Físicas:

• Porcentaje masa/masa: cantidad de gramos de soluto que hay por cada 100g. de disolución. (%m/m)

• Masa/volumen: cantidad de gramos de soluto que hay por cada 100 cm³ de disolución (% m/v)

• Volumen/volumen: cantidad de cm³ de soluto por cada 100cm³ de disolución (% v/v)

• Gramos/litros: gramos de soluto por cada litro de disolución (g/L)

Químicas:

• Mol/Litros: molaridad, cantidad de moles de soluto que hay por cada cm³ de la disolución ([A], m/L)

• Mol/kilogramos: moles de soluto por cada kilogramo de disolvente (mol/Kg)

• Fracción molar: moles de cada componente en relación con la totalidad de los moles de disolución (×)

Referencia: Martínez J y Iriondo C. TEMA 3. DISOLUCIONES. México, 2013. p.23

• Vidrio de reloj
• Probeta
• Pipeta graduada
• Varilla de agitación
• Vaso precipitado
• Matraz de aforo
• Balanza analítica 

1. Para una concentración conocida, deducir la masa de soluto requerida
2. Convertir moles a gramos (o a la unidad de medida que se requiera), los moles de disolución soluto son equivalentes a los gramos de soluto por la masa de la composición (m=M•n)
3. En caso de un soluto sólido: en el Vidrio de reloj se agrega el soluto con ayuda de una espátula hasta obtener la masa requerida
4. Soluto liquido: con ayuda de una Probeta se mide la cantidad deseada para la disolución.
5. Con ayuda de una varilla de agitación y un embudo de vidrio derramar el soluto disuelto en un matraz de aforo.
6. Agregar una porción de disolvente al Matraz, antes del soluto.
7. Una vez colocado el soluto, agregar poco a poco el disolvente hasta que llegue a la línea de aforo. Nota: para aforar correctamente se debe mirar la línea de aforo paralela a ella, considerar el menisco sobrepase la línea de aforo 
8. Homogeneizar la disolución, cubriendo el matraz de aforo (inviertiendolo) para lograr disolver el soluto dentro del disolvente

Raviolo, A., Farré, AS y Schroh, NT (2021). Comprensión de los estudiantes sobre la concentración molar. Investigación y práctica de la educación química , 22 (2), 486–497. https://doi.org/10.1039/d0rp00344a

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes en proporciones variables.

Cada una de las sustancias que forman la mezcla, se denomina componente:

El disolvente es el componente con mayor cantidad presente mientras que el solvente es el componente de menor cantidad

Existen diferentes tipos de disoluciones:

• Diluidas. Las disoluciones diluidas son aquellas que se caracterizan por contener un disolvente y distintos solutos, en donde los últimos tienden a estar en pequeña escala, generando que la mezcla permita más soluto.

• Concentradas. Estas disoluciones son aquellas que se caracterizan por contener una cantidad de soluto mayor que en las diluidas, y aun así seguir soportando más soluto.

• Saturadas. Estas son las disoluciones que no soportan más soluto a menos de que se encuentran en ciertas temperaturas, ya que de otro modo son capaces de precipitarse.

• Sobresaturadas. Estas son aquellas disoluciones que estando saturadas, reciben más soluto del que el disolvente es capaz de soportar, manejando las temperaturas con mucho cuidado. Tiende a precipitarse parte de la mezcla si se mueve de forma brusca.

Referencia:

Cabildo Miranda, M (2004), Bases químicas del medio ambiente [Libro electrónico].UNED

Xnomind, P. (s/f). Tipos de disoluciones. Disoluciones.net. Recuperado el 26 de noviembre de 2023, de https://disoluciones.net/tipos-de-disoluciones