Enunciada por Mijaíl Lomonósov en 1748 pero demostrada por Lavoisier en 1785.

En una reacción química, el total de la masa de todas las sustancias que intervienen en ella permanece constante.

Los átomos no se crean ni se destruyen, solamente se reordenan

Cuando dos elementos se combinan para formar el mismo compuesto, siempre lo hacen en una relación en masa constante.

Si la proporción entre masas es una cantidad fija, la proporción de los átomos debe ser constante.

Formulada por Dalton

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto , una masa constante de uno de los elementos se combina con las masa variables del otro, guardando una relación de números enteros sencillos.

Distintos compuestos formados por los mismos elementos se diferencian en el número de átomos de cada elemento.

También llamada Ley de los volúmenes de combinación

“A volumen constante, la presión de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.

Si la temperatura aumenta, la velocidad y la frecuencia de choques aumenta, por lo que aumenta la presión. 

Diferentes gases con mismos volúmenes y misma presión y temperatura, tienen siempre el mismo número de moléculas.

Se pueden establecer relaciones entre la interpretación volumétrica y molecular.

Formulada por Boyle en 1662 y por Mariotte en 1676.

“A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión”

Si el volumen disminuye, aumenta la frecuencia de golpes, por lo que aumenta la presión

“A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”

Cuanto más temperatura tenga el gas, más va a aumentar la velocidad de sus moléculas y su distancia, por lo que aumenta el volumen.

La presión total de la mezcla de gases es la suma de las presiones parciales que ejercen todos sus componentes.

Boyle + Charles + Gay-Lussac

Para una misma cantidad de gas, el producto de la presión por el volumen, dividido entre la temperatura, permanece constante.

A temperatura constante, la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre la disolución

La cantidad de moléculas de gas que se disuelven en un líquido depende de la frecuencia de choques de las moléculas del gas con la superficie del líquido. Si hay más presión, aumenta la frecuencia y por lo tanto aumenta la solubilidad.