A explicação para esse fenômeno é o mesmo da tonoscopia, ou seja, deve-se à interação entre as moléculas ou os íons do soluto não volátil com as moléculas de água, dificultando sua passagem para vapor.

Em lugares frios, usa-se essa propriedade coligativa para impedir que a água dos radiadores dos carros congele, por se adicionar um anticongelante, como o etilenoglicol.

Para mostrar que essa, como as outras propriedades coligativas citadas, não dependem da natureza, mas sim da quantidade do soluto, veja a tabela abaixo:

Observe que quando se adiciona 1 mol de ureia, 1 mol de glicose e 1 mol de cloreto de sódio à mesma quantidade de água, o ponto de fusão diminui de forma igual nos três casos, indo de 0ºC para -1,86. Só muda se alterarmos a concentração, ou seja, quanto mais soluto adicionarmos, mais o ponto de ebulição irá abaixar.

Isso também ocorre quando salgamos uma salada com alface e com o tempo ele desidrata.

Soluções Moleculares: as partículas dispersas (soluto) são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular. Não conduzem corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar.

Dissociação iônica: ocorre quando é dissolvido um composto iônico. Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) é formado por íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl^-), que são unidos por uma ligação iônica, ou seja, eles ligaram-se por uma transferência de elétrons que fez com que os átomos transformassem-se em íons (o sódio perdeu um elétron, ficando com carga +1, e o cloro ganhou um elétron, ficando com carga -1).

Mas quando o cloreto de sódio é adicionado à água, a parte positiva das moléculas de água atrai o Cl^-, e a parte negativa da água atrai o Na⁺, separando-os. Dessa forma, esses íons ficam dispersos na solução.

Ionização: Ocorre quando um soluto molecular reage com a água e formam-se íons que não existiam antes no composto.

Por exemplo, o HCl é formado por uma ligação covalente (compartilhamento de um par de elétrons), portanto, é molecular. Mas ao ser colocado na água, ele é separado e forma os íons H⁺ e Cl^-.