Aula prática de química by Pietro

INTRODUÇÃO

traspadinovitor — 2025-06-26 23:30:14 UTC

Titulação é a prática laboratorial mais utilizada para análises químicas, ela é utilizada para determinar concentrações de mistura presente em uma solução, o processo envolve a adição de uma concentração conhecida que e chamada de titulante, e outra solução desconhecida, para que ocorra uma reação química completa entre os reagentes.

COMO APLICAMOS NA PRÁTICA:

Na prática utilizamos NaOH(hidróxido de sódio) e CH3COOH ( Ácido Acético), para vermos quantos mls são necessário para essa solução mudar de cor de transparente para rosa, e teriamos que descobrir qual a quantidade certa de NaOH era suficiente para determinada quantidade de CH3COOH.

Materiais utilizados

0celinpietro — 2025-06-27 00:14:44 UTC

• Elhermayer

• Ácido acético

• Água

• Bureta

• Óleo

• Pipeta

• Luvas

• Face-Shield

Desenvolvimento 2

miguelspancieri — 2025-06-27 01:24:16 UTC

Após a adição da água, os três erlenmeyers foram posicionados. Utilizando uma bureta contendo 100ml da solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,01 mol/L, inspecionada para garantir ausência de bolhas de ar, após abrimos o registro lentamente para iniciar o gotejamento controlado da base. A bureta foi fixada em um suporte com garra e, ao abrir a torneira, a solução escoava lentamente.

A cada gota adicionada, os erlenmeyers eram cuidadosamente agitados em um movimento circular para promover a homogeneização . Este processo continuou até que a solução chegace em uma coloração de rosa estável, indicando uma mudança para o meio básico. Nesse momento, foi registrado o volume de soda cáustica utilizado em cada erlenmeyer, sendo eles 4,3ml , 4,5ml e 4,6ml . 4,3 foi oque apresentou a tonalidade de rosa mais clara.

Desenvolvimento 1

gustavosou135 — 2025-06-27 19:26:08 UTC

O objetivo dessa experiência era neutralizar a acidez da substância. Nessa aula prática, utilizamos 5 mL de vinagre (ácido) e hidróxido de sódio (base) e utilizamos a fenolftaleína como um indicador que, em meio básico, apresenta uma cor rosada.

Em 3 erlenmeyers, colocamos 5 mL de vinagre em cada um. Adicionamos também água para facilitar a visibilidade da troca de cor. Após isso, com a ajuda de uma pipeta, colocamos de 2 a 3 gotas de fenolftaleína nos erlenmeyers, que servirá como indicador.

Em uma bureta, adicionamos 100 mL de hidróxido de sódio. Com a ajuda da bureta, adicionamos gota por gota na solução até a troca de cor.

PERGUNTA EXTRA

traspadinovitor — 2025-06-27 20:22:07 UTC

A transparência observada em uma reação de neutralização ao soprar em uma solução ocorre devido à formação de ácido carbônico (H₂CO₃) quando o dióxido de carbono (CO₂) do sopro reage com a água. A solução, inicialmente básica com a presença de um indicador como fenolftaleína, torna-se ácida, e o indicador muda de cor (normalmente de rosa para incolor).

CONCLUSÃO

joaogabrielboldrini19 — 2025-06-27 22:34:25 UTC

No final, não conseguimos deixar a solução na cor esperada, sempre ficava um pouco mais escura.

Por mais que meu grupo tenha cometido erros, a aula prática de titulação foi muito importante para entendermos melhor o que aprendemos na teoria. Com ela, vimos na prática como é possível descobrir a concentração de uma substância usando outra que já conhecemos, através de uma reação química.

Também aprendemos a usar o indicador, que muda de cor quando a reação chega ao ponto certo, chamado de ponto de equivalência. Além disso, a atividade nos ajudou a treinar a paciência, a atenção e o trabalho em grupo, que são muito importantes em qualquer experimento de laboratório.

A titulação é uma técnica bastante usada em várias áreas, como na produção de remédios, alimentos e até no controle da poluição.

Concentração

miguelspancieri — 2025-06-27 23:19:06 UTC