https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn Fisicoquimica Grupo E en-us 2023-05-29 22:40:34 UTC 2025-12-07 13:56:30 UTC hello@padlet.com estibanquiza https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612183333 Es aquel cuyo comportamiento termodinámico se aparta de la ecuación de gases ideales, es decir, se distingue entre un gas real de un ideal por la temperatura, volumen y presión, además su comportamiento se describe por medio de varias ecuaciones de estado. ]]> 2023-06-01 20:20:35 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612183333 estibanquiza https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612183526 2023-06-01 20:20:55 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612183526 estibanquiza https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612186230 En condiciones normales de temperatura y presión el comportamiento cualitativo de un gas real es igual al de un gas ideal, además el comportamiento de un gas real se acerca al comportamiento de un gas ideal cuando su fórmula química es sencilla y cuando su reactividad es baja.
Mediante las ecuaciones de gases reales se expone que los gases reales no se expanden de manera indefinida lo que quiere decir que el volumen de las partículas que lo componen no se desprecia, y a su vez las magnitudes de las fuerzas de cohesión repercuten en el volumen. ]]> 2023-06-01 20:24:44 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612186230 estibanquiza https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612187538 2023-06-01 20:26:58 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612187538 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612224266
Representa cualitativamente el comportamiento característico de un gas real y el cumplimiento de diversas condiciones, pero no asegura la exactitud de una ecuación de estado, ni da validez a su uso. 

]]> 2023-06-01 21:44:18 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612224266 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612225241 Características
* Usa cinco constantes que dependen de la naturaleza del gas.
* Es precisa para densidades de las sustancias en el punto crítico de 0.8 pcr, donde pcr es la densidad de la sustancia en el punto crítico.
* Representa el comportamiento de una gas ideal.
* Se ajusta a valores experimentales dentro de un error del 0.15%. ]]> 2023-06-01 21:46:50 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612225241 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612226557 Se puede emplear en sistemas hidrostáticos que expresa el estado de agregación de la materia, como una relación matemática entre la presión, el volumen y la temperatura, la densidad, la energía interna y otras funciones de estado relacionadas con la materia.
Se debe tener en cuenta que aunque cumple con diversas condiciones, no garantiza la exactitud de su ecuación. La mayoría de ellas son exactas solo hasta una cierta densidad menor que la densidad crítica.

]]> 2023-06-01 21:50:06 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612226557 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612227458 a, b, A0, B0 y c son constantes determinadas empíricamente

]]> 2023-06-01 21:52:04 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612227458 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612243670 Peng y Robinson (1976) determinaron varios objetivos para derivar la ecuación de estado. Se conservó la funcionalidad alfa, sin embargo modificaron la de dependencia del volumen en el término atractivo. Lo que permitió predecir el equilibrio líquido-vapor con mayor precisión con respecto a mezclas binarias. 

]]> 2023-06-01 22:33:21 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612243670 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612245256 Donde:
P: presión del gas
R: constante del gas ideal
T: temperatura
v: volumen
a: constante de atracción entre moléculas
b: constante, corrige errores de volumen

]]> 2023-06-01 22:37:31 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612245256 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612245852 La ecuación de estado de Peng & Robinson se convirtió en una de las más útiles y aplicables para cálculos termodinámicos y volumétricos.]]> 2023-06-01 22:39:01 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612245852 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612246712 Se predijo un factor crítico de compresibilidad de Zc= 0.307 (el factor crítico de compresibilidad de la ecuación de Redlich-Kwong es 0.333, y el de van der Waals es 0.375). ]]> 2023-06-01 22:40:52 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612246712 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612247740 Los parámetros binarios independientes de la temperatura son capaces de representar los datos experimentales en todo el rango de temperatura con una desviación relativa promedio dentro del 6 %. ]]> 2023-06-01 22:43:23 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612247740 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612249108

De uso fácil, representan con precisión la relación entre la temperatura, la presión y las composiciones de fase en sistemas binarios y de múltiples componentes. 

Requiere solamente las propiedades críticas y el factor acéntrico para los parámetros generalizados. 

]]> 2023-06-01 22:46:52 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612249108 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612249744

El éxito de estas modificaciones se restringe a la estimación de la presión de equilibrio de fase. 

Los volúmenes de líquido saturado calculados no mejoran y son invariablemente más altos que los datos medidos. 

]]> 2023-06-01 22:48:36 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612249744 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612257650 Constantes viriales
B: corresponde a interacciones entre pares de moléculas.
C: corresponde a interacciones entre grupos de 3 moléculas.
D: corresponde a interacciones entre grupos de 4 moléculas.]]> 2023-06-01 23:07:39 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612257650 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612277228 2023-06-01 23:42:31 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612277228 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612282893 La ecuación se encuentra basada en el comportamiento intermolecular previsto por la mecánica estadística. La forma para representar los gases no ideales esta en la relación del factor de compresibilidad (Z) que se expresa:]]> 2023-06-01 23:50:22 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612282893 estibanquiza https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612282956 -Ball David, Fisicoquímica, Thompson, 2004. 
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Los coeficientes B,D,C corresponden al segundo, tercer, cuarto coeficiente de virial, sin embargo el primer coeficiente virial es 1, expresado de la siguiente manera:]]> 2023-06-02 00:07:10 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612293773 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612294683 Se utiliza en calculos de propiedades termodinamicas para la fase de vapor en combinación con modelos termodinámicos más complejos, es adecuado para procesos próximos al comportamiento ideal, se deriva de la ecuación de estado de Van Der Waals.
Se creó para predecir las propiedades de moleculas pequeñas no polares en la fase de vapor.
Se usa cuando el cociente entre la presión y la presión crítica es menor que la mitad del cociente entre temperatura y la temperatura crítica.]]> 2023-06-02 00:08:43 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612294683 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295238 2023-06-02 00:09:33 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295238 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295454 Segundo Coeficiente de Virial en función de la Temperatura 
Comportamiento de una molécula di-atómica con diferente longitud de enlace.]]> 2023-06-02 00:09:53 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295454 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295897 p=presión del gas
R=es la constante de los gases
T=la temperatura
Vm=Volumen molar
a= constantenque corrige el potencial atractivo de moleculas b=constante que corrige el volumen]]> 2023-06-02 00:10:33 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612295897 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612298166 Los coeficientes de virial se pueden determinar a partir de medidas experimentales de datos  P-V-T de gases.

]]> 2023-06-02 00:13:49 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612298166 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612298328 2023-06-02 00:14:02 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612298328 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612305922 Debido a que ayuda a describir el equilibrio gas-líquido es muy utilizada en el estudio termodinámico de los fluidos.
En cuanto a la física, se aplica en el razonamiento mecánico cuántico, porque relaciona el segundo coeficiente de Virial con la atracción bimolecular y el tercero con la repulsión trimolecular. ]]> 2023-06-02 00:15:34 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612305922 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612309620 2023-06-02 00:19:52 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612309620 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612311951 Tc= temperatura en el punto crítico 
Pc=presión en el punto crítico]]> 2023-06-02 00:22:15 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612311951 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612319079 2023-06-02 00:28:41 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612319079 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612320631 - No es aplicable en fases líquidas
- No se usa en estados de equilibrio líquido – vapor]]> 2023-06-02 00:30:03 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612320631 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612323330 La ecuación Redlich-Kwong fue desarrollada con la intención de que también fuera aplicada a mezclas de gases. En una mezcla, el término b, representa el volumen de las moléculas, es un promedio de los valores b de los componentes, ponderado por las fracciones mol:]]> 2023-06-02 00:32:39 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612323330 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612324447 La aplicación más conocida de la ecuación de Redlich-Kwong fue al calcular las fugacidades de mezclas de Hidrocarburos, lo cual hace muy bien, el cual fue utilizado en el modelo VLE (equilibrio vapor líquido) desarrollado por Chao y Seader en 1961.]]> 2023-06-02 00:33:45 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612324447 https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612327908 2023-06-02 00:37:13 UTC https://padlet.com/estibanquiza/llr5cwjk2gb26tgn/wish/2612327908