Una caloria se define como la energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua un grado centígrado (14.5-15.5)

La cantidad de calor ganado o perdido por un cuerpo, que no cambia de fase, de termina proporcionalmente por la cantidad de masa y el intercambio de temperatura.

Q=cantidad de calor

M=masa

C= constante de proporcionalidad

∆T= incremento de temperatura

• Agua (en estado líquido): 1 caloría por gramo para aumentar 1 °C.

• Aluminio: 0.215 caloría por gramo y por grados Celsius (cal/g°C )

• Berilio: 0.436 cal/g°C

• Cadmio: 0.055 cal/g°C

• Cobre. 0.0924 cal/g°C

• Glicerina: 0.58 cal/g°C

• Oro: 0.0308 cal/g°C

• Hierro: 0.107 cal/g°C

• Plomo: 0.0305 cal/g°C

• Silicio: 0.168 cal/g°C

• Plata: 0.056 cal/g°C

• Potasio: 0.18 cal/g°C

• Tolueno: 0.2 cal/g°C

• Vidrio: 0.17 cal/g°C

• Mármol: 0.21 cal/g°C

• Madera: 0.41 cal/g°C

• Alcohol etílico: 0.58 cal/g°C

• Mercurio: 0.033 cal/g°C

• Aceite de oliva: 0.47 cal/g°C

• Arena: 0.2 cal/g°C

FORMULA

Q=m▪︎c▪︎AT

Ejemplos

AGUA: El agua tiene un calor especifico relativamente alto loq ue significa que requiere mucha energia para elevar la temperatura. Su calor es de aprox. 4.18J/g°C

HIERRO: El hierro tiene calor especifico nas bajo en comparacion al agua. Su calor es de alrendedor de 2.44J/g°C

4.186) = 1 cal