Ecuaciones Gases Reales by LUIS ALEXANDER BRAVO BERMUDEZ https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j en-us 2023-12-05 20:26:21 UTC 2023-12-05 21:00:17 UTC hello@padlet.com Expansión Virial labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815055858 2023-12-05 20:50:58 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815055858 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815057378 La virial de estado es un enfoque utilizado para describir gases no ideales. El factor de compresibilidad (z) se representa mediante una serie de términos inversos del volumen molar.]]> 2023-12-05 20:52:47 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815057378 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058238 2023-12-05 20:53:48 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058238 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058305 Los coeficientes viriales de segundo, tercero, cuarto, etc., se denotan como B, C, D, respectivamente. El primer coeficiente, por su parte, tiene un valor de 1.]]> 2023-12-05 20:53:54 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058305 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058460 Una alternativa consiste en expresar el factor de compresibilidad mediante una expansión en serie en términos de presión.]]> 2023-12-05 20:54:05 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058460 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058556 2023-12-05 20:54:13 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058556 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058803 Los coeficientes viriales de un gas en particular son exclusivamente funciones de la temperatura.]]> 2023-12-05 20:54:32 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058803 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058885 Dado que la presión (P) y el volumen (V) están relacionados, estas relaciones se expresan de la siguiente manera:]]> 2023-12-05 20:54:38 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815058885 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059291 2023-12-05 20:55:09 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059291 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059467 La ecuación fue propuesta en 1928 y se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Puede demostrarse representando cuantitativamente el comportamiento de un gas real, sin embargo, no se ajusta a los datos experimentales en el punto crítico. ]]> 2023-12-05 20:55:23 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059467 Se expresa como: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059603 2023-12-05 20:55:33 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059603 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059805 2023-12-05 20:55:47 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815059805 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060080 2023-12-05 20:56:10 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060080 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060353 2023-12-05 20:56:25 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060353 labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060482
  • a, b, A & B = constantes determinadas empíricamente  
  • V = volumen molar (L/mol)
  • P= presión (atm)
  • R= constante de los gases ideales (L*atm/°K*mol)
    • ]]>     2023-12-05 20:56:33 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060482     Características: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060605
  • Representa el comportamiento de un gas ideal.
  • El comportamiento de las condiciones no asegura la exactitud de una ecuación de estado.
  •  Se suele utilizar cuando el sistema tiene una densidad menor al 80% de la densidad crítica.
    • ]]>     2023-12-05 20:56:42 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060605     Condiciones: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060865
  • Solo se aplica en un sistema que se encuentre en una fase gaseosa, no se debe aplicar en líquidos o vapores húmedos. 
  • La ecuación se ajusta a los valores experimentales dentro de un error del 0,15% para densidades inferiores a 5 moles por litro y no se debe extrapolarse al valor crítico.
    • ]]>     2023-12-05 20:56:50 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815060865     Relacionado a Termoquímica y termodinámica labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061177 Determinar la densidad de la fase líquida y presión de vapor con mayor precisión  en:
    - Mezclas binarias 
    - Sustancias en estado puro
    Diseñada por los científicos Peng y Robinson mediante la modificación de presión de atracción de la Ecuación de Van der Waals (Barreto et al, 2018)]]>     2023-12-05 20:57:11 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061177     Ecuación de Peng-Robinson labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061267 2023-12-05 20:57:19 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061267 Cálculo de Constantes labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061362 2023-12-05 20:57:28 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061362 Ecuación de Estado labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061465 Factores que delimitan las interacciones intermoleculares:
    - Propiedades Críticas: Presiones y Temperaturas Críticas
    - Factor acéntrico (ω): Define el factor de comprensibilidad de un gas .
    (Forero & Velásquez,2019) ]]>     2023-12-05 20:57:36 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061465     labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061597 La ecuación de Redlich-Kwong es una ecuación de estado cúbica utilizada para modelar el comportamiento de los gases reales. Fue desarrollada por los químicos Oscar Redlich y Joseph N. S. Kwong a principios de la década de 1940. La ecuación es una mejora sobre la ley de los gases ideales, que asume que las moléculas de gas no tienen volumen y no interactúan entre sí.

    ]]>     2023-12-05 20:57:45 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815061597     Se expresa como: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062043 2023-12-05 20:58:24 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062043 Donde: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062209 P es la presión
    T es la temperatura
    V es el volumen molar
    R es la constante de los gases ideales
    a y b son parámetros específicos para cada gas]]>     2023-12-05 20:58:36 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062209     a y b se definen como: labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062313 2023-12-05 20:58:44 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062313 Características labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062423
  • Puede ser menos precisa para gases altamente polares o que forman asociaciones, donde se requieren ecuaciones más complejas.
  • Es relativamente simple y fácil de implementar.
  • No es precisa a la hora de calcular los equilibrios líquido-vapor.
  • Es apropiada para calcular las propiedades de la fase gaseosa cuando la relación presión-presión crítica es menos de la mitad de la relación temperatura-temperatura crítica.
    • ]]>     2023-12-05 20:58:53 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062423     Expansión Virial labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062537
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    • ]]>     2023-12-05 20:59:02 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062537     Ecuación Beattie-Bridgman labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062682
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    • ]]>     2023-12-05 20:59:13 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062682     Ecuación Redlich-Kwong labravo3 https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062791
  • 16.2: Ecuaciones de Estado de van der Waals y Redlich-Kwong. (2022, octubre 30). LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/16%3A_Las_propiedades_de_los_gases/16.02%3A_Ecuaciones_de_Estado_de_van_der_Waals_y_Redlich-Kwong
  • ECUACIÓN DE ESTADO DE REDLICH-KWONG. - PDF Descargar libre. (s. f.). Recuperado 28 de mayo de 2023, de https://docplayer.es/227053657-Ecuacion-de-estado-de-redlich-kwong.html
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    • ]]>     2023-12-05 20:59:21 UTC https://padlet.com/labravo3/m2pth7wucl00qu3j/wish/2815062791