Ecuaciones de Estado by EYTAN JOAO PROA�O PAZMI�O https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r en-us 2023-06-01 21:48:28 UTC 2023-06-02 03:51:47 UTC hello@padlet.com ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612231881 Es una de las ecuaciones de estado más ampliamente usadas en la ingeniería química referenciada principalmente para la termoquímica. 
Es importante mencionar que dicho método proporciona una mayor precisión en predicciones puesto que propone que las propiedades críticas y el factor acéntrico delimitarían las interacciones intermoleculares (Forero & Velásquez,2019).]]> 2023-06-01 22:03:09 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612231881 ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612236691 En 1976, Peng y Robinson modificaron una notaria ecuación (Soave-Redlich-Kwong). Dichos científicos tras varias experimentaciones determinaron que este método permitiría determinar con alta precisión el valor de la densidad de la fase líquida y la presión de vapor de mezclas binarias o sustancias en estado puro (Barreto et al., 2018). ]]> 2023-06-01 22:16:01 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612236691 ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612239546 *Factor de acéntrico"ω" (Determina el factor de compresibilidad de un gas)
*Emplea presiones y temperaturas críticas de sustancia puras]]> 2023-06-01 22:23:13 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612239546 Ecuación de Peng-Robinson ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612239802 2023-06-01 22:23:57 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612239802 Parámetros empleados ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612240166 2023-06-01 22:24:49 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612240166 Bibliografía ejproano4 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612241828 -Mario, J., Barreto, R., Luis, A., Galicia, L., & Ciudad De México. (2018). INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS Sección de Estudios de Posgrado e Investigación. https://tesis.ipn.mx/bitstream/handle/123456789/27135/Rosete%20Barreto%20Jose%20Mario%202018%20MC%20en%20%20IQ.pdf?sequence=1&isAllowed=y
-Forero, L. A., & Velásquez, J. A. (2019). Representación simultánea del equilibrio líquido-vapor, el volumen molar y la entalpía de exceso de mezclas complejas mediante una ecuación de estado tipo Peng-Robinson. Información tecnológica, 30(6), 21-34.

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]]> 2023-06-01 22:28:44 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612241828 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612252719 Propuesta en 1928 por Donald Ross Beattie y Myron L. Bridgeman.
Es capaz de predecir la formación de una fase líquida y corrige las limitaciones de la ley del gas ideal, pero solo concuerda con los datos experimentales en un rango limitado de condiciones.
La ecuación ordinariamente ajusta los valores experiméntales dentro de un error del 0,15% para densidades inferiores a 5 moles por litro.]]> 2023-06-01 22:55:29 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612252719 BASADA EN 5 CONSTANTES: https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612254132 Estas constantes determinadas experimentalmente son características de cada gas.
a, b, Ao, Bo, c = constantes 
V = volumen molar, litros por mol.
P = Presión, atmósferas. 
T= temperatura grados kelvin. 
R= 0,082 litros atm/mol ºK. ]]> 2023-06-01 22:58:57 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612254132 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612254734 2023-06-01 23:00:18 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612254734 Donde: https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612256642 2023-06-01 23:05:05 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612256642 CONDICIONES: https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612264566 Se aplica generalmente en el rango de temperatura de -50 a 200 °C, presiones de 0.1 a 50 MPa y en sistemas con una densidad inferior al 80% de la densidad critica.
La precisión de la ecuación se limita a una zona de altas presiones y densidades de líquidos, ya que esta no es adecuada para bajas densidades de gases ni para descripción de mezclas. ]]> 2023-06-01 23:21:23 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612264566 BIBLIOGRAFÍA: https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612287812 Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2000). Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química. New York: McGraw-Hill.]]> 2023-06-01 23:57:42 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612287812 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612475210 La virial de estado es un método empleado para explicar gases que no son ideales. El coeficiente de compresibilidad (z) se expresa a través de una serie de términos que son el inverso del volumen molar. A continuación se muestra la ecuación:]]> 2023-06-02 03:00:00 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612475210 Bibliografía https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612477707 ECUACIÓN DE ESTADO DE REDLICH-KWONG. - PDF Descargar libre. (s. f.). Recuperado 28 de mayo de 2023, de https://docplayer.es/227053657-Ecuacion-de-estado-de-redlich-kwong.html
Ecuación_de_estado. (s. f.). Recuperado 28 de mayo de 2023, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Ecuaci%C3%B3n_de_estado.html#Ecuaci.C3.B3n_de_Redlich-Kwong
]]> 2023-06-02 03:02:14 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612477707 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478475 -La ecuación de Redlich-Kwong deriva de la ecuación de estado térmico de Van der Vaals.

]]> 2023-06-02 03:03:03 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478475 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478751 -Es adecuado para sistemas próximos al comportamiento ideal. ]]> 2023-06-02 03:03:19 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478751 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478990 -La ecuación de estado de Redlich-Kwong es muy utilizada para calcular propiedades termodinámicas para la fase de vapor en combinación con modelos termodinámicos más complejos como el uniquac, el NRTL y otros.

]]> 2023-06-02 03:03:34 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612478990 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612479211 Fue desarrollada por Redilch y Kwong en 1949, solo es utilizada para terminar las limitaciones y capacidades de una ecuación de estado simple. Para su uso se requiere el uso de Tc y Pc correspondientes a los parámetros de a y b para cada componente. Esta es una ecuación algebraica empírica que relaciona la temperatura, presión y volumen de los gases. Es adecuada para el cálculo de propiedad de la fase gaseosa cuando la relación entre la temperatura crítica. La ecuación solo da implícitamente Z en función de la presión y la temperatura.

]]> 2023-06-02 03:03:47 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612479211 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612482751 2023-06-02 03:07:09 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612482751 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612498415 2023-06-02 03:23:50 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612498415 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612500298 B,C,D son los coeficientes viriales y el primer coeficiente consta con un valor de 1.]]> 2023-06-02 03:26:11 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612500298 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612502058
Una opción adicional es representar el coeficiente de compresibilidad mediante una expansión en serie utilizando términos relacionados con la presión.]]> 2023-06-02 03:28:30 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612502058 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612509424 2023-06-02 03:37:13 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612509424 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512278
Debido a la interrelación entre la presión (P) y el volumen (V), estas conexiones se expresan de la siguiente forma:]]> 2023-06-02 03:40:35 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512278 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512593 2023-06-02 03:40:59 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512593 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512784 2023-06-02 03:41:15 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512784 https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512964 2023-06-02 03:41:30 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612512964 Referencia https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612519678 Sandler,SI(2006).Termodinámica química, bioquímica y de ingenieria.Wiley.]]> 2023-06-02 03:49:34 UTC https://padlet.com/ejproano4/m1x49kefcmt3898r/wish/2612519678