As funções orgânicas oxigenadas representam os compostos orgânicos constituídos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Estes compostos são classificados em álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e os ésteres. Neste post ocorrerá o detalhamento a respeito das CETONAS.

DESCRIÇÃO: As cetonas são constituídas de uma carbonila (C=O) secundária, ou seja, ligada a dois ligantes orgânicos (R1 e R2). Estes dois grupos podem ser idênticos, formando uma cetona simples (ou simétrica), ou diferentes, formando uma cetona mista (ou assimétrica). R1 e R2 podem ainda estar unidos entre si, fazendo com que a cetona seja cíclica.

OCORRÊNCIA: Utilizada bastante em nosso dia a dia, a acetona comum é caracterizada por ser um líquido incolor, inflamável e solúvel em água. Ela é produzida industrialmente por hidratação do propeno. É utilizada muitas das vezes como solvente de esmaltes, tintas, vernizes etc.

REAÇÕES: Aldeídos e cetonas são bastante semelhantes e o estudo de suas reações ocorrem simultaneamente. Algumas das possíveis reações dos mesmos são:

1- Adição de água (hidratação): formação de 1,1-dióis;

2- Adição  de álcoois sob catálise ácida: formação de hemiacetais (1 equiv. de álcool) e acetais (2 equiv. de álcool).

Sendo a relação geral dada por:

→ Quando há duas ligações duplas, são denominados de: dienos;
→ Quando há três ligações duplas, são denominados de: trienos;
→ Quando há mais de três ligações duplas, são denominados de: polienos;

"Uma ligação covalente em que as regiões de superposição estão acima e abaixo do eixo internuclear, constituída por uma hibridização do tipo sp² do átomo de carbono."

Os alcenos são utilizados como anestésico em intervenções cirúrgicas e no amadurecimento forçado de frutas verdes e ainda na preparação de polietileno, que é um dos plásticos mais importantes na indústria

Observe os tipos de isomeria das moléculas dos alcenos:

Existem três tipos de hidrocarbonetos de acordo com a posição das insaturações, que são:

* Dienos isolados: As ligações duplas estão separadas entre si por pelo menos duas ligações simples. Elas estão isoladas uma da outra. Exemplo: H₂C = CH - CH₂ - CH = CH₂.

* Dienos acumulados: As duas ligações duplas saem de um único carbono da cadeia.

Exemplo: H₃C - HC = C = CH - CH₃.

* Dienos conjugados: As ligações duplas estão intercaladas por uma ligação simples.

Exemplo: H₂C = CH - CH = CH - CH₃.

Conforme pode ser confirmado nos três exemplos dados acima, a fórmula geral dos alcadienos é: C_nH_2n-2, sendo que n assume valores inteiros e positivos iguais ou superiores a três (porque obviamente são necessários pelo menos três átomos de carbono para que se realizem duas duplas ligações). 

Os álcoois são compostos que possuem hidroxila (-OH) como grupo funcional, ligados a carbonos saturados, eles podem possuir insaturações ,cadeias cíclicas e ramificações e em geral, são solúveis em água .Os principais álcoois são o etanol ( O etanol (C2H5OH) é muito usado como combustível, principalmente em países mais tropicais, devido a sua baixa temperatura de operação e sua queima limpa) e o metanol ( O metanol (CH3OH) é um líquido inflamável de chama invisível, muito utilizado na fórmula Indy ).

Dependendo do tipo de álcool que reage, a oxidação dos álcoois pode originar aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, gás carbônico e água. Os álcoois podem sofrer oxidação quando expostos a algum agente oxidante, como uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou de permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. 

O etanol ou álcool etílico (fórmula molecular C2H6O) é o tipo de álcool utilizado nas bebidas alcoólicas e nos combustíveis. O metanol (fórmula molecular é CH3OH) é utilizado como solvente na indústria farmacêutica. É bastante tóxico, motivo pelo qual a sua ingestão pode provocar graves danos e até mesmo a morte.

- São as os compostos formados por atomos de nitrogenio, carbono e hidrogenio (até oxigenio em alguns casos). Se destacam entre elas 4 funções principais:

- Derivados de amonia (NH3), onde ocorre a substituição de um até tres hidrogenios. São encontrados na natureza na decomposição de animais e compostos vegetais. São utilizadas na fabricação de medicamentos, corantes e até mesmo sabões. Podem ser encontrados nos estados solido, liquido e gasoso.

- São derivados de uma acila ligada ao nitrogenio e, podem ser produzidas em laboratorio. Sua formula geral é CONH2. Podem ser classificadas em: Diamidas - presença de dois grupos de amidas - e Triamidas - presença de tres grupos de amidas. No cotidiano, as amidas são utiizadas em produtos de limpeza, como o detergente e, produtos de limpeza pessoal. São encontraod nos estados solido e liquido.

- Também conhecidas como cianetos. Apresentam como sua formula geral: R - C = N. São utilizados na fabricação de corantes, plasticos, borrachas e fertilizantes. São encontrados no estado solido e não são soluveis na agua.

Nitrocompostos
- Apresentam como formula geral NO2. Ligado a uma cadeia de carbono. No cotidiano, suas aplicações são vastas: São utilizadas como solventes, na fabricação de ferramentas e pomadas, podem até mesmo serem utilizados como explosivos. São encontrados no estado liquido, mas não são soluveis na água (São muito reativos e densos). 

Segue uma imagem com a representação de cada um:

Os Ésteres são formados por oxigênio entre duas cadeias de carbono e hidrogênio ligado à hidroxila e carbonilo entre carbonos.

Os Éteres são um solvente, enquanto os ésteres é uma substância flavorizante.

- Utilização do Éter
Uma conhecida forma de éter, muito usada em nosso cotidiano e na medicina, é o éter comum, um líquido altamente volátil que atualmente entrou em desuso em razão dos perigos de se inflamar e causar incêndios. Esse éter também é conhecido pelas denominações de éter etílico, éter dietílico ou éter sulfúrico. Mas não é só na medicina que encontramos os éteres, são aplicados também na indústria, como solvente de tintas, óleos, resinas, graxas, em razão da propriedade que possui de dissolver esses compostos (esses éteres são pouco reativos e, em geral, só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra por ácidos, e devido a essa propriedade são muito usados como solventes para outros compostos orgânicos).

- Classificação dos Éteres
Os éteres podem ser simétricos ou assimétricos.
Os éteres simétricos são ligados ao oxigênio por dois radicais idênticos. Enquanto os assimétricos são ligados por dois radicais diferentes.

Ésteres são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos, eles possuem um radical carbônico no lugar do hidrogênio dos carboxílicos, sendo essa a característica que distingue um do outro. É a partir da esterificação que surgem os ésteres. 

Os ésteres possuem cheiro e aroma agradáveis, daí decorre a sua principal aplicação. Eles são substâncias flavorizantes, ou seja, são utilizados para aromatizar artificialmente coisas como balinhas, sucos e xaropes. Além disso, o éster conta na composição do biodiesel.

Como já dito antes, os ésteres possuem cheiro e aroma agradáveis que são utilizados para aromatizar artificialmente mas também estão presentes nos aromas das frutas, como por exemplo, a essência da maçã (etanoato de estila), a essência do morango (butanoato de estila), entre outros.

Anéis aromáticos são compostos orgânicos cíclicos e planares que possuem ligações duplas alternadas, que pelo fenômeno de ressonância formam nuvens de elétrons pi deslocalizadas. Os anéis aromáticos podem ser homocíclicos (somente carbono) ou heterocíclicos (possui um heteroátomo). 

O benzeno é um anel aromático que contém 6 carbonos em sua estrutura e possui fórmula molecular C₆H₆. É um líquido inflamável, incolor e que possui um aroma doce e agradável, é extremamente tóxico, e seus vapores quando inalados causam dores de cabeça e tonturas. Sua exposição prolongada pode levar ao desenvolvimento de problemas sanguíneos como a leucopenia e ao desenvolvimento de câncer. É utilizado como solvente na indústria, principalmente na produção de plásticos, borrachas e tintas.

cetona = é uma Carbonila ligada à duas cadeias carbônicas. A cetona é muito conhecida como acetona (Propanona -> Acetona),  é muito utilizada como solvente de tintas, vernizes e esmaltes.

Éster = São líquidos incolores, à medida que se aumenta a massa molecular, eles vão se tornando mais viscosos e gordurosos até tomarem a forma sólida (aspecto de cera). Muito utilizados na indústria alimentícia como aromatizantes artificiais, eles imitam o cheiro e gosto de frutas.

Amina = São compostos orgânicos nitrogenados obtidos através da substituição de hidrogênio da amônia (NH3) por outros grupos orgânicos. Aminas alifáticas com até 12 carbonos são líquidas. Com mais de 12, são sólidas, e todas são incolores. As líquidas são tóxicas e apresentam cheiro desagradável, e as sólidas são inodoras.

Três ligações duplas (formada por uma ligação pi e uma sigma) alternadas
As ligações duplas alternadas presentes no benzeno sofrem um efeito de ressonância no qual as ligações pi (de cada uma dessas duplas) trocam de posição constantemente
Além do benzeno, existem outros importantes hidrocarbonetos aromáticos, denominados condensados (quando a estrutura aromática está ligada diretamente à outra estrutura aromática):

Naftaleno: hidrocarboneto aromático composto por duas estruturas aromáticas que apresentam uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum. Sua fórmula molecular é C₁₀H₈.
Antraceno: substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. Sua fórmula molecular é C₁₄H₁₀.
Fenantreno: substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. A diferença em relação ao antraceno é a disposição espacial de um dos anéis benzênicos. Sua fórmula molecular é C₁₄H₁₀.
Utilizações

Em resumo, éteres são compostos que possuem um átomo de oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.

Apresentam como propriedades físicas o fato de serem encontrados nos estados líquido, sólido ou gasoso. No estado líquido são muito voláteis, incolores e de cheiro agradável, não apresentam solubilidade em água, mas podem ser encontrados também na fase sólida ou gasosa. Para saber o estado físico de um éter é só observar a quantidade de carbonos: os éteres com até três carbonos se encontram no estado gasoso, os com mais de três carbonos são líquidos e os de massa molecular maior são sólidos.

Reação:

Os éteres são altamente inflamáveis, apesar de pouca reatividade, só sofrem basicamente reações de clivagem-quebra por ácidos, e devido a essa propriedade são muito usados como solventes para outros compostos orgânicos. Alguns exemplos de éteres que são solventes clássicos de laboratório são o tetraidrofurano (THF), o dimetoxietano (DME) e a dioxana. 

Cotidiano:

Uma conhecida forma de éter, muito usada em nosso cotidiano e na medicina, é o éter comum, um líquido altamente volátil que atualmente entrou em desuso em razão dos perigos de se inflamar e causar incêndios. Esse éter também é conhecido pelas denominações de éter etílico, éter dietílico ou éter sulfúrico. A aplicação desses compostos é variada, podem ser usados para fabricar seda artificial, celulóide e ainda como solvente na obtenção de gorduras, óleos e resinas.

Entre os exemplos de hidrocarbonetos ciclanos eu escolhi o ciclopentano: C5H10

Um jeito que podemos encontrar o ciclano na nossa vida é quando formos fazer uma cirurgia, o gás que usam para nos sedar é o ciclopentano.
(Imagem abaixo)

Segue uma dica para identificar os hidrocarbonetos :

Na sua composição consta carbono numa ligação dupla com oxigênio, o que recebe o nome de carbonila.

Quando a carbonila não está no meio da molécula, mas nas suas pontas, é um aldeído.

Classificadas de acordo com o número de carbonilas:

monocetonas têm apenas 1 carbonila

policetonas tem 2 ou mais carbonilas.

Elas também podem ser simétricas ou assimétricas:

simétricas são ligados à carbonila por dois radicais idênticos

assimétricas são ligadas por dois radicais diferentes.

um prefixo, que indica o número de carbonos

um intermédio, que indica o tipo de ligação carbônica

o sufixo -ona, que indica a função orgânica das cetonas

Esse composto orgânico é inflamável, incolor, solúvel em água, tem um ponto de ebulição grande, não se oxidam de forma fácil, a maior parte delas é líquida.

Propanona é o nome da acetona (C3 H6 O), que é utilizada para retirar esmalte das unhas.

Além disso, as cetonas são utilizadas como solventes e também na fabricação de resinas e de remédios.