Já o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo atômico. Analisando os elementos químicos da Tabela Periódica é possível perceber que o número atômico – número de prótons – está na parte inferior do elemento químico. Enquanto isso, o número de massa (A) está na parte superior.

Nesse sentido, quando o número de nêutrons de um elemento não é fornecido, basta subtrair o número de massa e o número atômico. Assim, por meio da fórmula N = A – P é possível saber se os átomos são isótonos ou não.

O Cálcio, por exemplo, possui número de massa (A) 40 e número atômico (Z) 20. Já o Cloro possui número atômico (Z) 17 e o número de massa (A) 37. Logo, comprovar se um átomo é ou não isótono, basta subtrair o número atômico do número de massa. Assim, temos:

Cálcio⁴⁰ : A – Z = N; 40 – 20 = 20

Cloro³⁷ : A – Z = N; 37 – 17 = 20

 Uma das principais semelhanças atômicas é a isotopia. Os átomos que realizam esse fenômeno entre si são chamados de isótopos. Veja a explicação:
* Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons).
 O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
Por exemplo, o carbono possui três isótopos naturais, que são:

₆C¹² (carbono-12): 98,89% (abundância na natureza) - possui seis prótons e seis nêutrons no núcleo;

₆C¹³ (carbono-13): 1,01 a 1,14% (abundância na natureza) - possui seis prótons e sete nêutrons no núcleo;

₆C¹⁴ (carbono-14): traços (abundância na natureza) - possui seis prótons e oito nêutrons no núcleo.

Observe que o nome dos isótopos é geralmente escrito da seguinte forma: nome do elemento + número de massa. Os únicos isótopos que possuem nomes próprios são os isótopos do hidrogênio, que são:

₁H¹: prótio ou hidrogênio (possui 1 próton e nenhum nêutron - 99,985%)
₁H²: deutério ou hidrogênio pesado (possui 1 próton e 1 nêutron - 0,015%);
₁H³: trítio ou hidrogênio superpesado (possui 1 próton e 2 nêutrons – traços). 

(*Saulo, Esdras, Fellype, Guilherme, João Guilherme Neves, Gustavo, Juan Carlos, Arthur Prudente*)

Para determinar a quantidade de elétrons, é necessário verificar se se trata de um átomo no estado fundamental ou um íon. Se for um átomo no estado fundamental, a quantidade de elétrons será exatamente igual à quantidade de prótons, pois, nessa condição, a carga total do átomo é nula. Por outro lado, no caso dos íons, a quantidade de elétrons será indicada pela sua carga. Se a carga é positiva (cátion), quer dizer que o átomo perdeu elétrons; mas se é negativa (ânion), significa que o átomo ganhou elétrons.

Por exemplo, note os casos a seguir:

₁₀²⁰Ne           ₁₁²³Na⁺           ₈¹⁶O^2-

O neônio está no estado fundamental e não possui carga, logo, a sua quantidade de elétrons é igual ao número de prótons, isto é, 10. Já o cátion sódio tinha onze elétrons no estado fundamental, mas sua carga (1+) indica que ele perdeu um elétron, ficando, assim, com dez. Por fim, o ânion oxigênio tinha oito elétrons no estado fundamental, mas sua carga indica que ele ganhou dois, ficando, portanto, com dez elétrons. Assim, esses três exemplos possuem dez elétrons, sendo, portanto, isoeletrônicos entre si.

(Feito por Luís Felipe Oliveira, Maria Eduarda, João Guilherme Alves, Amanda, Larissa, Arthur Gaudêncio e Ana Julia.)