Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

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A velocidade média de uma reação química é calculada pela variação na quantidade de reagente consumido ou produto formado em um intervalo de tempo:

Vm=∣variac¸a˜o da quantidade da substaˆncia∣variac¸a˜o do tempoV_m = \frac{|\text{variação da quantidade da substância}|}{\text{variação do tempo}}

• Pode ser expressa em unidades como:

  • mol/L (concentração),

  • mol (quantidade de matéria),

  • atm (pressão, no caso de gases).

• O tempo pode ser medido em segundos (s), minutos (min) ou horas (h).

Exemplo genérico de reação química:

aA+bB→cC+dDaA + bB \rightarrow cC + dD

• A e B: reagentes

• C e D: produtos

• a, b, c, d: coeficientes da equação balanceada

Velocidade de consumo e formação:

• Consumo dos reagentes:

  Vm=−Δ[A]ΔtouVm=−Δ[B]ΔtV_m = \frac{-\Delta [A]}{\Delta t} \quad \text{ou} \quad V_m = \frac{-\Delta [B]}{\Delta t}

• Formação dos produtos:

  Vm=Δ[C]ΔtouVm=Δ[D]ΔtV_m = \frac{\Delta [C]}{\Delta t} \quad \text{ou} \quad V_m = \frac{\Delta [D]}{\Delta t}

(Sinais negativos indicam que a substância está sendo consumida.)

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Conceitos importantes:

• O símbolo [ ] representa concentração, geralmente em mol/L.

• A velocidade média da reação também depende dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada.

Fórmula geral da velocidade média considerando os coeficientes:

Vm=∣−Δ[A]a⋅Δt∣=∣−Δ[B]b⋅Δt∣=∣Δ[C]c⋅Δt∣=∣Δ[D]d⋅Δt∣V_m = \left| \frac{-\Delta [A]}{a \cdot \Delta t} \right| = \left| \frac{-\Delta [B]}{b \cdot \Delta t} \right| = \left| \frac{\Delta [C]}{c \cdot \Delta t} \right| = \left| \frac{\Delta [D]}{d \cdot \Delta t} \right|

• a, b, c, d: coeficientes da equação balanceada

• Δt: variação do tempo

• Δ[A], Δ[B], Δ[C], Δ[D]: variações das concentrações

• Sinal negativo (–) indica consumo

• Sinal positivo (+) indica formação

Tipos de reação quanto a velocidade:

Rápida: Microssegundos

Ex. Queima do gás de cozinha

Moderada: Minutos a horas

Ex. Queima do papel

Lenta: Anos ou séculos

Ex. Formação do petróleo

Concentração de Reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a probabilidade de colisões entre as moléculas, o que aumenta a velocidade da reação. 

Superfície de Contato: Reagentes com maior área de contato reagem mais rapidamente, pois mais moléculas estão disponíveis para colidir e reagir. 

Catalisadores: Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade da reação sem serem consumidos no processo. Eles atuam diminuindo a energia de ativação necessária para a reação ocorrer. 

Pressão (em gases): O aumento da pressão tende a aumentar a velocidade da reação, pois reduz o volume disponível para as moléculas gasosas, levando a mais colisões e, consequentemente, reações mais rápidas. 

https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm