidos básicos e óxidos ácidos também reagem entre si, mas formam apenas o sal. A água não é formada.

Básico Ácido Sal

CaO + CO₂ → CaCO₃

]]> 2022-12-26 16:51:16 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2428997987 Tipos de óxidos: Anfóteros fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429005709 Óxidos que dependendo da forma em que se encontram podem se comportar tanto como ácido ou como uma base.
Em outras palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e, por outro lado, na presença de uma base reagem como óxidos ácidos.

Para elementos com ampla gama de Nox, os mais baixos são básicos, os mais altos são ácidos, e os intermediários, anfóteros.

Exemplos:

ZnO + HCl → ZnCl₂ + H₂O
(Nesse caso, o ZnO age como uma base.)
ZnO + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
(Nesse caso, o ZnO age como um ácido.)

]]> 2022-12-26 17:15:05 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429005709 Tipos de óxidos: Neutro ou inerte fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429005911
Com ametais em sua composição, esse tipo de óxido recebe esse nome, pois não reage com ácidos, bases e água.

Exemplos: CO, NO e N₂O

Obs: Não existe uma regra pra identificar se é um óxido neutro sendo possível analisar apenas experimentalmente.]]> 2022-12-26 17:15:46 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429005911 Tipos de óxidos: Óxido misto, duplo ou salino fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429012834 São óxidos formados pela união de outros dois óxidos. Alguns autores destacam a fórmula geral M₃O₄ para esse óxido, com o NOX do metal sendo de +8\3. Tem o elemento ligado ao oxigênio com um “Nox não-inteiro”.

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

Entretanto, alguns desse tipo não possuem essa fórmula geral, como o caso do U₃O₈:

UO₂ + 2 UO₃ → U₃O₈

]]> 2022-12-26 17:37:09 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429012834 Tipos de óxidos: Peróxidos e Superóxidos fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429013956
Peróxidos
São formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O₂)^2-. Nesses óxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1.

Exemplos: H₂O₂, Na₂O₂, CaO₂.

Nomenclatura:
Peróxido + nome do elemento.

Superóxidos
São formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA). Não se deve confundir um superóxido com um peróxido ou óxido, pois, a diferença está no NOX que o oxigênio apresenta nessas três substâncias. Em um óxido, o NOX é sempre -2, e, nos peróxidos, o NOX é sempre -1. Já nos superóxidos, o NOX do oxigênio é igual a -1/2.

Exemplos: X2O4, YO4

Nomenclatura:
Superóxido + nome do elemento.

]]> 2022-12-26 17:40:46 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429013956 Conceito segundo a teoria de Arrhenius gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429351887 Realizando algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização em meio aquoso e outras não.

Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução seja capaz de conduzir corrente elétrica.

Observando esses seus experimentos, que foram cuidadosamente repetidos e analisados, Arrhenius concluiu que algumas características se repetiam em alguns compostos.

E elaborou definições para os ácidos, bases e sais

(Não tendo definição para os óxidos)]]> 2022-12-27 11:42:21 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429351887 Conceito segundo a teoria de Brönsted-Lowry gabiricardogol https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429366700 De forma independente, dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), sugeriram no mesmo ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções aquosas; já a que eles criaram era mais geral. Essa teoria recebeu o nome de Teoria de Brönsted-Lowry:

(Conceitos limitados somente a ácidos e bases)]]> 2022-12-27 12:32:25 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2429366700 Nomenclatura: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431816967 Óxidos formados por ligações entre metais e o oxigênio formam compostos iônicos seguindo a seguinte regra de nomenclatura:
Óxido > de > Nome do metal
Exemplos:
(ZnO) Óxido de Zinco
(CaO) Óxido de cálcio ]]> 2023-01-02 19:25:08 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431816967 Nomenclatura: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431818088 Para metais que possuem mais de uma valência existem dois tipos de nomenclatura:

Óxido com metal de maior valência:
(FeO) óxido ferroso
Sufixo oso

Óxido com metal de menor valência:
(Fe2O3) óxido férrico
Sufixo ico

Representação do nox do metal com algarismos romanos:
(FeO) óxido de ferro II -
Nox do Ferro +2
(Fe2O3) óxido de ferro III - Nox do Ferro +3 ]]> 2023-01-02 19:27:43 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431818088 Nomenclatura: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431820701 Em óxidos formados com ametais, existem os prefixos mono, di, tri, tetra, pent, etc, todavia sendo o primeiro não obrigatório. Além de ser aplicada no ferro e em outros átomos que possuem mais de uma valência.

(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento

Exemplos:

(SO3) Trióxido de enxofre
(Cl2O7) Heptóxido de dicloro
(CO2) Monóxido de carbono
(P2O5) Pentóxido de difósforo
(FeO) Monóxido de ferro
(Fe2O3) Trióxido de ferro]]> 2023-01-02 19:34:04 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431820701 Nomenclatura: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431822222 Óxidos formados na ligação entre metais e oxigênio formando compostos moleculares ou de rede covalente, respeitam essa regra de nomenclatura:
Prefixo que indica a quantidade de oxigênio > óxido > de > prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento> número do cátion

Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrogênio - N2O
Trióxido de dinitrogênio - N2O3

]]> 2023-01-02 19:37:49 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431822222 Exemplos: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431824429 Alguns exemplos de óxidos utilizados no dia a dia do ser humano:

(CaO) Óxido de Cálcio:
Usado na agricultura para diminuir a acidez do solo, além de ser usado na fabricação de tijolo, cimento, cerâmicas, sendo presente então na contrução civil.

(CaO) Dióxido de carbono-
Sendo um dos causadores do efeito estufa é proveniente da queima de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo, gás natural, turfa) queimadas e desmatamentos. Além de está presente nos refrigerantes.

(ZnO) Óxido de Zinco:
Presente na medicina, na composição de pomadas antissépticas e usado como protetor solar.

(H2O) Óxido de Hidrogênio:
Conhecido por todos como a água, o elemento mais crítico e importante para o planeta e a vida humana. Está presente na natureza no estado líquido, sólido e gasoso.

(MnO2) Óxido de manganês:
Utilizado na fabricação de aço.]]> 2023-01-02 19:42:16 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431824429 Apresentação: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431872907 Gabriel Ricardo - Yan Ferreira - Felipe Henrique

Gabriel Ricardo - Responsável pela apresentação dos conceitos;
Yan Ferreira - Responsável pela apresentação dos tipos;
Felipe Henrique - Responsável pela apresentação da nomenclatura e exemplos.]]> 2023-01-02 21:58:32 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431872907 Referências bibliográficas: fabioyan2 https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431875955 https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/nomenclatura-dos-oxidos.htm

https://www.todamateria.com.br/oxidos/

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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/

https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/ionizacao
https://www.todamateria.com.br/dissociacao-ionica/

https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/funcoes-inorganicas/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm

]]> 2023-01-02 22:09:48 UTC https://padlet.com/gabiricardogol/ma1bkuah06o6dk88/wish/2431875955