Eaglesfield, Reino Unido
"Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa, pero diferente masa a las de otros elementos"
Evelyn Acosta Huitrón  

Turín,  Italia
Público un articulo con el que hacia una clara distinción entre molécula y átomo en el cúal estableció que "Volúmenes iguales de todos los gases en la misma temperatura y presión continuen el mismo número de moleculas"
Natali Yissel

Palermo, Italia
Ideo un método para el calculo las masas atómicas.
Le asigno la unidad de masa atómica (uma) de 1 al hidrógeno (H) que es un gas diatómico entonces su masa tiene el valor de 2 uma, dado que volúmenes iguales contienen el mismo numero de moléculas, solo se compara volúmenes entre el H y algún otro gas, y por relación directa se puede calcular la masa del otro gas.
Mary Jane Olvera Juárez   

Hof,  Alemania
Organizó los elementos que se conocían en tríadas, las cuales son grupos de tres elementos cuyas masas atómicas y propiedades tienen relación entre sí.
La masa atómica del sodio es el promedio de la masa atómica del potasio y el litio.
Natali Yissel Gámez

Lambeth, Londres, Reino Unido

La ley de octavas
Al ordenar los elementos con masa atómica ascendente, las propiedades similares se repetían en cada octavo elemento.
Establece las bases de la Tabla periódica, entre ellas la periodicidad en las propiedades delos elementos.
Eleuterio Navarrete

Varel,  Alemania
La gran contribución a la Ciencia de Meyer comenzó en 1864, cuando publicó un libro titulado 'Teoría química moderna'. En él expuso los fundamentos principales de esta ciencia, además de establecer las relaciones existentes entre las propiedades de los elementos químicos y sus respectivos pesos atómicos.

ESDRA DENISSE MORA FLORES

Tobolsk, Rusia
Escribió "Principios de química" en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares.
En 1869 publico "Relación de las propiedades de los elementos y sus pesos atómicos", clasificó a los elementos en pequeños grupos que mostraban similitudes en relaciones verticales y horizontales.

Weymouth, Reino Unido
fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley, mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. 
José Miguel Quintanal Bustamante