Se conoce como átomo a la unidad más pequeña que constituye los elementos químicos.

Propiedades

Los átomos tienen las propiedades del elemento químico que componen y, a su vez, los elementos están organizados y clasificados según sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades químicas en la Tabla Periódica de los elementos.

• Tamaño: Determinado aproximadamente por el de su nube de electrones.

• Masa: Representada por la suma de las masas de sus nucleones.

• Número atómico: Cantidad de protones que tiene un átomo. (z)

• Número másico: protones + neutrones

Nube electrónica: región alrededor del átomo en la que están organizados y distribuidos los electrones. (constante movimiento)

Enlaces químicos

Los átomos se combinan entre sí para formar enlaces químicos los cuales son:

• Enlaces covalentes: Esta formado por un no metal+ no metal, comparte electrones. (ningún átomo pierde o gana electrones exactamente)

  Ejemplo: Molécula de agua (H₂O)

  • Enlaces iónicos: Esta formado por un metal + no metal, transfiere electrones. (el átomo que cede o pierde electrones queda positivo y el que gana o recibe queda negativo)}

    Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl)

• Enlaces metálicos: Esta formado por metal+metal, comparte electrones entre todos los átomos. (los metales ceden sus electrones de valencia, pero estos no se van a otro átomo, si no que queda libres y al liberarlos quedan mas protones convirtiéndose en un catión o un ion positivo)

Son la unión de dos o más átomos mediante enlaces químicos que forman estructuras más complejas, estables y eléctricamente neutras. Es la parte más pequeña de una sustancia que aun conserva las propiedades físicas y químicas.

Pueden estar constituidas por átomos de un mismo elemento químico (O2)o por átomos de distintos elementos (C₆H₁₂O₆)

De que depende su estructura

De los tipos de átomos que lo conforman, pues estos determinan las fuerzas de las interacciones entre partículas.

Tipos de moléculas:

• Moléculas discretas: Las moléculas están formadas por un número definido de átomos, que pueden ser del mismo elemento o de distintos.

• Macromoléculas o polímeros: Son cadenas moleculares muy grandes formadas por unidades más simples unidas entre sí. Adquieren propiedades específicas, como en el caso de los plásticos.

• Moléculas polares: Formadas por átomos con diferente electronegatividad, lo que genera una distribución desigual de cargas y la formación de un dipolo.

• Moléculas apolares: Sus átomos tienen igual electronegatividad, por lo que no hay desigualdad en la atracción de electrones y mantienen una carga neutra.

Electromagnética: Las cargas eléctricas al tener un movimiento genera un campo tanto como eléctrico y magnético. El campo magnético genera una fuerza sobre otra carga y crea dos sentidos que son negativo y positivo.

Débil: Su acción se da en distancias mas cortas, se da cuando un neutrón llega a convertirse en un protón, esto se da por partículas especificas como los bosones.

Gravitacional: Son una fuerza gravitatoria donde una parte de materia genera fuerza sobre otra, y con esto afecta a demás cuerpos que se encuentren en el momento. Esta fuerza es débil y con un solo sentido pero su alcance puede llegar hacer infinito.

Fuerzas electroestáticas: Actúan entre partículas con carga, cargas opuestas y que se atraen así mismo con cargas iguales que se repelan.

Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas que su función principal es darse entre moléculas o llegan a ser de atracción así como los puentes de hidrogeno o fuerzas de Van der Waals. También tienen su fuerza de repulsión y que son claves para la materia.

• Un átomo de hidrogeno se una covalentemente a un átomo electronegativo( oxigeno o nitrógeno).

• Al compartir un par de electrones estos se desplazan hacia el núcleo del átomo que se encuentra electronegativo.

• Normalmente el hidrogeno queda con una carga positiva.

• Existe una producción de átomos mas polares y que son cruciales para determinar estructuras y las propiedades del agua.

• Son formados entre los grupos polares que están presentes en las moléculas biológicas.

  
  

Tipos de organelos y sus funciones:

• Núcleo: Almacena el material genético (ADN) y controla las actividades celulares. 

• Mitocondrias: Generan energía para la célula a través de la respiración celular. 

• Ribosomas: Participan en la síntesis de proteínas. 

• Retículo endoplasmático: Participa en la síntesis de lípidos y proteínas y en el transporte de estas sustancias. 

• Aparato de Golgi: Modifica, empaca y distribuye proteínas y lípidos. 

• Lisosomas: Contienen enzimas que degradan materiales de desecho y partículas extrañas. 

• Vacuolas: Almacenan agua, nutrientes y desechos. 

• Cloroplastos: Presentes en células vegetales, realizan la fotosíntesis para producir energía

• Membranas biológicas:

  Son membranas presentes en células y organismos vivos, como la membrana plasmática (que rodea la célula) y las membranas internas que delimitan orgánulos (como el núcleo). 

• Membranas sintéticas:

  Son membranas creadas por el ser humano para diversas aplicaciones, incluyendo la filtración de agua, la separación de sustancias en procesos industriales y la investigación

• Carbohidratos:

  Compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno, sirven como fuente de energía y estructura en células. 

• Lípidos:

  Incluyen grasas, aceites y ceras, almacenan energía y forman membranas celulares. 

• Proteínas:

  Formadas por aminoácidos, desempeñan funciones estructurales, enzimáticas y de transporte. 

• Ácidos nucleicos:

  Como el ADN y ARN, almacenan y transmiten información genética