https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9 APLICACIONES DE LA QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA en-us 2021-06-15 22:49:40 UTC 2024-02-11 21:49:01 UTC hello@padlet.com crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608613331 2021-06-15 22:53:25 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608613331 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608734088 2021-06-16 00:25:13 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608734088 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608735873 2021-06-16 00:26:12 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608735873 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608801525 2021-06-16 00:58:41 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608801525 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608871805 Se refiere a la concentración total de iones alcalinotérreos que hay en el agua. Como la concentración de Ca²⁺ y Mg²⁺,  es mucho mayor que la de otros iones alcalinotérreos, la dureza prácticamente es igual a [Ca²⁺]+[Mg²⁺]. La dureza se expresa por el número equivalente de miligramos de CaCO₃ por litro. Así, si [Ca²⁺]  + [Mg²⁺]= 1 mM diremos que la dureza es 100 mg de CaCO₃ por litro= 1 mM de CaCO₃. Un agua de dureza inferior a 60 mg de CaCO₃ por litro se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg/L el agua se considera dura. El agua dura reacciona con el jabón formando grumos insolubles. ]]> 2021-06-16 01:33:12 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608871805 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608931357  El Ca²⁺ y el Mg²⁺ pueden consumir una cantidad importante del jabón. El agua dura deja depósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. La dureza del agua es beneficiosa en agua de riego, porque los iones alcalinotérreos tienden a producir agregados y aumentar la permeabilidad del suelo al agua. Para medir la dureza total, se trata la muestra con ácido ascórbico, para reducir el Fe³⁺ a Fe²⁺, y con cianuro, para enmascarar Fe²⁺, Cu⁺ y otros iones metálicos minoritarios. La valoración con EDTA a pH 10 en medio amoniacal tamponado da la concentración total de Ca²⁺ y Mg²⁺. La concentración de Ca2+ se puede determinarpor separado, si la valoración se hace a pH 13 sin amoniaco. A este pH, precipita Mg(OH)₂, y ya no reacciona con el EDTA. ]]> 2021-06-16 02:02:29 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608931357 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608939672 2021-06-16 02:06:44 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608939672 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608982084 Las valoraciones (o titulaciones) de neutralización son usadas para determinar las cantidades de ácidos y bases. En química clínica, por ejemplo, la pancreatitis se puede diagnosticar midiendo la actividad de la lipasa sérica. Las lipasas hidrolizan los triglicéridos de ácidos grasos de cadena larga. La reacción libera dos moles de ácido graso y un mol de b-monoglicérido por cada mol de triglicérido presente, como se muestra a continuación: ]]> 2021-06-16 02:28:45 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608982084 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608986667  La reacción se deja proceder durante cierta cantidad de tiempo y luego el ácido graso liberado es titulado con NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador o un potenciómetro. La cantidad de ácido graso producido en un tiempo fijo está relacionada con la actividad de la lipasa. El procedimiento completo puede ser automatizado con un titulante automático  (Skoog, West, Holler, & Crouch, 2015) .]]> 2021-06-16 02:31:03 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1608986667 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609002447 2021-06-16 02:38:55 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609002447 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609005035 2021-06-16 02:40:14 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609005035 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609007613 2021-06-16 02:41:32 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609007613 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609012298 2021-06-16 02:44:02 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609012298 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609052989 2021-06-16 03:05:42 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609052989 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609062051 El acrilonitrilo es un químico muy importante en la producción de poliacrilonitrilo. Este termoplástico se moldea en delgados hilos y se teje en telas sintéticas como el orlón, acrilán y creslán. Aunque las fibras acrílicas ya no se producen en los Estados Unidos, muchos países aún las elaboran. El cianuro de hidrógeno es una impureza en los desagües de las plantas que llevan acrilonitrilo acuoso. El cianuro se determina comúnmente por medio de una valoración con AgNO₃. La reacción de valoración es: ]]> 2021-06-16 03:10:55 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609062051 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609066024 2021-06-16 03:13:11 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609066024 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609068300 2021-06-16 03:14:25 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609068300 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609068935 Para determinar el punto final de la valoración, la muestra acuosa se mezcla con una disolución básica de yoduro de potasio antes de comenzar la valoración. Antes de alcanzar el punto de equivalencia, el cianuro se encuentra en exceso y toda la Ag⁺ está formando complejos  (Fernandez, 2007). Tan pronto como todo el cianuro ha reaccionado, el exceso inicial de Ag⁺ provoca que aparezca una turbidez permanente en la disolución debido a la formación de un precipitado de AgI de acuerdo con la siguiente reacción: ]]> 2021-06-16 03:14:47 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609068935 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609096069

Fernandez, B. (2007). Desarrollo de un nuevo método para la eliminación de cianurio de aguas residuales. Obtenido de Universidad de Oviedo: https://www.tdx.cat/bitstream/handle/31849/UOV0080TBFP_1.pdf?sequence=1

Harris, D. (2003). Dureza del agua. En D. Harris, Análisis químico cuantitativo (pág. 277). Barcelona: Reverte.

Harris, D. (2003). pH Y CARÍES DENTALES . En D. Harris, Química analítica cuantitativa (pág. 186). Barcelona: Reverte.

Skoog, D., West, D., Holler, J., & Crouch, S. (2015). Principio de las valoraciones de neutralización. En D. Skood, D. West, J. Holler, & S. Crouch, Fundamentos de química analítica (pág. 322). México: Cengage Learning Editores.

]]> 2021-06-16 03:30:20 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609096069 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609158569 El esmalte que cubre los dientes contiene el mineral hidroxiapatito un hidroxifosfato de calcio. Este mineral poco soluble se disuelve en ácido, porque tanto el PO^{3- ₄} como OH^- reaccionan con H⁺]]> 2021-06-16 04:11:25 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609158569 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609167222 El ácido láctico disminuye el pH en la superficie de los dientes a menos de 5. A un pH por debajo de 5,5, el hidroxipatito se disuelve y empieza a aparecer caries. El fluoruro inhibe la formación de caries porque forma fluoroapatito, Ca₁₀(PO₄)₆F₂, que es menos soluble y mas resistente a ácidos que el hidroxiapatito (Harris, 2003).]]> 2021-06-16 04:17:37 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609167222 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609169183 Las bacterias, al adherirse a los dientes, causan las caries, debido al ácido láctico que producen al metabolizar azúcares.]]> 2021-06-16 04:19:00 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609169183 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609180821 Microfotografía electrónica de transmisión del esmalte dental normal humano, mostrando cristales de hidroxiapatito]]> 2021-06-16 04:27:00 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609180821 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609233944 Los carbonatos insolubles se convierten en bicarbonatos solubles mediante exceso de CO2: ]]> 2021-06-16 05:02:36 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609233944 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609237242 El calor convierte los bicarbonatos en carbonatos y se forma un precipitado de CaCO₃. La reacción inversa forma depósitos sólidos que obstruyen las tuberías de una caldera. La fracción de dureza a causa del Ca(HCO₃)_2(aq) se llama dureza temporal, porque este calcio se pierde al calentar (por precipitación de CaCO₃) (Harris, 2003) . ]]> 2021-06-16 05:04:42 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609237242 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609241834 2021-06-16 05:07:44 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609241834 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609288512 Esmalte cariado, en el que se ven zonas donde el mineral ha sido atacado por el ácido.]]> 2021-06-16 05:38:33 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609288512 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609296685 2021-06-16 05:43:29 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609296685 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609298645 2021-06-16 05:44:59 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609298645 crisst908 https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609301092 2021-06-16 05:46:39 UTC https://padlet.com/crisst908/l3ghdvf6fkqjb2u9/wish/1609301092