https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4 Fazer uma pesquisa sobre os experimentos que os cientistas Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr usaram para confirmar seus modelos atômicos. en-us 2021-02-25 20:23:46 UTC 2024-05-17 14:36:08 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/269b.png https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1245389770 2021-02-26 14:39:06 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1245389770 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1250938439  Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou uma experiência com o objetivo de aprofundar os conhecimentos sobre o modelo atômico no qual o átomo seria uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total seria nula.

Para realizar tal experimento ele bombardeou uma finíssima folha-de-ouro (espessura de aproximadamente 10-4 mm), por um feixe de partículas alfa (α), vindo de uma amostra de polônio. Conforme o esquema abaixo, o polônio estava dentro de um bloco de chumbo, com um orifício, por onde apenas seria permitida a saída das emissões de partículas alfa.
Além disso, foram colocadas placas de chumbos com orifícios em seus centros, que orientariam o feixe na direção da lâmina de ouro. E, por fim, colocou-se atrás da lâmina um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas alfa.

Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam.

Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito pequeno, denso e positivo

A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. ... Os átomos são indivisíveis; Os átomos são indestrutíveis; Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades tamanho e massa


Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);

Os átomos são indivisíveis;

Os átomos são indestrutíveis;

Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);

Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;

O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;

Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;

Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.

Thomson sabia que os átomos tinham uma carga total neutra. Por isso, ele concluiu que tinha uma fonte de cargas positivas dentro do átomo para contrabalancear a carga negativa dos elétrons. Isso levou Thomson a propor que os átomos poderiam ser descritos como partículas negativas flutuando dentro de uma sopa de cargas positivas difusas. Esse modelo é conhecido de modelo do pudim de passas do átomo, por ser bem parecido a um pudim de passas, uma sobremesa inglesa popular.]]> 2021-02-28 22:15:19 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1250938439 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253379323 2021-03-01 14:42:48 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253379323 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253433029 2021-03-01 14:51:32 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253433029 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253435251 Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo.

os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares que possuem uma energia bem definida e característica, sendo, portanto, um nível de energia ou camada eletrônica. Para cada elétron são permitidas somente certas quantidades de energia, com valores múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia).

Ele também mostrou que quando todos os elétrons dos átomos estão se movimentando em seus níveis respectivos de menor energia, o átomo está no seu estado fundamental, que é o mais estável. Mas se o elétron absorve fótons, ele salta de um nível mais próximo do núcleo para um de maior energia, mais externo. Esse é o estado ativado ou estado excitado.

Esse modelo, chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr, explica todos os fatos mencionados anteriormente. Por exemplo, cada elemento possui um espectro descontínuo porque os níveis de energia são quantizados, ou seja, possuem quantidades de energia definidas. Cada energia corresponde a um comprimento de onda.]]> 2021-03-01 14:51:54 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253435251 calebechun05 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253471802 2021-03-01 14:57:42 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1253471802 julianamachado4 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1255743652 2021-03-01 22:20:58 UTC https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1255743652 https://padlet.com/julianamachado4/lnct2vehe8dawcl4/wish/1269529153 .

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