Quimica by Heidy Gabriela Quisquinay Rucal https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf en-us 2025-09-08 22:50:47 UTC 2025-09-11 03:44:16 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ea.png propiedades físicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575006955

A temperatura ambiente los tioles de bajo peso molecular suelen ser líquidos o gases, mientras que los de cadena larga pueden ser sólidos. Presentan un olor muy fuerte y desagradable, típico a ajo o azufre, y tienen baja solubilidad en agua, ya que el enlace S–H no forma puentes de hidrógeno eficaces, aunque son altamente solubles en solventes orgánicos no polares como éter, benceno o cloroformo. Sus puntos de fusión y ebullición son bajos en comparación con alcoholes de tamaño similar, al igual que su polaridad.




]]> 2025-09-09 02:24:30 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575006955 Propiedades químicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575009063

los tioles son más ácidos que los alcoholes, y pueden desprotonarse con bases fuertes para formar tiolatos, que actúan como nucleófilos reactivos en síntesis orgánica. Además, se oxidan fácilmente a disulfuros (R–S–S–R), reacción fundamental para la estabilización de proteínas, y también pueden sufrir oxidaciones adicionales a sulfinas y sulfonas según el agente oxidante. Comparados con los alcoholes, los tioles tienen menor capacidad de formar puentes de hidrógeno y con un olor mucho más intenso.


]]> 2025-09-09 02:25:33 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575009063 Ejemplo gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575012203

2CH3​SH+[O]→CH3​–S–S–CH3​+H2​O


  • El metanotiol (CH₃–SH) se oxida, generalmente con agua oxigenada (H₂O₂) u otro oxidante suave, para formar dimetildisulfuro (CH₃–S–S–CH₃).
    Esta reacción es importante porque los disulfuros son responsables de la estructura de muchas proteínas (como la queratina en cabello y uñas)


]]> 2025-09-09 02:26:53 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575012203 propiedades físicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575026693

  • El fenol se encuentra en su forma natural a temperatura ambiente como un sólido cristalino blanco o incluso incoloro que tiene un olor característico.
    Punto de fusión: 43º C

  • Punto de ebullición: 182º C
    Los fenoles son poco solubles en agua dado a la presencia de los puentes de hidrógeno

  • Los fenoles suelen ser corrosivos e irritantes lo que puede causar graves quemaduras en la piel.


    • ]]>     2025-09-09 02:33:52 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575026693     propiedades químicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575027401

  • Posee una acidez débil aproximadamente de 1 × 10⁻¹⁰

  • Es más ácido que un alcohol alifático.

  • Al estar presentes en una reacción se observa la orientación tipo meta, para y orto.

  • El grupo hidroxilo activa al anillo aromático sustituyendo las propiedades del compuesto aromático original.

    • ]]>     2025-09-09 02:34:11 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575027401     Ejemplo gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575032726 Reacción de bromación del fenol

    • Fenol + Bromo (Br₂) → 2,4,6-tribromofenol

    • Ecuación química:

    C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBrC_6H_5OH + 3Br_2 → C_6H_2Br_3OH + 3HBrC6​H5​OH+3Br2​→C6​H2​Br3​OH+3HBr

    ]]>     2025-09-09 02:36:58 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575032726     propiedades físicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575034933

  • Las cetonas con pocos carbonos son líquidos incoloros.

  • Las que tienen 1 o 2 carbonos son líquidos muy volátiles y de olor característico.

  • A partir de 6 carbonos, muchas cetonas son más viscosas.

  • Las cetonas pequeñas son muy solubles en agua, porque el grupo carbonilo puede “interactuar” con las moléculas de agua.

  • Los puntos de fusión y ebullición son más altos que los alcanos de igual tamaño

  • Son más bajos que los alcoholes de similar tamaño por su nula capacidad de crear puentes de hidrógeno.

    • ]]>     2025-09-09 02:38:06 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575034933     propiedades químicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575035591

  • Las cetonas normales no se oxidan fácilmente como los alcoholes o aldehídos

  • Son más estables

  • El carbono del grupo carbonilo es electrofílico

  • Pueden reaccionar con aminas primarias

  • Las cetonas pueden halogenarse en el carbono que está junto al carbonilo en presencia de un ácido o base.

    • ]]>     2025-09-09 02:38:25 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575035591     Ejemplo gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575038538 CH3​COCH3​+H2​NNHC6​H3​(NO2​)2 ​→ CH3​C=N–NH–C6​H3​(NO2​)2​+H2​O


    La acetona (CH₃–CO–CH₃) reacciona con 2,4-dinitrofenilhidrazina, formando un hidrazona insoluble, que aparece como un precipitado amarillo, naranja o rojo. Esta reacción se usa como prueba cualitativa para cetonas y aldehídos.

    ]]>     2025-09-09 02:40:02 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575038538     propiedades físicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575039631

  • Entre más carbonos hallan en la cadena, hay puntos de ebullición más altos, mayor viscosidad y menor solubilidad en agua.

  • cuando tienen una distribución uniforme de cargas electrónicas (menos polares) son simétricos

  • Son asimétricos cuando son dipolares netos y afecta sus propiedades físicas.

  • Los éteres de cadena corta son de olor agradable

  • Mientras más va aumentando la cadena de carbono, el olor se vuelve discreto.

    • ]]>     2025-09-09 02:40:29 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575039631     propiedades químicas gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575040155

  • muy estables

  • No reaccionan fácilmente con otras sustancias

  • son inflamables y volátiles

  • pueden sufrir auto oxidación lenta

  • Se rompen por acción de ácidos halhídricos fuertes

    • ]]>     2025-09-09 02:40:48 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575040155     Ejemplo gabrielaheidy786 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575042322 CH3​–O–CH3​+HI → CH3​I+CH3​OH


    El dimetil éter (CH₃–O–CH₃) reacciona con ácido yodhídrico (HI) y se rompe el enlace éter, formando yoduro de metilo (CH₃I) y metanol (CH₃OH).
    Esta reacción sirve para estudiar la reactividad de los éteres frente a ácidos halogénicos y para producir haluros de alquilo a partir de éteres.

    ]]>     2025-09-09 02:41:56 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575042322     Propiedades fisicas ksamayoal3 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575177481

  • Los aldehídos con pocos carbonos son gases o líquidos incoloros.

  • Los aldehídos con más de 5 carbonos son líquidos viscosos o sólidos, con olor característico

  • Al aumentar la longitud de la cadena de carbonos, se vuelven menos solubles en agua y más solubles en disolventes orgánicos

  • Punto de ebullición y fusión menores que los alcoholes equivalentes, porque no tienen un –OH libre

    • ]]>     2025-09-09 03:55:56 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575177481     Propiedades química ksamayoal3 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575181829

  • Los aldehídos sí se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos.

  • Los aldehídos se pueden reducir a alcoholes primarios.

  • Los aldehídos reaccionan con alcoholes para formar hemiacetales y luego acetales en presencia de ácido.

    • ]]>     2025-09-09 03:59:00 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575181829     Ejemplo ksamayoal3 https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575185566 Oxidación

    CH3​CHO (acetaldehído)+[O]→CH3​COOH (ácido acético)

    Reducción

    CH3​CHO+H2​→CH3​CH2​OH (etanol)


    ]]>     2025-09-09 04:01:41 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3575185566     nzeladam https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579397866 2025-09-11 03:40:07 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579397866 Los alcoholes son compuestos Sus propiedades físicas por la formación de puentes de hidrógeno, lo que eleva sus puntos de ebullición y favorece la solubilidad en agua de los alcoholes de cadena corta. Conforme aumenta la longitud de la cadena, la solubilidad acuosa disminuye y crece la afinidad por disolventes orgánicos. Generalmente son líquidos a temperatura ambiente, con densidad menor a la del agua y olores característicos. nzeladam https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579406385 2025-09-11 03:44:15 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579406385 Desde el punto de vista químico, su reactividad se centra en el grupo hidroxilo. Pueden deshidratarse para formar alquenos, sufrir sustituciones en las que el –OH es reemplazado, y oxidarse según su tipo: los primarios a aldehídos y ácidos, los secundarios a cetonas y los terciarios son poco reactivos a la oxidación. También pueden comportarse como ácidos débiles o bases dependiendo del medio. Estas propiedades explican su amplio uso en síntesis, la industria y la farmacología. nzeladam https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579407321 2025-09-11 03:44:54 UTC https://padlet.com/gabrielaheidy786/locpcm0kixdg0iuf/wish/3579407321