الصف التاسع كيمياء by suhad quraan

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:44:39 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:46:07 UTC

الماءُ سرُّ الحياةِ على سطحِ الأرضِ، فكلُّ شيءٍ حولَنا يحتوي الماءَ بنسبٍ مختلفةٍ، فهوَ وسطٌ تذوبُ فيهِ الموادُّ وتتفاعلُ، مكونةً محاليلَ مائيةً، ومُركباتٍ لا نستغني عنها

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:47:18 UTC

أسمي محاليلَ مائيةً موجودةً في المنزلِ، مُستعينًا بأحدِ أفرادِ أسرتي، وأسجلُها في الجدولِ الآتي محددًا المُذابَ والمُذيبَ في كلٍّ منها:

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:48:03 UTC

أُحضِّرُ محلولً ملحيًّا مركَّزًا؛ لصناعةِ المُخللِ في المنزلِ، مُتبِعًا الخطوات الآتيةَ:

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:48:18 UTC

1. أُحضِرُ وعاءً لصنعِ المخللِ يتسعُ لكميةٍ صغيرةٍ (لترٍ منَ الماءِ مثلًا).
2. أملأُ الوعاءَ بالماءِ، ثمَّ أنقلُ الماءَ إلى وعاءٍ أكبرَ.
3 . أختارُ ملعقةَ ملحٍ سعتُها ( 12 غ) تقريبًا.
4. أضعُ الملحَ وأذوّبُهُ بالتحريكِ المستمرِّ، وأضعُ بيضةً، وأعدُّ ملاعقَ الملحِ التي وضعتُها؛ حتى تطفوَ البيضةُ على الماءِ، متجنبًا كسرَ البيضةِ.
5. أحسبُ تركيزَ الملحِ المضافِ بقسمةِ كتلتِهِ بالغراماتِ على حجمِ المحلولِ.
6. أستخدمُ الماءَ في صنعِ المُخللِ، مُستعينًا بأحدِ أفرادِ أسرتي، وأقترحُ طريقةً مُختصَرةً لصنعِ المحلولِ بحسبِ النتائجِ .

أدرسُ تغيرَ ذائبيةِ السكرِ في الماءِ معَ تغيرِ درجةِ الحرارةِ عمليًّا متبعًا الخطوات الآتية:

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:48:43 UTC

1. أُحضرُ محلولً مائيًّا مُشبعًا منَ السكرِ والماءِ بدرجةِ حرارةِ الغرفةِ، أذوّبُ السكرَ بتحريكِهِ شيئًا فشيئًا في كأسِ ماءٍ كبيرةٍ سعتُها (250 مل)،
ثمَّ أحسبُ الذائبيةَ، أكررُ المحاولةَ مرتينِ إنْ أمكنَ، وأسجلُ النتائجَ.
2. أُسخنُ الماءَ ثلاثَ دقائقَ، ثمَّ أكررُ التجربةَ معَ ماءٍ ساخنٍ، وأحسبُ الذائبيةَ بالطريقةِ نفسِها، وأقارنُ الذائبيةَ في التجربةِ الأولى بالذائبيةِ في التجربةِ الثانيةِ.
3. أتأكدُ منْ ضبطِ المتغيراتِ في الحالتيْنِ (الكأسِ نفسِها، مصدرِ الماءِ نفسِهِ، التحريكِ، المكيالِ (الملعقةِ) نفسِهِ).

4. ما أثرُ درجةِ الحرارةِ في ذائبيةِ الموادِ الصلبةِ في الماءِ؟

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:48:54 UTC

الذائبية والعوامل المؤثرة في مقدارها

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:49:17 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 05:58:04 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:00:39 UTC

لمْ يركبْ عمرُ درّاجتَهُ منذُ زمنٍ طويلٍ، في أحدِ الأيّامِ دُعيَ لِيشتركَ في جولةِ الدّرّاجاتِ معَ أبناء صفِّهِ، أسرعَ عمرُ إلى مخزنِ بيتِهِمْ لفحصِ درّاجتِهِ، فوجدَ طبقةً بنيّةً هشّةً تُغطّي سلسلةَ درّاجتِهِ وهيَ الصّدأُ؛ لذا لمْ يستطعْ أنْ يركبَها وهيَ على هذِهِ الحالِ. تذكرَ عمرُ ما تعلمهُ في المدرسةِ، فعرفَ أنها تكوّنت نتيجةً لتفاعلِ الحديدِ معَ الأكسجينِ الموجودِ في الهواءِ، بوجودِ بخارِ الماءِ، لينتجَ أكسيدُ الحديدِ ( Fe₂O₃ ) الّذي يتساقطُ بثورًا، ويؤدّي إلى تآكلِ الحديدِ بسهولةٍ.
مقارنةً بأكسيدِ الحديدِ، فإنَّ معظمَ المُركَّباتِ الأخْرى الّتي تتكوّنُ نتيجةَ تفاعلِ الفلزّاتِ معَ الأكسجينِ لا تتفكّكُ، بلْ تُكوِّنُ طبقةَ حمايةٍ تمنعُ تفاعلاتٍ إضافيّةً معَ الأكسجينِ، كما أنَّ الفلزّاتِ المختلفةَ تتفاوتُ في نشاطِها، وفي سرعةِ تفاعلِها معَ الماءِ، والهواءِ، أوِ الحموضِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:01:08 UTC

- أصفُ ما حدثَ لسلسلةِ الدرّاجةِ، وأكتبُ معادلةً كيميائيّةً توضّحُ ذلكَ.
- أشرحُ لأفرادِ أسرتي طرائِقَ عمليّةً تساعدُ عمرَ، وتُقلّلُ منْ صدأِ القطعِ الحديديّةِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:01:22 UTC

بالتّعاون معَ أحدِ أفرادِ أسرتي، أجمعُ قطعًا أوْ عيّناتٍ فلزيّةً نستخدمُها في حياتِنا اليوميّةِ، وألاحظُ مدى تعرّضِها للتّآكلِ، أوْ تغيرِ صفاتِها ولمعانِها بسببِ تفاعلِها معَ الهواءِ ومكوّناتِهِ، وأفسّرُ إجابتي حولَها (قطعٌ نقديّةٌ نحاسيّةٌ، وتحفٌ نحاسيّةٌ، وحديدٌ، وذهبٌ، وفضّةٌ، وألمنيوم، وغيرُها)، أختارُ إحدى القطعِ، وأُنظّفُها، وأُلمّعُها، وأرسلُ صورةً لها قبلَ التّنظيفِ وبعدَهُ إلى معلمي، موضّحًا ومبرِّرًا طريقةَ العملِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:01:37 UTC

كانَ النّاسُ - قديمًا - يستخدمونَ النّحاسَ في صناعةِ أوعيةِ الطّهيِ، وبينَ حينٍ وآخرَ، يُرسلونَها إلى مبيّضِ النّحاسِ للتّخلّصِ منْ مادّةِ الزّنجارِ التي تتكوّنُ عليْها، إضافةً إلى طليِها بطريقةٍ احترافيّةٍ بمادّةِ القصديرِ، التي تُضفي عليْها لونًا فضيًّا لامعًا، وبعدَ تطوّرِ صناعةِ الألمنيومِ، استُخدمتْ أوعيةُ الألمنيومِ استخدامًا واسعًا، حتّى بدأَتِ الأوعيةُ النّحاسيّةُ بالاندثارِ، ثمّ تطوّرَتْ صناعةُ الأوعيةِ، ودخلَ (الستانلس ستيل) الذي لا يصدأُ، ثمَّ ظهرَتْ بعدَ ذلكَ أوعيةٌ مختلفةٌ، مثلُ الأوعيةِ المطليةِ بطبقةِ التيفلون، ثمَّ أوعيةُ الجرانيتِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:01:47 UTC

- ذُكرَتْ في نشاطِ اللّغةِ العربيّةِ مادّةُ الزّنجارِ (كربوناتِ النّحاسِ القاعديّةِ)، الّتي تتكوّنُ على الأوعيةِ النّحاسيّةِ، أفسّرُ تكوّنَها، وأكتبُ معادلاتٍ كيميائيّةً توضّحُ ذلكَ، بالتعاونِ معَ أحدِ زملائي، ونُراجعُ ما توصّلْنا إليهِ معَ معلّمِنا.
- أشرحُ لأسرتي محاذيرَ استخدامِ الأوعيةِ المصنوعةِ منَ الحديدِ، والنّحاسِ، والألمنيومِ في الطّهيِ، أوْ في حفظِ الطّعامِ، مستعينًا بما تعلّمتُهُ عنْ نشاطِ هذِهِ الفلزّاتِ. وأناقشُهمْ في إجابةِ السؤالِ الآتي، موضِّحين شروطَ الاستخدامِ إذا استُخدِمَتْ: ما التغيراتُ التي تعتري الأوانيَ عندَ تفاعلِها معَ كلٍّ منَ: الماءِ، والحموضِ، والهواءِ؟

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:01:58 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:02:08 UTC

تفاعل الفلزات القلوية مع الماء

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:03:04 UTC

أستذكرُ معَ زملائي سلسلةَ النّشاطِ الواردةَ في الشّكلِ الآتي.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:04:12 UTC

أستذكرُ معَ زملائي سلسلةَ النّشاطِ الواردةَ في الشّكلِ الآتي.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:04:34 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:04:42 UTC

أتنبّأُ بحدوثِ التّفاعلاتِ الكيميائيّةِ، وأترجمُها إلى المعادلاتِ الكيميائيّةِ كما في المثاليْنِ: ( 1 و 2).

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:04:51 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:05:09 UTC

أقترحُ مثاليْنِ إضافيّيْنِ على تفاعلاتٍ كيميائيّةٍ، وأحوّلُهما إلى معادلاتٍ كيميائيةٍ، مستعينًا بسلسلةِ النّشاطِ، وأُراجعُ إجاباتي معَ أحدِ زملائي، ونُدقِّقُ صحّتَها بناءً على سلسلةِ النّشاطِ، ونعرضُ إجاباتِنا على معلّمِنا.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:05:21 UTC

أُفسّرُ بعضَ المشاهداتِ في المنزلِ بناءً على سلسلةِ النّشاطِ، وأراجعُ الإجاباتِ معَ أحدِ زملائي ومعلمي، ثمَّ أعرضُ إجاباتي على أفرادِ أسرتي وأوضحُ أهميةَ معرفتِها، مثلَ:
1. يمكنُ أنْ نضعَ محلولً مُكوَّنًا منْ كربوناتِ الصّوديومِ (مسحوقِ الخبيزِ) والماءِ في وعاءٍ منَ الألمنيومِ بأمانٍ، على ألّا يوضعَ أيُّ محلولٍ حمضيٍّ (يحتوي أيوناتِ الهيدروجينِ)، مثلِ: اللبنِ، والبندورةِ، أوِ الليمونِ في هذا الوعاءِ، يمكنُ تجريبُ ذلكَ.
2. تتغيرُ خواتمُ الفضّةِ والذّهبِ المُزَوَّرَةُ بسرعةٍ بعدَ لبسِها عندَ غسلِ الصّحونِ، أوْ عندَ تعرُّضِها للهواءِ والماءِ.
3. لا تتآكلُ القطعُ النّقديّةُ إذا بقيَتْ في جيوبِ الملابسِ في أثناءِ غسلِها.

سلسلة النشاط وتفاعلات التنافس

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:05:33 UTC

نشاط الفلزات القلوية وتفاعلها مع الماء

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 06:05:49 UTC

الفلزات من حولنا

2022-04-25 10:50:35 UTC

عبير الكردي تاسع ه

2022-04-25 11:18:36 UTC

خصائص الفلزات تشكل الفلزات ما يقارب ثلاثةارباع العناصر الكيميائيه المعروفه
تعريف الفلزات: هي المواد التي تتميز بموصوليتهاا العاليه للكهرباء والحراره وليونيتهاا
وقدرتها العاليه علـّۓ. عكس الضوء
ومعضمهاا تتواجد بوفرة في القشره
ألارضيه مثل ألالمنيوم والبوتاسيوم والحديد والكالسيوم والصوديموالمغنيسيوم

وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام الا ان قلة ‏‏منـِْهـ♡̨̐ـِْا تتواجدحرة طبيعيه
مثل النحاس و والذهب والفضه لأنها لٱتتفاعل بسهوله مع العناصر الاخره

ان الفلزات لها خاصية توصيل الحرارة و التيار الكهربائي و كذلك لها القدرة على عكس الضوء و يتواجد معظم انواع الفلزات في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم و البوتاسيوم و الحديد و الكالسيوم و الصوديوم. تتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام ولكن القليل منها يتواجد حرا في الطبيعة مثل النحاس و الذهب لان هذه الفلزات لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. .تشكل الفلزات حوالي ثلاثة ارباع العناصر الكيميائية المكتشفة الان.

2022-04-25 15:31:23 UTC

نور قطيشات التاسع د

razanhajeidzz5 — 2022-04-25 17:11:48 UTC

آلاء محمد الحاج عيد
تاسع أ

ميريان رمزي بلبل تاسع أ

2022-04-25 17:48:11 UTC

تتميز الفلزات بقدرتها العاليه على توصيل الكهرباء و الحراره و تتميز بقدرتها على عكس الضوء.

تتواجد معظم انواع الفلزات في القشره الارضيه مثل الألمنيوم و البوتاسيوم و الحديد و الصوديوم.

و تتواجد البعض منها حره في الطبيعه مثل الذهب و النحاس لان هذه الفلزات لا تتفاعل بسهوله مع العناصر الأخرى.

إسراء الحايك | تاسع (ج)

2022-04-25 21:28:46 UTC

إسراء الحايك | التاسع (ج)

2022-04-25 21:44:43 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:54:34 UTC

أستذكرُ معَ أحدِ زملائي مفهومَ الخليَّةِ الكهروكيميائيَّةِ كما تعلَّمْنا في مبحثِ الكيمياءِ، وأنواعَها وأمثلةً على كلٍّ منها.

بطاريَّةُ الخلِّ:

أحتاجُ إلى كأسٍ منَ الخلِّ، ومساميرَ منْ حديدٍ (أوْ حديدٍ مجلفَنٍ بالخارصينِ Zn )، وقطعٍ منَ النُّحاسِ، (يمكنُ استخدامُ قطعِ نحاسٍ نقديَّةٍ)، وأسلاكِ توصيلٍ، ومصباحٍ صغيرٍ. أستعينُ بأحدِ زملائي، أوْ أفرادِ أسرتي في تركيبِ الخليَّةِ الكهروكيميائيَّةِ كما في الشَّكلِ، وألاحظُ إضاءةَ المصباحِ. يمكنُني تركيبُ عدّةِ خلايا، وتوصيلُها على التَّوالي؛ لمضاعفةِ فرقِ الجهدِ النّاتجِ، وملاحظةِ الإضاءةِ ملاحظةً جيدةً.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:55:16 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:55:29 UTC

بطّاريّةُ الثمار:

أستبدلُ الثمار بمحلولِ الخلِّ، وأجرِّبُ عددًا منْ حبّاتِ الفاكهةِ الحمضيَّةِ، مثلِ: الجريبِ فروتِ، والبرتقالِ، أوِ الخضارِ، ومثلِ: البندورةِ، واللَّيمونِ. وأغرسُ فيها مسمارَ الحديدِ، وقطعةَ النُّحاسِ. ألاحظُ حركةَ مؤشِّر جهازِ الأميترِ الّتي تدلُّ على توليدِ تيّارٍ كهربائيٍّ. أصوِّرُ الخلايا الّتي ركَّبْتُها، وأرسُمُها، ثمَّ أشرحُ لزملائي تركيبَها، وأحدِّدُ المصعدَ والمهبطَ، والتَّفاعلَ الّذي يحدثُ على كلٍّ منْها، واتِّجاهَ التَّيارِ الكهربائيِّ، ونوعَ الخليَّةِ(جلفانيّةً، أمْ خليَّةَ تحليلٍ)، وتحوُّلاتِ الطّاقةِ فيها، واستخداماتِ الخليَّةِ المقترحةِ.
أستمعُ لزميلي في شرحِهِ الخليَّةَ الّتي بناها، ونقوِّمُ العرضَ بناءً على المحتوى المطلوبِ، ونرسلُ فيديوهاتٍ مصوَّرةً لمشاريعِنا إلى المعلِّمِ والزّملاءِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:55:39 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:55:51 UTC

أبحثُ معَ أحدِ أفرادِ أسرتي، أوْ زملائي عنْ خلايا كهروكيميائيّةٍ في المنزلِ، ونحدِّدُ أنواعًها، ومكوِّناتِها كما في الجدولِ، ونعرضُ ما توصَّلْنا إليهِ على معلِّمِنا، وزملائِنا، وأفرادِ أُسرِنا، مستعينينَ بالمراجعِ على البادلت، والكتابِ المدرسيِّ، والمعلِّمِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-25 21:55:59 UTC

نور منصور ابوناصر تاسع أ

2022-04-26 18:15:13 UTC

نور منصور ابوناصر تاسع أ

2022-04-26 18:17:56 UTC

نور منصور ابوناصر تاسع أ

2022-04-26 18:19:19 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-26 18:27:31 UTC

تُصنَّفُ كثيرٌ منَ الموادِّ في حياتِنا إلى حموضٍ وقواعدَ وأملاحٍ، ويشكِّلُ المطبخُ مختبرًا للكيمياءِ لكلِّ مَنْ ينظرُ ويستكشفُ محتوياتِهِ منْ طعامٍ وشرابٍ ومنظِّفاتٍ وغيرِها منَ الموادِّ.

أولًا: ألوانُ الطَّيفِ معَ ورقِ الملفوفِ الأحمرِ
- أستعينُ بأحدِ أفرادِ أسرتي أوْ زملائي في تحضيرِ محاليلَ بمقدارِ نصفِ كأسِ شايٍ، في كؤوسٍ شفافةٍ صغيرةٍ، لموادَّ متوافرةٍ في منزلي، مثلِ: عصيرِ اللَّيمونِ، وكربوناتِ الصّوديومِ (مسحوقِ الخبيزِ)، ومنظِّفِ زجاجٍ، ومنظِّفِ أفرانٍ، وعصائرَ متوافرةٍ في المنزلِ، وخلٍّ، وصابونٍ سائلٍ، وحبةِ أسبرينَ إنْ وُجدَتْ، ومضادِّ حموضةٍ إنْ وُجدَ، وماءِ الشربِ، ومبيِّضِ غسيلٍ، ومشروبٍ غازيٍّ غيرِ ملوَّنٍ وغيرِ ذلكَ.
- أحضِّرُ مغليَّ الملفوفِ الأحمرِ، وأضيفُ ملعقةً كبيرةً إلى كلِّ كأسٍ وأدوِّنُ ملاحظاتي
على اللَّونِ النّاتجِ، ثمَّ أرتِّبُ الكؤوسَ بحسبِ الألوانِ وفقَ الشَّكلِ المرفقِ.
- أفسِّرُ تغيُّرَ اللَّونِ الحاصلِ في كلِّ كأسٍ؛ حيثُ يميلُ لونُ الحموضِ إلى الأحمرِ، ولونُ القواعدِ إلى الأزرقِ ثم الأخضر والأصفر، وتختلفُ الألوانُ بحسبِ قوَّةِ الحمضِ والقاعدةِ كما في الصورةِ. أرتِّبُ قوَّةَ الحموضِ والقواعدِ في المحاليلِ الَّتي درستُها بالاستعانةِ بالألوانِ التي ظهرَتْ معي، والدليلُ في الصورةِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-26 18:28:14 UTC

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-26 18:28:26 UTC

ثانيًا: توصيلُ محاليلِ الحموضِ والقواعدِ للتَّيارِ الكهربائيِّ

أبني معَ أحدِ زملائي دارةً كهربائيَّةً بسيطةً، مكوَّنةً منْ مصباحٍ، وأسلاكٍ، وبطّاريَّةٍ، ومفتاحٍ. أغمسُ طرفَي الأسلاكِ كما في الشَّكلِ في المحاليلِ الَّتي حضَّرْتُها سابقًا، وأدوِّنُ ملاحظاتي، وأصفُ شدَّةَ إضاءةِ المصباحِ عندَ استخدامِ محاليلِ الحموضِ والقواعدِ مقارنةً بماءِ الشربِ (أتأكدُ أولًا منْ قوةِ البطاريةِ وأنَّ الدارةَ الكهربائيةَ تعملُ جيدًا). أفسرُ توصيلَ محاليلَ أخرى غيرِ الحموضِ والقواعدِ للكهرباءِ مثلِ محلولِ ملحِ الطعامِ.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-26 18:28:38 UTC

ثالثًا: البيضُ الأخضرُ

أحضرُ معَ أحدِ أفرادِ أسرتي بيضةً؛ بحيثُ نفصلُ البياضَ عنِ الصَّفارِ فيها، أمزجُ البياضَ بكميَّةٍ قليلةٍ منْ محلولِ الملفوفِ الأحمرِ المركَّزِ وألاحظُ اللَّونَ النّاتجَ، أضعُ البياضَ في قلّايةٍ معَ قليلٍ منَ الزَّيتِ، ثمَّ أضعُ الصَّفارَ في وسطِ البياضِ منْ غيرِ خلطٍ، وأطهوها على النّارِ لكيْ تنضجَ، أصوِّرُ الطَّبقَ النّاتجَ مفسِّرًا اللّونَ النّاتجَ، وموضِّحًا إنْ كانَ بياضُ البيضِ حمضيًّا أوْ قاعديًّا.

suhadquraan75_1_1 — 2022-04-26 18:29:24 UTC

الكيمياءُ:

أصممُ منشورًا عنِ المطرِ الحمضيِّ، مُستعينًا بالمصادرِ على البادلت ومكوناتِهِ وأثرِهِ في البيئةِ، وأعرضُ صورًا خاصةً بأثرِهِ في البناياتِ والآثارِ والنباتاتِ.

نور منصور ابوناصر تاسع أ

2022-04-26 18:30:03 UTC

2022-04-26 22:08:07 UTC

الاسم دعاء صايل عرجات الصف التاسع (د)

كيمياء 🤍

2022-04-27 13:05:19 UTC

كيمياء 🤍

2022-04-27 13:05:52 UTC

تجارب ذابية الملح

2022-04-27 13:41:05 UTC

تجارب ذابية الملح

2022-04-27 13:44:13 UTC

تجارب ذابية الملح

2022-04-27 13:49:55 UTC

تجارب ذايبية الملح 🤍

2022-04-27 13:50:54 UTC

* تغيرَ ذائبيةِ السكرِ في الماءِ معَ تغيرِ درجةِ الحرارةِ عمليًّا:

2022-04-27 14:21:34 UTC

ما أثرُ درجةِ الحرارةِ في ذائبية المواد الصلبة في الماء؟

2022-04-27 14:30:54 UTC

اثر درجه الحراره في ذائبيه المواد الصلبه في الماء هي إن كلما ارتفعت درجه الحراره كلما زادت ذائبيه المواد الصلبه في الماء و العكس صحيح حيث ان العلاقة بين ذائبية المواد الصلبة ودرجة الحرارة طردية.

الذائبية والعوامل المؤثرة عليها:

2022-04-27 14:37:33 UTC

*درجة حرارة:
   عادةً ما تعتمد قابلية ذائبية مادة مذابة معينة في مذيب معين على درجة الحرارة، إذ أنه بالنسبة للعديد من المواد الصلبة الذائبة في الماء السائل، تميل القابلية للذوبان إلى التوافق مع تزايد الارتفاع في درجة الحرارة، أي أنه مع أجراء عملية التسخين لجزيئات الماء فإنها ما يحدث للجزيئات أنها تهتز بسرعة أكبر وتكون أكثر قدرة على التفاعل مع المذاب وتفكيكه.
بالنسبة لقابلية ذائبية للمواد المختلفة مع تغير درجة الحرارة، فإن العلاقة طردية حيث تزداد القابلية للذائبية مع درجة الحرارة لمعظم المواد وعلى سبيل المثال سيذوب المزيد من السكر في الماء الساخن أكثر من الماء البارد، لكن تظهر قابلية ذائبية الغازات علاقة عكسية مع درجة الحرارة، حيث أنه مع ارتفاع درجة الحرارة تميل قابلية ذائبية الغاز إلى الانخفاض.
*الضغط:
   أما بالنسبة لعامل الضغط فإن له تأثير ضئيل على قابلية الذائبية في المواد الصلبة والسائلة، ولكنه يمتلك تأثير كبير على المواد الغازية، وهذا واضح للغاية في كل مرة تفتح فيها علبة صودا يرجع صوت الهسهسة من العلبة إلى حقيقة أن محتوياتها تكون تحت الضغط مما يضمن بقاء الصودا مكربنة (أي أن ثاني أكسيد الكربون يظل مذابًا في المحلول)، والخلاصة من ذلك أن قابلية الذائبية للغازات تميل إلى الارتباط بزيادة الضغط.
*القطبية:
   هناك قول شائع يستخدم للتنبؤ بقابلية الذائبية وهو “الشبيه يذيب الشبيه”، حيث يشير هذا إلى أن المذاب سوف يذوب بشكل أفضل في مذيب له بنية كيميائية مماثلة، إذ تعتمد قدرة المذيب على إذابة المركبات المختلفة بشكل أساسي على قطبيته. مادة مذابة قطبية مثل السكر تكون شديدة الذوبان في الماء لأنه مركب قطبي أيضا بينما تكون أقل قابلية للذوبان في الميثانول القطبي المعتدل وغير قابلة للذوبان عمليًا في المذيبات غير القطبية مثل البنزين، وعلى النقيض من ذلك فإن المذاب غير القطبي مثل النفثلين غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قابل للذوبان بشكل معتدل في الميثانول وقابل للذوبان بدرجة عالية في البنزين وهكذا لبقية المركبات إذ يلعب التركيب الكيميائي للمركب دورا كبيرا ومهما في الذائبية.

أسمي محاليلَ مائيةً موجودةً في المنزل :

2022-04-27 15:34:08 UTC

2022-04-29 13:30:26 UTC

يارا جودت موسى كمال
التاسع و

زين سامر الياسين

2022-04-29 13:31:04 UTC

زين سامر الياسين

2022-04-29 13:51:14 UTC

زين سامر الياسين

2022-04-29 13:59:57 UTC

زين سامر الياسين

2022-04-29 14:17:56 UTC

2022-04-30 10:17:06 UTC

يارا جودت موسى كمال
التاسع و

عهد الحميدي تاسع ج كيمياء❤️

2022-04-30 13:27:13 UTC

عهد الحميدي تاسع ج

2022-04-30 13:30:40 UTC

2022-05-05 18:11:59 UTC

2022-05-06 15:10:56 UTC

النشاط الثالث حياة العدوان تاسع د 💗 💗

2022-05-06 22:06:34 UTC

النشاط الأول حياة العدوان تاسع د 💗 💗

2022-05-06 22:07:13 UTC

النشاط الثاني حياة العدوان تاسع د 💗 💗

2022-05-06 22:08:59 UTC

تعنى العنصر الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات.

randhammad4 — 2022-05-07 10:39:45 UTC

الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات كثافة عالية، ويمكن سحبها، يمكن طرقها، وغالباً درجة انصهار عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها العالية، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الانصهار المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية.

وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير (إلكترون التكافؤ)، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.

معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد، النحاس، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم، الذهب، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها

رند احمد عمر حماد تاسع و

صدأ الحديد

2022-05-07 12:10:01 UTC

معادله توضح صدأ الحديد

4Fe+o2 = 2Fe₂o₃

حلول لمعالجه الصدأ:

استخدم الخل. يتفاعل الخل مع الصدأ لإزالته من المعادن. ...
2. الليمون والملح. قم برش الملح على المنطقة الصدئة لتكون مغطّاة بالكامل، ثم 3.اعصر ليمونة فوق الملح. ...
4.قم بإعداد معجون باستخدام بيكربونات الصودا. ...
5. استخدام البطاطس وغسول الصحون.

6.استخدم حمض الأوكزاليك.

عمل الطالبه

لين هيكل من الصف التاسع ج

الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم.

2022-05-07 12:23:26 UTC

خصائص الفلزات

تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية: مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.
تتواجد غالبيتها في حالتها الخام: إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة.
لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى: مثل النحاس، والذهب، والفضة.

استخدامات الفلزات
1-صناعة الآلات المستخدمة في الحياة اليومية
2-صناعة بعض المعدات الطبية
3-صناعة المواد المستخدمة في بناء المنشآت المختلفة
4-بناء السكك الحديدية الصلبة

النشاط الكيميائي للفلزات تختلف الفلزات عن بعضها بشكل أساسي بسهولة خضوعها للتفاعلات الكيميائية، وتعد العناصر الفلزية الموجودة في الزواية السفلية من الجهة اليسرى للجدول الدوري العناصر الأكثر نشاطاً، وتزيد قوتها بالنزول إلى الأسفل، وتشمل مثلاً عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، التي تتفاعل مع الماء.

لانا علاء الدين المسعود
تاسع و

تسنيم باسم جبر تاسع ج

2022-05-07 12:31:31 UTC

لين هيكل الصف التاسع ج

2022-05-07 12:32:02 UTC

تسنيم باسم جبر تاسع ج

2022-05-07 12:33:03 UTC

تسنيم باسم جبر تاسع ج

2022-05-07 13:47:07 UTC

تسنيم باسم جبر تاسع ج

2022-05-07 13:49:29 UTC

دانيا الفراج تاسع ج

vef58h4wr5 — 2022-05-07 18:02:32 UTC

2022-05-07 18:19:53 UTC

طيف الشوابكه

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.المصدران الرئيسيان للمطر الحامض هما ثاني اكسيد الكبريت (SO2) واكسيد النيتروجين (NO2).إن هذه الغازات منتجات ثانوية لعمليات احتراق بدرجات حرارة عالية (دخان السيارات والمصانع وحرق الغابات) والصناعات الكيماوية مثل إنتاج الأسمدة. وتشكل العمليات الطبيعية مثل تأثير البكتيريا على التربة وحرائق الغابات والنشاط البركاني والبرق 5 في المائة من اكسيد النيتروجين المنبعث، أما المواصلات فتشكل 43 في المائة بينما تشكل عمليات الاحتراق الناجمة عن المصانع 32 في المائة.ثاني أكسيد الكبريتعدلينبعث ثاني أكسيد الكبريت (غاز عديم اللون) كمنتج ثانوي ناجم عن الوقود الاحفوري المحترق الذي يحتوي على الكبريت. وينتج هذا الغاز عن عدة عمليات صناعية مثل إنتاج الحديد والصلب والمصانع وعمليات تصنيع النفط الخام.ويمكن أن ينبعث ثاني أكسيد الكبريت في الجو نتيجة للكوارث الطبيعية، ويشكل هذا 10% من مجموع هذا الغاز المنبعث من البراكين ورذاذ ماء البحر والعوالق (الكائنات الحية المعلقة في الماء) والنباتات المتعفنة. وعلى العموم فإن 69,4 في المائة من ثاني اكسيد الكبريت ينتج عن الاحتراق الصناعي. أما المواصلات فهي مسؤولة عن 3,7 في المائة من ثاني اكسيد الكبريت المنبعث.ثاني أكسيد النيتروجينعدلأما المادة الكيماوية الأخرى المسؤولة بشكل رئيسي عن تكوين المطر الحمضي فهي أكسيد النيتروجين، وتستخدم هذه العبارة لوصف أي مركب من النيتروجين مع أية كمية من ذرات الأكسجين. ان أول اكسيد النيتروجين وثاني اكسيد النيتروجين هما الاثنان أكسيدا نيتروجين.تطلق عبارة المطر الحامض على الأمطار التي يكون معدل الأس الهيدروجيني فيها أقل من 5,6 (<5,6) إذ يعتبر معدل PH=7 متعادلا.ويدور حاليا جدل شديد بالنسبة إلى هذا النوع من تلوث الهواء بسبب الضرر الذي يلحقه بالبيئة والممتلكات في العالم. ففي السنوات العشر الماضية تسببت هذه الظاهرة في تدمير آلاف البحيرات والجداول المائية في الولايات المتحدة وكندا ومناطق أخرى في أوروبا.ويعتبر غاز اكسيد النيتروجين خطيرا في حد ذاته إذ انه يهاجم أغشية أعضاء الجهاز التنفسي ويزيد من احتمال الإصابة بالأمراض التنفسية، كما يساهم في اتلاف طبقة الأوزون ويعمل على تكوين الضباب الدخاني. ويمكن أن ينتشر الاكسيد بعيدا عن المكان الذي تكون فيهِ بواسطة المطر الحامض. وتعمل التغييرات البيئية على تغيير الحياة البرية الموجودة في المناطق التي حدث فيها التغيير.تكون الأمطار الحمضيةعدلتتكون الأمطار الحمضية من تفاعل الغازات المحتوية على الكبريت. وأهمها ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين بوجود الأشعة فوق البنفسجية الصادرة عن الشمس، وينتج ثالث اكسيد الكبريت الذي يتحد بعد ذلك مع بخار الماء الموجود في الجو، ليعطي حمض الكبريت.الذي يبقى معلقا في الهواء على هيئة رذاذ دقيق تنقله الرياح من مكان لآخر، وقد يتحد مع بعض الغازات في الهواء مثل النشادر، وينتج في هذه الحالة مركب جديد هو كبريتات النشادر، أما عندما يكون الجو جافا، ولا تتوفر فرصة لسقوط الأمطار، فان رذاذ حمض الكبريت، ودقائق كبريتات النشادر تبقى معلقة في الهواء الساكن، وتظهر على هيئة ضباب خفيف، لاسيما عندما تصبح الظروف مناسبة لسقوط الأمطار فإنهما يذوبان في ماء المطر، ويسقطان على سطح الأرض على هيئة مطر حمضي، وتشترك اكاسيد النيتروجين مع اكاسيد الكبريت في تكوين الأمطار الحمضية حيث تتحول أكاسيد النيتروجين بوجود الأكسجين والأشعة فوق البنفسجية إلى حمض النيتروجين

2022-05-07 18:28:17 UTC

طيف الشوابكه

أمل محمد صبحي إرقية (ه)

2022-05-08 14:53:40 UTC

أمل محمد صبحي إرقية (ه)

2022-05-08 14:57:27 UTC

أمل محمد صبحي ارقيه(ه)

2022-05-08 15:05:18 UTC

أمل محمد صبحي ارقية(ه)

2022-05-08 15:14:09 UTC

ميس الصلاحات تاسع د

Mays_Salahat — 2022-05-08 17:05:06 UTC

ميس الصلاحات. تاسع د

الفلزات من المواد التي تتميز بأنها موصله جيده للكهرباء و الحراره و لونتها و قدرتها العاليه على عكس الضوء و تشكل الفلزات نسبه ثلث ارباع العناصر المعروفه و معظمها متواجد في القشره الارضيه

2022-05-08 18:28:51 UTC

المطر الحمضي هو مطر او اي شكا من أشكال الترسيب يكون حمضيات بشكل غير عادي تثبت ان الأمطار الحمايه اثر سلبي على الغابات و المياه العذبه و أيضا على التربه مما يؤدي إلى قتل حشرات وأشكال الحياه المائيه

2022-05-08 18:33:06 UTC

شروق محمد الصف التاسع ج

ريماس الوريكات تاسع ح

2022-05-09 12:38:16 UTC

2022-05-09 17:27:02 UTC

راما محمد كليب تاسع ه

2022-05-09 17:31:42 UTC

راما محمد كليب تاسع ه

2022-05-09 20:20:05 UTC

شيماء مقدادي / تاسع أ

2022-05-09 20:31:56 UTC

رغد اسبير التاسع.ج. الرطوبة تكون الصدأ على الحديد. وهو ما يدفع بنا إلى رمي الشياء كالسبائك والأقفال والاواني المنزلية وغيرها.الا انك لن تقوم بهذا بعد أن نطلعك على هذه الخلطات البسيطة والفعالة لإزالة بقع الصدأ.(الليمون والملح) بتحسب موقع عائلتي يمكنكِ فرك المنطقة المغطاة بالصدأ بالملح، ومن بعدها عصر الليمون على الملح وتركه لمدّة تتراوح ما بين الساعتين و3 ساعات. بعد انتهاء المدة، إستخدمي أداة فرك كالصوف الصلب لتنظيف الليمون والملح. يُنصح باستخدام قشر الليمون لكشط الصدأ كونه يجنّبك تلفه.(البطاطا وبيكربونات الصوديوم )يساعد استخدام بيكربونات الصوديوم مع البطاطا على إزالة الصدأ عن الحديد. كل ما عليه فعله هو اتباع الخطوات التالية:قومي بتقطيع البطاطا إلى قسمين ورشي بيكربونات الصوديوم عليها.افركي المنطقة المغطاة بالصدأ عبر استخدام قطعة البطاطا المرشوش عليها بيكربونات الصوديوم؛ فالحمض الموجود في داخل كل من البطاطا وبيكربونات الصوديوم يُساعد على إزالة الصدأ وتنظيف الحديد جيداً.إمسحي قطعة الحديد واغسليها بالماء ثمّ جففيها.(رقائق الألمنيوم مع الماء أو الخل )استخدمي رقائق الألمنيوم المنقوعة بالماء أو الخل لإزالة الصدأ عن الحديد. إفركي بقع الصدأ بهذه الرقائق، وستلاحظين الفرق.

2022-05-10 08:04:11 UTC

لين سامي العواد

2022-05-10 08:26:57 UTC

الفلزات: العنصر الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات.
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد، النحاس، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم، الذهب، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها.

2022-05-10 11:27:03 UTC

رزان عيسى محمد شعبان تاسع (ه)

2022-05-10 11:30:13 UTC

الفلزات هي المواد المتميزة بموصلية كهربائية وحرارية عالية، علاوةً على ليونتها وإمكانية تشكيلها عند تعرضها لدرجة حرارة معينة، وقدرتها العالية على عكس الأشعة الضوئية، وتشكل الفلزات ما يقارب نحو ثلاثة أرباع جميع العناصر الكيميائية الموجودة على كوكب الأرض. ومن الفلزات الأكثر انتشارًا ووفرة في قشرة الأرض: الألومنيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والمغنيسيوم

رزان عيسى محمد شعبان تاسع ه

الفلزات هي المواد المتميزة بموصلية كهربائية وحرارية عالية، علاوةً على ليونتها وإمكانية تشكيلها عند تعرضها لدرجة حرارة معينة، وقدرتها العالية على عكس الأشعة الضوئية، وتشكل الفلزات ما يقارب نحو ثلاثة أرباع جميع العناصر الكيميائية الموجودة على كوكب الأرض. ومن الفلزات الأكثر انتشارًا ووفرة في قشرة الأرض: الألومنيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والمغنيسيوم

2022-05-10 11:34:28 UTC

الاسم سلام هشام صرايره
تاسع أ

سلسلة النشاط الكيميائي :ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطا الي الاقل نشاطا حسب شدة تفاعله مع كل من أكسجين الهواء والماء والحموض

2022-05-10 12:11:58 UTC

لليان الزيدات
التاسع ب

1) 2AlCl+3Cu

2022-05-10 12:17:01 UTC

2)لا يحدث تفاعل
3)Zn(So4)+Fe
4)لا يحدث تفاعل
5)Cu(NO3)2+2Ag
6)Cu+Ag2SO4
لليان محمود الزيدات
التاسع ب

Ni+Fe(NO3) 3--لا يحدث تفاعل لان النيكل يقع أسفل الحديد في سلسلة النشاط الكيميائي وبالتالي لا يمكن له ان يحل محله في المحلول.

2022-05-10 12:24:06 UTC

Ag(S) +Cu(NO3) 2(aq)--لا يحدث تفاعل

2AgNO3+Zn--Zn(NO3)2+2Ag
لليان الزيدات
التاسع ب

1)كربونات الصوديوم لا تتفاعل مع الألمنيوم بوجود الماء لكن تتفاعل كربونات الصوديوم مع الألمنيوم بوجود الحمض.

2022-05-10 12:32:07 UTC

2)لانها لا تحتوي على ذهب وفضة بل مكونة من فلزات مختلفة شديدة التفاعل مع الأكسجين والماء والمواد الأخرى.
3)النقود المعدنية :في معظم دول العالم يتم. صناعتها من النحاس والنيكل والزنك لا تتآكل عند تعرضها للماء.

لليان الزيدات
التاسع ب

2022-05-10 14:06:43 UTC

الاسم دعاء صايل الصف التاسع د

2022-05-10 14:08:53 UTC

2022-05-10 14:14:36 UTC

الاسم دعاء صايل الصف التاسع د

سلسله الفلزات ‏سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من أكسجين الهواء، والماء البارد أو الساخن، وحمض الهيدروكلوريك المخفف. الشكل التالي يمثل سلسلة النشاط الكيميائي: من الشكل تلاحظ أن البوتاسيوم هو أكثر الفلزات نشاطاً، والنحاس أقل الفلزات نشاطاً.‏

2022-05-10 14:20:11 UTC

ياسمين عمر عبد الفتاح الصف التاسع:ه

شيماء مقدادي /تاسع أ

2022-05-10 15:49:59 UTC

ماذا حدث لسلسة الدراجة ؟ اكتب معادلة كيميائية توضح ذلك.
يتكون الصدأ عندما يتفاعل الاكسجين مع الحديد والماء

المعادلة الكيميائية :
4Fe+3O²__2Fe²O³

طرق تقلل من حدوث صدأ :
١. تغطية الحديد بالزيوت
٢. يمكن حماية الحديد من الصدأ عن طريق دهنه وطلائة بالدهان
٣. وضع طبقة من القصدير على الحديد لمنع تعرضه المباشر للهواء والماء

تعريف الفلزات الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.[١] وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام، إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة؛ مثل النحاس، والذهب، والفضة؛ لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. [١] خصائص الفلزات تشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، وفيما يلي نستعرض معًا أهم خصائص الفلزات

2022-05-10 16:07:16 UTC

تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية: مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم. تتواجد غالبيتها في حالتها الخام: إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة. لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى: مثل النحاس، والذهب، والفضة. استخدامات الفلزات تمتلك المعادن، والفلزات خصائص مميزة تجعلها المكوّن الأهم، والأساسي في العديد من الاستخدامات على رأسها:: صناعة الآلات المستخدمة في الحياة اليومية: ومنها أهم الآلات، والمعدات الإلكترونية التي يتم تصنيعها من الفلزات: التلفاز، والهواتف النقالة، والثلاجات. صناعة بعض المعدات الطبية: ومنها: التيتانيوم، والألمنيوم، والمغنيسيوم؛ فبعض المعدات الطبية كالمقص، والإبر، والشفرات الجراحية، والمشرط مصنوعة من المعادن فقط كما تستخدم في صناعة البديل الصناعي للمفاصل، والأطراف الاصطناعية الأخرى. صناعة المواد المستخدمة في بناء المنشآت المختلفة: فهي تستخدم عادة في تقوية الخرسانة المسلحة، وإنشاء الأعمدة ، والأساسات الأرضية. بناء السكك الحديدية الصلبة: وذلك يعود لقوة الفلزات، وقدرتها على تحمل الأوزان الثقيلة. النشاط الكيميائي للفلزات تختلف الفلزات عن بعضها بشكل أساسي بسهولة خضوعها للتفاعلات الكيميائية، وتعد العناصر الفلزية الموجودة في الزواية السفلية من الجهة اليسرى للجدول الدوري العناصر الأكثر نشاطاً، وتزيد قوتها بالنزول إلى الأسفل، وتشمل مثلاً عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، التي تتفاعل مع الماء.[٢] المجموعات الفلزية في الجدول الدوري تُقسّم الفلزات في الجدول الدوري إلى المجموعات الآتية:[٣] الفلزات القلوية هي المجموعة الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري، وتعد عناصر هذه المجموعة نشطة جداً؛ لأن عدد التأكسد الخاص بها هو +1، ومن الأمثلة عليها: الليثيوم، والصوديوم، والروبيديوم، والفرانسيوم. الفلزات القلوية الترابية هي العناصر الموجودة في العمود الثاني من الجدول الدوري، وعدد التأكسد الخاص بها هو +2، وهي تتواجد في الطبيعة داخل مركبات، وليس في شكلها النقي، وتتميز بأنها صلبة، ولامعة، وقابلة للطرق والسحب، ومن الأمثلة عليها: المغنيسيوم، والكالسيوم، والباريوم، والراديوم. الفلزات الأساسية تعرض هذه المجموعة الخصائص التي يربطها الناس عادةً بمصطلح المعادن، وهي موصلة للتيّار الكهربائي والحرارة، ولها بريق معدني، وقابلة للطرق والسحب، ومنها القصدير، والغاليوم. الفلزات الانتقالية تمتاز هذه المجموعة بأن مستويات الطاقة الفرعية (d) أو (f) فيها تمتلئ جزئياً بالإلكترونات، لذلك فهي تمتلك حالات تأكسد متعددة، كما تنتج مركبات ملونة، ويمكن أن تظهر الفلزات الانتقالية بشكل نقي مثل الذهب، والنحاس، والفضة، أو على شكل مركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات، ومن أمثلتها الأخرى الحديد، والمنغنيز، والكروم، والزنك، والنيكل، والزئبق.
رند ابو سمره

2022-05-10 16:09:01 UTC

سارة طائل من الصف التاسع ~ ح ~

شيماء مقدادي / تاسع أ

2022-05-10 16:09:58 UTC

wesamalryan1234 — 2022-05-10 16:15:21 UTC

الطالبه ضحى فارس علي بكر
تاسع د

الطالبه ضحى فارس علي بكر. تاسع د

wesamalryan1234 — 2022-05-10 16:19:38 UTC

امل محمد

2022-05-10 16:33:53 UTC

الصف التاسع ه

لين العموش

2022-05-10 16:34:59 UTC

الصف التاسع ه

hanadijaber1986 — 2022-05-10 16:58:35 UTC

شهد محمد شريف المومني
تاسع ز
الفلز ‏ في علم الكيمياء كلمة فلز metal تعنى العنصر
الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة داخل سحابة من الإلكترونات. وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات.

razanhajeidzz5 — 2022-05-10 17:03:58 UTC

آلاء الحاج عيد تاسع أ

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:04:13 UTC

تتأثر ذائبية الغازات في الماء بثلاثة عوامل، هي:
طبيعة الغاز: تختلف الغازات في ذائبيتها، فبعضها أكثر ذائبية من الآخر.
درجة الحرارة: فبزيادة درجة الحرارة تقل ذائبية الغاز في الماء.
الضغط الواقع على الغاز: فبزيادة الضغط على الغاز تزداد ذائبيته في الماء.أولاً : درجة الحرارة
تزداد ذائبية معظم المواد الصلبة في الماء بزيادة درجة الحرارة.
شهد محمد شريف المومني.
تاسع ز

شهد محمد شريف المومني

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:05:45 UTC

razanhajeidzz5 — 2022-05-10 17:06:38 UTC

آلاء الحاج عيد تاسع أ

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:08:49 UTC

شهد محمد شريف المومني.
تاسع ز

razanhajeidzz5 — 2022-05-10 17:09:47 UTC

آلاء الحاج عيد تاسع أ

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:10:12 UTC

شهد محمد شريف المومني
تاسع ز

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:10:26 UTC

شهد محمد شريف المومني
تاسع ز

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:11:47 UTC

شهد محمد شريف المومني
تاسع ز

محمد شريف المومني.

hanadijaber1986 — 2022-05-10 17:14:41 UTC

تعريف الخلية الكهروكيميائية تعرف الخلايا الكهروكيميائية بأنّها أجهزة تستخدم مبادئ الكيمياء الكهربائية أي التفاعلات كيميائية لتوليد التيارات الكهربائية بين الأقطاب أو بالعكس، وتستخدم هذه الخلايا في العديد من أجهزة الكمبيوتر والهواتف المحمولة لجعل الحياة أسهل وأكثر متعة.
شهد محمد شريف المومني.
تاسع ز

الفزات من حلولنا

2022-05-10 17:23:28 UTC

تعريف الفزات: فلزات هي المواد التى تتميز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة وليونتها وقدرها العالية على عكس الضوء، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة ارباع العناصر الكيميائيّة المعروفة ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الارضية مثل الالمنيوم والبوتاسيوم والحديد والكالسبوم والصوديوم والمغنيسيوم
وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام الا ان قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة مثل التحاس والذهب والفضة لانها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الاخرى.
(الاستخدامات الفلزات)
تمتلك المعادن والفلزات خصائصمميزة تجعلها المكون الاهم والاساسي في العديد من الاسخدامات على راسها.
طالبة دانيا جلال
تاسع (و)

بتول محمد ابو شنب

2022-05-10 17:25:14 UTC

الفلزات: المشهورة الألومنيوم ،النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك. الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة.

2022-05-10 17:30:17 UTC

بتول محمد ابو شنب. تاسع ب

بتول محمد ابو شنب تاسع ب

2022-05-10 17:34:09 UTC

الكيمياء الكهربائية :هي فرع من فروع الكيمياء يهتم بدراسة الكهرباء ومدى ارتباطها بالتفاعلات الكيميائية، ويتم استخدام بعض هذه التفاعلات لإنتاج الطاقة الكهربائية مثل خلايا الوقود والبطاريات، عن طريق تفاعلات الأكسدة والاختزال التلقائية، أو يمكن استخدام التيار الكهربائي لإحداث التفاعلات الكيميائية في عملية والتي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية مباشرة إلى طاقة كيميائية ليتم تخزينها في نواتج التفاعل وتستخدم هذه العملية في تكرير المعادن، والطلاء الكهربائي، وإنتاج الهيدروجين والأكسجين من الماء.

: Zn (s) + Cu + 2 (aq) → Zn + 2 + Cu (s) نصف الأكسدة: -Zn (s) → Zn + 2 +ر 2e نصف الاختزال: Cu+ 2 (aq) + 2e- → Cu (s)

2022-05-10 17:44:05 UTC

ميرا سهيل الختاتنة... الصف التاسع ج

2022-05-10 18:20:06 UTC

الفلز (بالإنجليزية: metal)‏ (يسمى في بعض الدول العربية بالمعدن) في علم الكيمياء كلمة فلز metal (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى العنصر الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات.[1][2][3] وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات.وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يسار الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يمين الخط هي اللا فلزات. واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري وعددها حوالي 95 عنصر من أصل 118. ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم ،النحاس، الذهب، الحديد، الرصاص، الفضة، التيتانيوم، اليورانيوم، الزنك. الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة.
الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات كثافة عالية، ويمكن سحبها، يمكن طرقها، وغالباً درجة انصهار عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها العالية، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الانصهار المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية.

وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير (إلكترون التكافؤ)، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.

✨رحيق أحمد بني مرعي✨تاسع "ج"✨

2022-05-10 18:24:27 UTC

الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.[١] وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام، إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة؛ مثل النحاس، والذهب، والفضة؛ لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. [١]

تعد الفلزات من المواد الصلبة القادرة على تحمل الظروف المحيطة بها.
تتميز أغلب الفلزات ببريقها ولمعانها.
تتميز الفلزات بكثافتها المرتفعة والتي تساعد على إعادة تشكيلها عند تعرضها لعوامل الانصهار.
تعتبر كافة الفلزات موصلة للكهرباء بدرجات مختلفة.
تعتبر الفلزات من موصلات الطاقة الحرارية الممتازة.
تتأثر أغلب الفلزات بالتفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى؛ وأوضح مثال على ذلك هو تفاعل الحديد مع الأكسجين مؤدياً إلى أكسدته (حدوث الصدأ).
تفقد بعض الفلزات خصائصها خلال أيام قليلة عن وجود عوامل طبيعية غير مناسبة؛ فمثلا: تفقد الفضة بريقها ولمعانها بمرور الوقت نتيجة التعرض للهواء والماء وغيرهما .

بعض الطرائق لإزالة الصدأ عن الحديد:

البطاطا وبيكربونات الصوديوم يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم مع البطاطا من أجل إزالة الصدأ عن الحديد من خلال اتباع الخطوات الآتية:[٣] تقطيع البطاطا إلى نصفين، ثم رش بيكربونات الصوديوم على البطاطا. فرك البطاطا على المنطقة المليئة بالصدأ، حيث سيساعد الحمض الموجود في البطاطا وملح بيكربونات الصوديوم على إزالة الصدأ، وتنظيف الحديد جيداً. مسح قطع الحديد من هذا المزيج، وغسلها بالماء وتجفيفها جيداً.

استخدام حمض الأوكساليك يساعد حمض الأوكساليك على إزالة الصدأ ويجب استخدامه مع اتخاذ الاحتياطات الوقائية من ارتداء القفازات المطاطية والنظارات والملابس الواقية، كما يجب تجنب استنشاق هذا الحمض مباشرةً، ويمكن استخدامه من خلال مزج 25 مل من حمض الأوكساليك مع 250 مل من الماء الدافئ، ثمّ نقع الحديد في المحلول لمدّة عشرين دقيقة، ثمّ تنظيفه بقطعة قماش أو فرشاة نحاسية قبل غسله وتجفيفه بعد الانتهاء من ذلك.[٥]

محلول الخل الأبيض المُقطّر يُمكن التخلّص من الصدأ الموجود على المعادن باستعمال الخل الأبيض المُقطّر والملح، إذ سيزيد الملح من فعاليّة الحمض الموجود في الخل .

صودا الخبز تُستخدم صودا الخبز في إزالة الصدأ عن الحديد والمعادن، ويكون ذلك باتّباع الخطوات الآتية:[٥] خلط صودا الخبز مع الماء حتّى تتكوّن عجينةٌ متماسكةٌ بدرجة مناسبة لدهنها على المعدن. تغليف صدأ الحديد بعجينة صودا الخبز مع الماء وتركها فترة مناسبة حتى تأخذ مفعولها، تنظيف العجينه عن الحديد باستخدام فرشاة الأسنان ثم غسل الحديد بالماء .

ملاك الكتوت تاسع أ

2022-05-10 18:26:19 UTC

تاسع أ ملاك الكتوت

2022-05-10 18:33:53 UTC

✨رحيق أحمد بني مرعي ✨ تاسع "ج"✨

2022-05-10 18:34:16 UTC

ملاك الكتوت تاسع أ

2022-05-10 18:36:56 UTC

ميرا سهيل الختاتنة... الصف التاسع ج

2022-05-10 18:40:33 UTC

2022-05-10 18:41:54 UTC

✨ رحيق أحمد بني مرعي ✨ تاسع "ج"✨

ميرا سهيل الختاتنة.... تاسع ج

2022-05-10 18:55:28 UTC

Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
AgNO3 + Ca = Ca(NO3)2 + Ag
fe + ZnSO4 لا يحدث هذا التفاعل في الظروف العادية ، لأن الزنك يكون أكثر تفاعلاً من الحديد .
ag + CuSO4 لا يحدث هذا التفاعل في ظل الظروف العادية ، لأن النحاس أكثر تفاعلًا من Ag.

نور الخطيب تاسع ح

2022-05-10 19:02:28 UTC

الفلزات واللافلزات

أولا : الفلزات

تعريف الفلزات
تعني العناصر الكيميائية الذي يفقد الالكترونات ليكون أيونات موجبة وتجد رابطة فلزية بين داراته . كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة داخل سحابة من الالكترونات .

مكان وجود الفلزات

1- توجد بعض الفلزات مثل : الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة .
2- معظم الفلزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى .
3- ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها برابطة فلزية .
4- ذرات الفلزات تكون متلاصقة فان الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات .
5- لا تتبع الكترونات أي نواة محددة بل هي حرة تنتقل من نواة الى أخرى ثم تعود لها مرة أخرى .

مكونات الفلزات

السبيكة مادة تتكون من فلز وعنصر آخر واحد على الأقل. تحتوي معظم السبائك على كمية كبيرة من الفلز الرئيسي أو فلز الأساس، وكميات أقل من المكونات الأخرى . التي قد تكون فلزات أو لا فلزات مثل الكربون والسليكون. والعديد من الفلزات النقية لينة جدا. أو تصدأ بسهولة. أو بها عيوب أخرى. ولكن هذه العيوب يمكن التغلب عليها يمزج هذه الفلزات بعناصر أخرى. وقد تحتوي السبيكة الواحدة على ثلاث أو أربع مواد مختلفة. أو أكثر .

ظهور الفلزات في القشرة الأرضية

وتظهر معظم العناصر الفلزية التي نعرفها ، في القشرة الأرضية، على هيئة مركبات وليس في الحالة الفلزية التي نعرفها فالقشرة الأرضية على سبيل المثال تحتوي على 8 من الألمونيوم 5 من الحديد و 4 من الكالسيوم وقد يتم العثور في القشرة الأرضية على بعض الفلزات النادرة والأقل تفاعل في الحالة الفلزية ومن هذه الفلزات ، النحاس، والذهب، والزئبق والبلوتونيوم ويعتقد العلماء أنا نواة الأرض تتكون بشكل رئيسي من الحديد والنيكل في الحالة الفلزية .

خواص الفلزات

1- لها بريق معدني . 2- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.

3- قابلة للطرق حب . 4- درجة انصهاره عالية نسبيا .

أهمية الفلزات

تستخدم الفلزات في صناعة الكباري والحلي وأدوات الطهي والسيارات والمواد الفولاذية وغيرها .

ثانيا : اللافلزات :

تعريف اللافلزات
تتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط وتتبع هذا الخواص أن اللافلزات عالية السالبية الكهربائية ,أي أنها تكتسب الكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها .

مكان وجود اللافلزات
:-

معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر منالجدول الدوري، فيما عداالهيدروجينوالذي يتم وضعه عادة فيأعلى الجانب الأيمن معالفلزات القلوية، ولكنه يتصرف مثلاللافلزات في معظم الأحيان . اللافلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربي ، فهيإماعازلة أوشبه موصلة . ويمكنك أن تقوم اللافلزاتبتكوينرابطة أيونيةمع الفلزات باكتسابالإلكترونات، أو تكونرابطة تساهميةمع لا فلزات أخرى . وتكونأكاسيداللافلزاتحمضية.

ورغم أنه يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنةبما يزيد عن 90 من الفلزات ، فإن اللافلزات يتكون منها معظمالأرضتقريبا ، وخاصة الطبقات الخارجية . وتتكون الكائناتالحية كلها تقريبا من اللافلزات . ويوجد كثير من اللافلزات الهيدروجين ،النيتروجين ، الأكسجين ، الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود في حالة جزئيمزدوج الذرة، و الباقي معظمه يوجد فيحالة جزيئيعديدالذرات.

خواص اللافلزات

1- ليس لها بريق معدني . 2- غير قابلة للطرق والسحب .
3- رديئة التوصيل للحرارة.
4- درجة انصهارها منخفضة نسبيا.

أهمية اللافلزات

1- الأكسجين : إسعاف المرضى , واسطوانات الغوص تحت الماء , وعمليات التلحيم .
2- الجرافيت : صنع الأقطاب الموجبة للأعمدة الجافة .
3- الماس : صناعة الحلي .

أنواع اللافلزات

صلبة مثل : الكربون والكبريت والفسفور .
سائلة مثل : البروم .
الغازي مثل : الأكسجين والهيدروجين والكلور

2022-05-10 19:42:57 UTC

الاسم: صبا محمد ملوح. تاسع (ج)

جنى ابو عرابي تاسع(ج)

2022-05-10 19:44:48 UTC

2022-05-10 19:56:28 UTC

الأسم: صبا محمد ملوح. تاسع (ج)

ليان وشاح التاسع د

saharwishah97 — 2022-05-10 21:34:05 UTC

✨رحيق أحمد بني مرعي✨تاسع "ج"✨

amahmdflyfl — 2022-05-11 12:43:40 UTC

آية يوسف ابو جعب تاسع ب

2022-05-11 15:16:30 UTC

الخلية الكهركيميائية عبارة عن جهاز يُستخدم لتوليد التيار والقدرة الكهربائية عن طريق التفاعلات الكيميائية والتي يحدث من خلالها انتقال للإلكترونات بين قطبي هذه الخلية.[1][2] تعد البطارية الجافة 1.5 فولط أبسط مثال لهذه الخلايا.

آية يوسف ابو جعب تاسع ب

2022-05-11 15:20:38 UTC

ما هي سلسة النشاط الكيميائي؟
سلسلة النشاط الكيميائية ويطلق عليها أيضًا سلسلة التفاعلية[١]، هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني[٢]، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية[١]، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا، حيث أنّ العناصر الموجودة في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطًا.[٢]

آية يوسف ابو جعب تاسع ب

2022-05-11 15:21:30 UTC

2)لا يحدث تفاعل
3)Zn(So4)+Fe
4)لا يحدث تفاعل
5)Cu(NO3)2+2Ag
6)Cu+Ag2SO4

جنى محمد الخماسية تاسع ب

2022-05-11 15:25:43 UTC

جنى محمد الخماسية تاسع ب

2022-05-11 15:31:37 UTC

جنى محمد الخماسية تاسع ب

2022-05-11 15:52:01 UTC

اية محمد عبيدات (تاسع ب)

2022-05-11 17:41:55 UTC

اية محمد عبيدات (تاسع ب)

2022-05-11 17:47:08 UTC

1.لا يحدث تفاعل
2.zn(so4)+fe
3.لا يحدث تفاعل
4.cu(no3)2+2ag
5.cu+ag2(so4)

الفلزات واللافلزاتأولا : الفلزاتتعريف الفلزات تعني العناصر الكيميائية الذي يفقد الالكترونات ليكون أيونات موجبة وتجد رابطة فلزية بين داراته . كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة داخل سحابة من الالكترونات .مكان وجود الفلزات1- توجد بعض الفلزات مثل : الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة .2- معظم الفلزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى .3- ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها برابطة فلزية .4- ذرات الفلزات تكون متلاصقة فان الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات .5- لا تتبع الكترونات أي نواة محددة بل هي حرة تنتقل من نواة الى أخرى ثم تعود لها مرة أخرى .مكونات الفلزاتالسبيكة مادة تتكون من فلز وعنصر آخر واحد على الأقل. تحتوي معظم السبائك على كمية كبيرة من الفلز الرئيسي أو فلز الأساس، وكميات أقل من المكونات الأخرى . التي قد تكون فلزات أو لا فلزات مثل الكربون والسليكون. والعديد من الفلزات النقية لينة جدا. أو تصدأ بسهولة. أو بها عيوب أخرى. ولكن هذه العيوب يمكن التغلب عليها يمزج هذه الفلزات بعناصر أخرى. وقد تحتوي السبيكة الواحدة على ثلاث أو أربع مواد مختلفة. أو أكثر .ظهور الفلزات في القشرة الأرضية وتظهر معظم العناصر الفلزية التي نعرفها ، في القشرة الأرضية، على هيئة مركبات وليس في الحالة الفلزية التي نعرفها فالقشرة الأرضية على سبيل المثال تحتوي على 8 من الألمونيوم 5 من الحديد و 4 من الكالسيوم وقد يتم العثور في القشرة الأرضية على بعض الفلزات النادرة والأقل تفاعل في الحالة الفلزية ومن هذه الفلزات ، النحاس، والذهب، والزئبق والبلوتونيوم ويعتقد العلماء أنا نواة الأرض تتكون بشكل رئيسي من الحديد والنيكل في الحالة الفلزية .خواص الفلزات1- لها بريق معدني . 2- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.3- قابلة للطرق حب . 4- درجة انصهاره عالية نسبيا .أهمية الفلزاتتستخدم الفلزات في صناعة الكباري والحلي وأدوات الطهي والسيارات والمواد الفولاذية وغيرها .ثانيا : اللافلزات :تعريف اللافلزاتتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط وتتبع هذا الخواص أن اللافلزات عالية السالبية الكهربائية ,أي أنها تكتسب الكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها .مكان وجود اللافلزات:-

2022-05-11 19:37:05 UTC

تعريف الفزات: فلزات هي المواد التى تتميز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة وليونتها وقدرها العالية على عكس الضوء، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة ارباع العناصر الكيميائيّة المعروفة ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الارضية مثل الالمنيوم والبوتاسيوم والحديد والكالسبوم والصوديوم والمغنيسيوم وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام الا ان قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة مثل التحاس والذهب والفضة لانها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الاخرى.(الاستخدامات الفلزات)تمتلك المعادن والفلزات خصائصمميزة تجعلها المكون الاهم والاساسي في العديد من الاسخدامات على راسها.

2022-05-11 19:39:42 UTC

الطالبة: لارا نزمي الخشروم
تاسع ب

2)لا يحدث تفاعل 3)Zn(So4)+Fe4)لا يحدث تفاعل5)Cu(NO3)2+2Ag6)

2022-05-11 19:41:01 UTC

الطالبة : لارا نزمي الخشروم
تاسع ب

تتأثر ذائبية الغازات في الماء بثلاثة عوامل، هي:طبيعة الغاز: تختلف الغازات في ذائبيتها، فبعضها أكثر ذائبية من الآخر.درجة الحرارة: فبزيادة درجة الحرارة تقل ذائبية الغاز في الماء.الضغط الواقع على الغاز: فبزيادة الضغط على الغاز تزداد ذائبيته في الماء.أولاً : درجة الحرارةتزداد ذائبية معظم المواد الصلبة في الماء بزيادة درجة الحرارة.

2022-05-11 19:41:57 UTC

لارا نزمي الخشروم
تاسع ب

حل جدول ( ارجوان عبابنه ، تاسع ب )

2022-05-11 19:59:04 UTC

حل المسائل ( ارجوان عبابنه ، تاسع ب )

2022-05-11 20:14:10 UTC

حل الأمثلة و النشاطات ( ارجوان عبابنه ، تاسع ب )

2022-05-11 20:35:44 UTC

1. كربونات الصوديوم لا تتفاعل مع الألمنيوم بوجود الماء لكن تتفاعل كربونات الصوديوم مع الألمنيوم بوجود الحمض - الحموض .
2. عندما تكون الفضه غير نقيه و مخلوطه بمعادن اخرى كالنحاس مما يؤدي الى تفاعلها من المواد الخارجية . العوامل الخارجية و تغيرات الجو تعمل على تغير لون الفضه و تاكسدها ايضا .
3. في معظم دول يتم تصنيعها من النحاس و النيكل و الزنك و تكون بنسبة النحاس اعلى من العادة ، و المواد هذه لا تتفاعل مع الماء .

الفلزات و اللافلزات و اشباه الفلزات ( ارجوان عبابنه ، تاسع ب )

2022-05-11 20:42:36 UTC

تقع عناصر اشباه الفلزات بين العناصر القويه و اللافلزية في الجدول الدوري . و هذا مناسب لان عناصر اشباه الفلزات لها بعض خواص اللافلزات . و عادة ما يكون الأشباه الفلزات مظهر غلوب و قيمه سالبية كهربية تقع بين السالبة الكهربية العالية اللافلزات و السلبية الكهربية المنخفضة الفلزات .

( ارجوان عبابنه ، تاسع ب ).

2022-05-11 21:03:37 UTC

رهف وحيد الاغا تاسع ج

2022-05-12 14:49:25 UTC

✨آلآسـم✨ 🎀💛« سـلـسـبـيـل أحـمـد أبـو سـردآنـهہ‏‏ »💛🎀✨آلـصـف وآلـشـعـبـ‏‏ـ‏‏هہ✨ 💙آلـتـآسـع (و) 💙

2022-05-12 22:01:24 UTC

✨آلآسـم✨ 🎀💛« سـلـسـبـيـل أحـمـد أبـو سـردآنـهہ‏‏ »💛🎀✨آلـصـف وآلـشـعـبـ‏‏ـ‏‏هہ✨ 💙آلـتـآسـع (و) 💙

2022-05-12 22:04:03 UTC

✨آلآسـم✨ 🎀💛« سـلـسـبـيـل أحـمـد أبـو سـردآنـهہ‏‏ »💛🎀✨آلـصـف وآلـشـعـبـ‏‏ـ‏‏هہ✨ 💙آلـتـآسـع (و) 💙

2022-05-12 22:05:37 UTC

مريم الشمايلة تاسع و

2022-05-13 17:58:29 UTC

مريم الشمايلة تاسع و

2022-05-13 17:59:53 UTC

الفرق بين الفلزات واللافلزات تُعد الفلزات من العناصر الجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، وذلك على عكس اللافلزات التي تعتبر عناصر عازلة للحرارة والكهرباء. نستطيع أن نقوم بإعادة تشكيل الفلزات بالطرق والسحب، أما اللافلزات فقد تتفتت أو تتكسر عند محاولة إعادة تشكيلها أو تعرضها للطرق والسحب. عادة ما تكون الفلزات عاكسة للإضاءة وذلك بسبب سطحها الأملس، وذلك على عكس اللافلزات. تُعتبر مُعظم الفلزات غير مُستقرة كيميائياً لأنها تتفاعل مع الأكسجين ويحدث لها صدأ مع مرور الوقت، وهو ما لا يحدث مع عناصر اللافلزات. مُعظم الفلزات تميل لفقد إلكترون بينما على العكس واللافلزات تميل لاكتساب إلكترون. تحتوي الطبيعة على عدد كبير من اللافلزات، وتحتوي على عدد نادر من الفلزات، وذلك على الرغم من وجود 90 نوع من الفلزات، و 12 نوع فقط ن اللافلزات. تتواجد اللافلزات في أجساد الكائنات الحية، بينما الفلزات تتواجد بالصخور والأرض.-nonmetals/

2022-05-13 18:27:25 UTC

لجين الفريحات تاسع أ

تعريف الفلزات الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.[١] وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام، إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة؛ مثل النحاس، والذهب، والفضة؛ لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. [١] خصائص الفلزات تشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، وفيما يلي نستعرض معًا أهم خصائص الفلزات: [١] تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية: مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم. تتواجد غالبيتها في حالتها الخام: إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة. لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى: مثل النحاس، والذهب، والفضه.

2022-05-14 12:20:41 UTC

مريم عبد الفتاح ابو نعمه
التاسع - ج-

لينا كرم الاعواني

2022-05-14 13:55:35 UTC

تاسع ب

yasmeea123456 — 2022-05-14 14:42:07 UTC

ساره جمعه العواطله ٩د
الفلزات: العنصر الكيميائي الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن أيونات موجبة (كاتيونات) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات.
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد، النحاس، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم، الذهب، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها.

yasmeea123456 — 2022-05-14 14:56:08 UTC

ساره جمعه العواطله ٩د

yasmeea123456 — 2022-05-14 15:07:44 UTC

2022-05-14 15:18:29 UTC

رهف الحديدي
التاسع و

yasmeea123456 — 2022-05-14 15:27:22 UTC

ساره جمعه العواطله ٩د

2022-05-14 18:02:43 UTC

حلا عبد الرحيم مصطفى تاسع ح

حلا عبد الرحيم مصطفي تاسع ح

2022-05-14 18:08:57 UTC

حلا عبد الرحيم مصطفى تاسع ح

2022-05-14 18:11:24 UTC

سلمى مساعدة تاسع "د"

2022-05-14 19:46:19 UTC

بيان الزعبي-التاسع ح

2022-05-14 20:15:42 UTC

2022-05-15 16:32:07 UTC

الاسم دانا رائد ابو عساف الصف التاسع و

رهف وحيد الاغا تاسع ج

2022-05-16 17:47:49 UTC

لمى القيسية

2022-05-16 18:45:58 UTC

تاسع ج

2022-05-17 17:19:31 UTC

تعريف الفلزات

1800604127 — 2022-05-17 22:18:21 UTC

الاسم: تسنيم يوسف الزيود.
الصف: التاسع "ح".
المادة: كيمياء.
المعلمة: سهاد.

الفلزات: هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء.
تشكل الفلزات: ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية.
أمثلة: الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.

الماء سر الحياة

tasneamtoto12 — 2022-05-18 21:02:52 UTC

الاسم: تسنيم يوسف الزيود.
الصف: التاسع "ح".
الماده: الكيمياء.
المعلمة: سهاد.
الماء هو سر الحياة، انه مصدر الحيوية والحياة في هذا الكون الذي نعيش فيه.. ولا غنى للإنسان أو للحيوان أو النبات عن الماء، والماء هو أحد أهم المكونات الغذائية التي يحتاج إليها كل كائن حي بلا استثناء، ويشكل الماء نسبة 70٪ من وزن الكائن الحي، وقد تصل هذه النسبة إلى حوالي 90٪ في بعض الكائنات الحية الأخرى.

كما أن الماء وسيط أساسي وهام للتفاعلات الطبيعية والكيميائية لجميع النظم البيولوجية على اختلافها.. كما أن مياه الأنهار والبحار والمحيطات تشكل حوالي 80٪ من سطح الكرة الأرضية، بينما لا تزيد مساحة اليابسة على 20٪ من سطح الأرض.

وقد أكد القرآن الكريم على أهمية الماء باعتباره أساس الحياة وجوهر الوجود، يقول الله عز وجل: {وجعلنا من الماء كل شيء حي} (سورة الأنبياء، الآية

سلسلة النشاط الكيمائي

tasneamtoto12 — 2022-05-18 21:29:20 UTC

الاسم: تسنيم يوسف الزيود.
الصف: التاسع "ح".
الماده: كيمياء.
المعلمة: سهاد.
هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا، حيث أنّ العناصر الموجودة في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطً.

الكيمياء الكهربائية

tasneamtoto12 — 2022-05-18 21:30:46 UTC

الاسم: تسنيم يوسف الزيود.
الصف: التاسع "ح".
الماده: كيمياء.
المعلمة: سهاد

تعد جميع التفاعلات الكيميائية ذات طبيعة كهربية.و الكيمياء الكهربية في حقيقتها دراسة لظواهر الأكسدة والاختزال حيث تتناول دراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والكهربية ضمن إطار تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تشكل قسمًا هامًا جدًا من التفاعلات الكيميائية
عندما يقترن تفاعل كيميائي بمرور تيار كهربائي تكون تلك العملية عملية كهروكيميائية. فإما أن يكون تفاعل اختزال بسبب جهد كهربائي موصول به من الخارج (كما في تحليل كهربائي) ، أو ينشأ التيار الكهربائي من تفاعل كيميائي بين مواد مناسبة تكوّن جهدا كهربائيا (كما في خلية جلفانية). تلك الجهود الكهربائية التي هي من خصائص المواد المختلفة نجدها مدونة في قائمة الجهود القياسية. ولا يعتبر مجرد انتقال الإلكترونات بين جزيئات أو أيونات أو ذرات من العمليات الكهروكيميائية، ولكن من صفة العمليات الكهروكيميائية أنها تتميز بفصل مكان جريان تفاعل أكسدة وجريان تفاعل اختزال.

تجري تفاعلات الأكسدة والاختزال المميزة للكيمياء الكهربائية على السطح الفاصل بين القطب والكهرل. ولهذا يمكن تعريف الكيمياء الكهربائية بأنها علم العمليات التي تتم عل الأسطح الفاصلة بين أطوار مختلفة ، أي بين قطب وكهرل.

آلاء فهد الجابر

2022-05-22 20:07:52 UTC

التاسع ب

سرى احمد المومني

2022-05-28 16:30:58 UTC

الماء سرّ الحياة، وهو من أكبر النعم التي أنعمها الله تعالى على عباده، ودون الماء لا يكون هناك أي مظهر من مظاهر النمو والتطور على الأرض لأنّه سرّ حياة الإنسان والحيوان والنبات، ويقول الله تعالى في محكم التنزيل: {وَجَعَلْنَا مِنَ الْمَاءِ كُلَّ شَيْءٍ حَيٍّ ۖ أَفَلَا يُؤْمِنُونَ}[١]، ومن عظمة الله تعالى أن جعل الماء هو العنصر الغالب في الأرض، إذ يغطي الماء ثلاثة أرباع الكرة الأرضية، ويتوزع هذا الماء على البحار والمحيطات والأنهار والمسطحات المائية المختلفة، ولهذا فإنّ الماء ثرروة لا تُقدر بثمن، وقد قالوا عنه العرب قديمًا بأنه أهون موجود وأعزّ مفقود. الماء مهمّ جدًا لطهارة البدن والثياب والمكان، ولولا وجوده لغرق الجميع في القذارة، ووجوده لا بدّ منه لأداء العبادات، فبالماء يتطهر الإنسان وينظف نفسه وحاجياته، كما أنّ الماء يُشكل وسطًا لعيش الكثير من الكائنات الحية المائية التي لا حصر لها مثل: الأسماك والحيتان والحيوانات البحرية المختلفة وكذلك النباتات، كما يحتوي الماء على الأملاح المهمة، والعديد من الثروات التي يحصل عليها الناس من أعماق البحار والمحيطات، والتي يُشكل الماء وسطًا لوجودها. لا يعرف الناس قيمة الماء إلا إذا قلّ وتأخّر المطر، فلولا الماء لكانت الأرض صحراء قاحلة لا ينبت فيها زرعٌ ولا شجر، لكنّ الماء ينشر الحياة في الأرجاء، ويحي البذور الميتة بإذن الله تعالى لتصبح الأرض جنة خضراء، وفي الوقت نفسه فإنّ الماء يُلطف الأجواء ويجعل الطقس أكثر جمالًا، كما يجمّل المكان ويجعله أكثر قيمة، ووجوده يعني وجود الحياة بكافة أشكالها، لهذا فإنّ التجمعات البشرية والأحيائية بشكلٍ عام ترتبط منذ قديم الزمان بوجود الماء، والمكان الذي يكون فيه تكون فيه مظاهر وأشكال الحياة المختلفة. 0 seconds of 0 seconds يُعدّ الماء طاقة متجددة يستفيد منه الناس في إنتاج الكهرباء، كما تُعدّ البحار والمحيطات وسطًا تتحرك فيه السفن والمراكب لنقل البضائع والمسافرين من مكانٍ إلى آخر، ولهذا قامت الكثير من الحروب والصراعات على الماء منذ القدم، إذ يسعى الجميع للتواجد قرب المسطحات المائية المختلفة باعتبارها وسيلة ضغطٍ على الآخرين ونقطة قوة لا نقاش فيها، لأن الجميع يعلمون جيدًا قيمة الماء وأهميته التي لا يمكن حصرها في بضعة سطور، فالماء هو الحياة بكل تفاصيلها، لهذا يجب الحفاظ عليه بكافة الطرق، وحمايته من الملوثات المختلفة، وعدم الإسراف في استخدامه كي لا يتعرض للنضوب، خصوصًا أنّ الجفاف من المشاكل الكبيرة التي تنتج عن نقص الماء وقلة هطول الأمطار وجفاف الينابيع.

الاء القوادري تاسع (أ)

2022-11-07 13:30:24 UTC

2022-11-07 14:56:02 UTC

هبه الشوبكي تاسع و

ياسمين محمد احمد قطيشات

2022-11-07 15:13:43 UTC

دانا وصفي خضيرات جسور التعلم كيمياء الصف التاسع د

2022-11-07 15:36:39 UTC

https://padlet.com/suhadquraan75/l0qc0lut657nkjwe/wish/2177422333

دانا وصفي خضيرات 9د

2022-11-07 16:27:26 UTC

(الاسم) ...حلا بهجت...( الصف) ... التاسع (ج)

2022-11-07 17:04:41 UTC

. ما هو المطر الحمضي وكيف يتكون؟ المطر الحمضي هو نوع من الأمطار التي انتشرت بسبب الأساليب السيئة التي يقوم بها الإنسان في نشاط حياته، ونتج عنها تدمير للبيئة بشكل عام وبالتالي ظهور ذلك النوع من المطر.

المطر الحمضي هو من المشاكل البيئية التي تواجه العالم بأكمله في الوقت الحالي، ويتكون هذا النوع من المطر بسبب تفاعل المطر مع باقي المركبات الكيميائية الضارة المنتشرة في الغلاف الجوي على سبيل المثال كلاً من مركبات ثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين.
فهذه الأكاسيد تتسم بأنها قابلة للذوبان في المياه بنسبة كبيرة كما أنها أيضاً تتفاعل مع كلاً من الأكسجين والمواد الكيميائية الموجودة بالفعل في الغلاف الجوي وبالتالي ينتج عنها ملوثات حمضية من السهل نقلها وحملها باستخدام الرياح.
وهذه الملوثات تصبح جزء لا يتجزأ من المطر والثلوج والضباب، وخطورة هذا النوع من المطر تزداد بارتفاع درجة حموضة المطر المرتفعة عن النسبة الطبيعية.
وفي حالة هطول ذلك النوع من الأمطار على مناطق تحتوي على بحيرات وأنهار فهو يغير من التركيب الكيميائي لهذه البحيرات وبالتالي يؤثر وبشكل سلبي على نظام البيئة التي نعيش فيها وعلى الكائنات الحية.
تعتبر كندا والولايات المتحدة من أكثر الدول التي تتعرض للضرر بسبب هذه الظاهرة.
يتم قياس درجة حموضة الأمطار الحمضية من خلال مقياس درجة الحموضة التي يتم الترميز لها بالرمز pH ويطلق عليه الرقم الهيدروجيني وهذا مقياس يقوم بتصنيف المواد تبعاً لدرجة حموضتها إلى كلاً من مواد حامضية أو مواد متعادلة أو قاعدية وذللك من صفر إلى 14.
فيشير الرقم صفر إلى المواد الحامضية بينما يشير الرقم 14 إلى المواد القاعدية بينما المواد التي تحوي على الرقم الهيدروجيني 7 هي المواد المتعادلة فهي ليست حامضية وليست قاعدية.
فدرجة حموضة المطر الطبيعي الغير ملوث والغير مختلط بالأكاسيد تتراوح ما بين 5 و6، وفي حالة تلوثه باستخدام أكاسيد النيتروجين وثاني أكسيد الكبريت ترتفع درجة لحموضة لتكون 4.
وهناك بعض الأمطار الحمضية المسجلة بدرجة حموضة تصل إلى 2.

الاسم:ليان الشوابكه

2022-11-08 13:19:12 UTC

الصف:الصف التاسع ح
المطر الحمضي
المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.
يؤثر المطر الحمضي على كل شيء تقريبًا، بما في ذلك النباتات والتربة والأشجار والأبنية، وحتى التماثيل؛ إذ يمكن أن يغير من شكلها. لوحظ أن المطر الحمضي شديد الضرر على الأشجار، إذ يُضعف الأشجار عن طريق إزالة الغشاء الواقي عن الأوراق، ويعيق النمو.

2022-11-08 13:32:16 UTC

الفلزات:المشهوره الالمنيوم والنحاس والذهب والحديد والرصاص والفضه والتيتانيوم والزنك
الصوره التآصله للفلزات تميل لان يكون لهل بريق لانها قابله للطرق موصله
اللافلزات بصفه عامه تكون هشه (اللافلزات الصلبه)،بدون بريق عازله
سدين محمد طوطه
التاسع و

ملاك محمد طوطه

2022-11-08 13:37:38 UTC

التاسع ب

الفلزات المشهوره الالمنيوم والنحاس والذهب والحديد والرصاص .......
الصوره المتاصله للفلزات تميل لان يكون لها بريق لانها قابله للطرق وهي موصله للكهرباء والحراره
بينما اللافلزات بصفه عامه تكون هشه
اللافلزات الصلبه بدون بريق عازله

manalalqudah2 — 2022-11-08 15:09:58 UTC

الماء هو سر الحياة، انه مصدر الحيوية والحياة في هذا الكون الذي نعيش فيه.. ولا غنى للإنسان أو للحيوان أو النبات عن الماء، والماء هو أحد أهم المكونات الغذائية التي يحتاج إليها كل كائن حي بلا استثناء، ويشكل الماء نسبة 70٪ من وزن الكائن الحي، وقد تصل هذه النسبة إلى حوالي 90٪ في بعض الكائنات الحية الأخرى.كما أن الماء وسيط أساسي وهام للتفاعلات الطبيعية والكيميائية لجميع النظم البيولوجية على اختلافها.. كما أن مياه الأنهار والبحار والمحيطات تشكل حوالي 80٪ من سطح الكرة الأرضية، بينما لا تزيد مساحة اليابسة على 20٪ من سطح الأرض.وقد أكد القرآن الكريم على أهمية الماء باعتباره أساس الحياة وجوهر الوجود، يقول الله عز وجل: {وجعلنا من الماء كل شيء حي} (سورة الأنبياء، الآية 30).وقد ورد ذكر الماء في القرآن الكريم بمعناه الذي نعرفه (59 مرة)، حيث وضح القرآن الكريم أهمية الماء وضرورته لجميع الكائنات الحية.وجميع الموضوعات التي ورد فيها ذكر الماء في القرآن الكريم يكون مرتبطاً بالأرض، وهي إما أن تكون ميتة أو خاشعة أو هامدة، فينزل الماء عليها فتهتز وتربو وتنبت من كل زوج بهيج.. فكأن الماء هنا بمثابة الروح للجسد يحيا عندما تنفخ فيه الروح، ويموت عند مفارقته لها، يقول الله تعالى: {وترى الأرض هامدة فإذا أنزلنا عليها الماء اهتزت وربت وأنبتت من كل زوج بهيج} (سورة الحج، الآية 5).ورغم الأهمية القصوى للماء والتي تفرض على الإنسان مسؤولية الحفاظ عليه باعتبار أن ذلك جزء من الحفاظ على حياته وحياة الكائنات الحية الأخرى، والتي سخرها الله له إلا أن الإنسان قد فعل العكس في كثير من الأحيان.. فقد قام الإنسان بتلويث المياه وخاصة في هذا العصر، ومن ذلك تلويث المسطحات المائية والتي تشمل الأنهار والبحيرات والبحار والمحيطات، وقد تحولت هذه المسطحات إلى سلة مهملات عالمية ومحلية، لكل ما يريد الإنسان أن يتخلص منه من فضلات ومخلفات مصانع وصرف صحي وغيره.وتسبب ملوثات الماء أمراضاً خطيرة مثل الكوليرا والإسهال والدوسنتاريا والتيفود والالتهاب الكبدي الوبائي والبلهارسيا.وتؤكد الاحصائيات ان أكثر من نصف سكان العالم يعانون من الأمراض الناتجة عن عدم توفر مياه الشرب النقية وشرب المياه الملوثة.. ففي دول العالم الثالث ونتيجة لتلوث المياه فإن هناك (25) مليون طفل يموتون بسبب الأمراض المذكورة أعلاه.. كما تسببت المياه الملوثة في إصابة حوالي (750) مليون شخص في افريقيا وآسيا بمرض البراغيث، كما أصيب حوالي (300) مليون شخص بمرض البلهارسيا في حين أن هناك حوالي (800) مليون شخص مهددون بالإصابة بالملاريا الناشئة عن وجود المستنقعات الراكدة.وقد جاء التوجيه الإسلامي الكريم واضحاً في المحافظة على الماء، وصيانته من التلوث أو العبث أو إفساده، وهناك بعض الأحاديث النبوية الشريفة التي تحض على ذلك بشكل رائع.إننا مطالبون في بلادنا الحبيبة ليس فقط بالمحافظة على الماء وترشيد استخدامه بل أيضاً بالنظافة الشخصية، وعدم تلويث الماء سواء داخل المنزل أو خارجه كما أن للمرأة دوراً فاعلاً وأساسياً في ذلك، من أجل أسرة سعيدة خالية من الأمراض، فالماء سر الحياة وهو أيضاً عنصر مهم في صحة البيئة والإنسان

2022-11-08 15:13:41 UTC

المى عصام تاسع أ❤️‍🩹

سندس محمد تاسع ( أ )

2022-11-08 17:18:52 UTC

تم تصنيف المواد في الكيمياء للمرة الأولى في القرن السابع العشر على يد العالم (روبرت بويل)، حيث صنفها إلى أحماض وقواعد وقد أطلق على القواعد اسم القلويات.
اعتمد (روبرت بويل) في تصنيفه للأحماض والقواعد (القلويات) على عدة خصائص
الأحماض
- الأحماض مذاقها حامض.
- تعمل الأحماض على تغيير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأحمر.
- للأحماض تأثير قوي على المعادن؛ فهي تتسبب في تآكلها.
- عند خلط الأحماض مع القلويات تقل نسبة حمضيتها؛ أي للقلويات تأثير قوي على الأحماض.
القلويات أو القواعد
- ملمس القلويات زلق.
- تعمل القلويات على تغيير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
- عند خلط القواعد مع الأحماض تقل نسبة قاعديتها؛ أي للأحماض تأثير على القلويات أو القواعد.
سفانت أرهينيوس - القرن التاسع عشر
ظل العلماء يحاولون دراسة الأحماض والقواعد، والتعرف على خصائصها وفهمها دون نتيجة تُذكر حتى القرن التاسع عشر، عندما توصل العالم السويدي (سفانت أرهينيوس) إلى أن الماء يذيب بعض المركبات ويحللها إلى أيونات منفردة، ومن هنا توصل إلى تعريف للأحماض، وهو أنها مركبات تحتوي ضمن عناصرها على عنصر الهيدروجين، وعند إذابتها في الماء تتحلل، وتحرر أيون الهيدروجين في المحلول.

كما عرّف (سفانت أرهينيوس) القواعد على أنها مركبات عند إذابتها في الماء تحرر أيونات الهيدروكسيد في المحلول.
لكن محاولات أرهينيوس لم تفسر بعض الخصائص لمواد معينة مثل مركّب بيكربونات الصوديوم الذي له تأثير القواعد على الرغْم من احتوائه على أيون الهيدروكسيد.

لين ياسر جمال صالح تاسع (ز)

2022-11-09 16:17:30 UTC

المطر الحمضي:هو المطر او اي شكل من اشكال ترسيب يكون حمضيا بشكل غير عادي مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعه من أيونات الهيدروجين يمكن أنا يكون اثار ضاره على نباتات والحيوانات المائيه والبنيه تحتيه. مكوناته :. ١ مزيج من أحماض نيتريك والكبريتيك. . ٢ أكاسيد نيتروجين المتصاعد عبر تيارات الهواء رياح. . ٣ مركبات كيميائية اخرى. أثره في البيئه : (تلوث البيئة) قتل الحشرات واشكال الحياه المائيه مما يتسبب في تقشير الطلاء وتأكل الهياكل الفولاذيه مثل : الجسور وتحويله المباني الحجريه وتماثيل بلأضافه إلى تأثيرات صحيه على الإنسان.

جسور تعلم:كيمياء

2022-11-09 16:41:06 UTC

حلا شاكر رفعات ابو حنك
تاسع د

الاء قوادري تاسع(أ)

2022-11-09 17:05:13 UTC

دانا وصفي خضيرات جسور التعلم كيمياء الصف التاسع د

2022-11-09 17:12:33 UTC

الاء محمد قوادري تاسع (أ)

2022-11-09 17:12:51 UTC

دانا وصفي خضيرات جسور التعلم كيمياء الصف التاسع د

2022-11-09 17:14:07 UTC

دانا وصفي خضيرات جسور التعلم كيمياء الصف التاسع د

2022-11-09 17:17:20 UTC

تم حل كل جسور التعلم ✔️✔️

الاء محمد قوادري تاسع (أ)

2022-11-09 17:19:19 UTC

الاء محمد قوادري تاسع (أ)

2022-11-09 17:25:06 UTC

ليلاس القيسي تاسع أ

2022-11-09 17:52:49 UTC

ليلاس القيسي تاسع أ

2022-11-09 17:53:26 UTC

ليلاس القيسي تاسع أ

2022-11-09 17:54:23 UTC

ليلاس القيسي تاسع أ

2022-11-09 17:54:55 UTC

ليلاس القيسي الصف تاسع أ

2022-11-09 18:09:50 UTC

نور ايمن تاسع (د)

2022-11-09 19:15:58 UTC

نور ايمن تاسع (د)

2022-11-09 19:25:31 UTC

نور ايمن تاسع (د)

2022-11-09 19:37:11 UTC

نور ايمن تاسع (د)

2022-11-09 19:55:34 UTC

نور ايمن تاسع (د)

2022-11-09 20:06:22 UTC

رحمه هيثم محمد

2022-11-10 03:48:00 UTC

الصف التاسع "ح"

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.

رحمه هيثم محمد

2022-11-10 03:50:34 UTC

التاسع "ح"

تعريف الفلزات: الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم. وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام، إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة؛ مثل النحاس، والذهب، والفضة؛ لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.إقرأ المزيد

2022-11-10 11:09:03 UTC

ايه علاء الدين المسعود.
التاسع ح

المطر الحمضي

2022-11-10 14:25:31 UTC

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.

2022-11-10 14:30:51 UTC

الاسم: بلقيس زياد
الصف: تاسع ز

2022-11-10 18:44:05 UTC

ريتاج صالح احمد قاسم تاسع( و)

ريماس الزيادات تاسع د

2022-11-11 10:52:59 UTC

المطر الحمضي

2022-11-11 13:59:29 UTC

ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات مركبات الأمونيوم والكربون والنيتروجين والكبريت التي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. تتفاعل الغازات المختلفة مثل ثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد النيتروجين مع أبخرة الماء في وجود ضوء الشمس وتشكل حمض الكبريتيك ورذاذ حمض النيتريك. يتم التفاعل بالطريقة التالية.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (حمض كبريتية)

SO2 + O 3 (Ozone) = SO 3 + O 2

SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 (حامض الكبريتيك)

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + H 2 O = HNO 3 (حامض النيتريك) + HNO 2 (حمض النيتروز)

يبقى حامض الكبريتيك وحمض النيتريك في حالة بخار عندما تكون درجة الحرارة مرتفعة. يبدأ التكثيف بسقوط الحرارة ويختلط مع المطر أو الضباب أو الثلج وهذا يزيد من حموضته

آثار المطر الحمضي:
للأمطار الحمضية آثار خطيرة على استمرار الحياة على هذا الكوكب. أهم مشاكل المطر الحمضي هي:

الآثار على الهيئات المائية:
تحتوي معظم الأنهار والبحيرات على درجة حموضة تتراوح ما بين 6 و 8. الأمطار الحمضية التي يمكن أن تسقط مباشرة في هذه المسطحات المائية أو قد يتم غسلها في المياه الجوفية السطحية ، وتغيير بيئتها الكيميائية. يتم تكييف النباتات والحيوانات في هذه المسطحات المائية مدى الحياة في قيمة الرقم الهيدروجيني الأصلي للمياه.

قد تكون الحموضة المتغيرة لبيئتهم تهديدًا لبقائهم. وعلى الرغم من أن بعض أنواع التربة قادرة على زيادة الحموضة ، فإن الأجسام المائية التي تحتوي على تربة ذات قدرة تخزين ضعيفة قد تحرر أيونات الألومنيوم من التربة التي تكون سامة لأشكال الحياة المائية. قراءة المزيد عن تلوث المياه.

الآثار على التربة والغابات:
يُشار إلى المطر الحمضي كأحد الأسباب الرئيسية لتدهور الغابات على ارتفاعات أعلى من جبال الآبالاش من ولاية ماين إلى جورجيا. تتأثر الغابات بشكل مباشر وكذلك بشكل غير مباشر بالمطر الحمضي. عندما تتعرض الأوراق بشكل متكرر للأمطار الحمضية يتم تجريدها من العناصر الغذائية الأساسية الموجودة فيها.

الأمطار الحمضية تسقط على التربة ، وتغير حموضة التربة. في محاولة لتحييد هذا التغير في الأس الهيدروجيني ، تطلق التربة المواد السامة للأشجار التي تنمو عليها. كما أن الماء الحمضي يذوب العناصر الغذائية في التربة وعندما ينفد من السطح ، فإنه يحمل هذه المعادن الأساسية بعيدا عنها ، قبل أن يتم امتصاصها بواسطة النباتات التي تنمو على أرضية الغابة.

تأثيرات الأمطار الحمضية على النباتات والحيوانات المائية:
والأمطار الحمضية لها تأثير طويل المدى يمكن أن تؤثر مباشرة على الحياة المائية ، حيث أن كمية كبيرة من حامض الكبريتيك ومستويات حمض النيتريك في الأمطار الحمضية تستهلكها الحيوانات والنباتات المائية مباشرة. تؤثر الأحماض الضارة على قدرة الأسماك على تناول المغذيات والملح والأكسجين.

تستهلك الحيوانات المائية الأكسجين من الماء من خلال الخياشيم ، لكن الأحماض الضارة تؤدي إلى تكوين المخاط في الخياشيم ، مما يعيق قدرتها على التنفس. تؤثر الأمطار الحمضية على مستوى الرقم الهيدروجيني للمياه مما يقلل من قدرة امتصاص العناصر الغذائية الأساسية في الحياة المائية. هذا يعوق أيضا عملية التكاثر في الأسماك مما يؤدي إلى ضعف البيض أو هش.

آثار المطر الحمضي على البشر:
الأهم من ذلك كله ، يؤثر المطر الحمضي على صحة الإنسان بشكل سلبي. لديه القدرة على إيذاء لنا عبر الغلاف الجوي وكذلك التربة حيث يزرع الطعام الذي نأكله. ينتج المطر الحمضي عن المعادن السامة التي تتفكك من المركبات الكيميائية التي تحدث في الطبيعة.

في حين أن المعادن السامة قد تكون خطيرة ، ولكن طالما أنها موجودة في تركيبة مع عناصر أخرى ، فهي ليست ضارة. وبمجرد أن يتسبب المطر الحمضي في إطلاق هذه المعادن السامة ، فإنه يمكن أن يتسلل إلى مياه الشرب ، والحيوانات أو المحاصيل التي يستخدمها البشر كمصدر للغذاء.

هذا الطعام الملوث يمكن أن يضر بالأعصاب عند الأطفال ، أو يؤدي إلى تلف شديد بالمخ ، أو حتى الموت. ويشتبه العلماء في أن الألومنيوم ، وهو أحد المعادن السامة المتأثرة بالمطر الحمضي ، يرتبط بمرض الزهايمر.

سدرة ادهام ✨
الصف التاسع ه

emansabiq — 2022-11-11 14:04:10 UTC

المطر الحمضي

2022-11-11 14:26:53 UTC

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.

آثار المطر الحمضي على البشر:
الأهم من ذلك كله ، يؤثر المطر الحمضي على صحة الإنسان بشكل سلبي. لديه القدرة على إيذاء لنا عبر الغلاف الجوي وكذلك التربة حيث يزرع الطعام الذي نأكله. ينتج المطر الحمضي عن المعادن السامة التي تتفكك من المركبات الكيميائية التي تحدث في الطبيعة.

في حين أن المعادن السامة قد تكون خطيرة ، ولكن طالما أنها موجودة في تركيبة مع عناصر أخرى ، فهي ليست ضارة. وبمجرد أن يتسبب المطر الحمضي في إطلاق هذه المعادن السامة ، فإنه يمكن أن يتسلل إلى مياه الشرب ، والحيوانات أو المحاصيل التي يستخدمها البشر كمصدر للغذاء.

هذا الطعام الملوث يمكن أن يضر بالأعصاب عند الأطفال ، أو يؤدي إلى تلف شديد بالمخ ، أو حتى الموت. ويشتبه العلماء في أن الألومنيوم ، وهو أحد المعادن السامة المتأثرة بالمطر الحمضي ، يرتبط بمرض الزهايمر.
حلا سمير القيسية
تاسع (ه‍‍)

لين إياد السلاق

2022-11-11 17:52:45 UTC

تاسع (ز)

لين إياد السلاق

2022-11-11 17:53:19 UTC

تاسع (ز)

لين إياد السلاق

2022-11-11 17:53:54 UTC

تاسع(ز)

ريماس خطاطبه التاسع "ح"

2022-11-11 18:28:58 UTC

ريماس خطاطبه التاسع "ح"💜

2022-11-11 18:55:56 UTC

ريماس خطاطبه التاسع "ح"💜

2022-11-11 18:57:16 UTC

ريماس خطاطبه التاسع 'ح' 💜 الكيمياء الكهربية أو الكيمياء الكهربائية أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوح الموصلات الكهربائية وأشباه الموصلات والمحاليل الشاردية مثل الكهارل. إذا استطاع تفاعل كيميائي أن يتم بفضل جهد كهربائي أو استطاع التفاعل أن يولد جهدا كهربائيا كما في حالة البطاريات، عندها يسمى مثل هذا التفاعل إلكتروكيميائي.

2022-11-11 18:59:48 UTC

ريماس عبد الرحمن خطاطبه التاسع "ح"

2022-11-11 19:33:12 UTC

ريماس زيادات تاسع د

2022-11-12 04:33:08 UTC

ريماس زيادات تاسع د

2022-11-12 04:45:05 UTC

الماء سر الحياة ومن النعم الهامة التي وهبها لنا الله عزل وجل وهو شيء أساسي وهام من أجل استمرار الحياة وهو حيوي بالنسبة للإنسان ومختلف الكائنات الحية الأخرى، ومن بين اهمية المياه للإنسان ما يلي: يقوم الماء بدور كبير في الحفاظ على درجة الحرارة في جسم الإنسان، وذلك لأنه يقوم بدور في الحفاظ على توازن الجسم وتكيفه مع الحرارة. يتكون جسم الإنسان من 70% من الماء وهذا يجعل من الماء سر الحياة أمر لا غنى عنه لأن الماء له دور في كل وظائف الجسم. يعتبر الماء سر الحياة حيث أنه يطرد السموم التي تكون موجودة في جسم الإنسان، بالإضافة إلى أنه يحمي الجسم من الأمراض التي تصيب القلب والكبد والكلى وذلك بتناول لترين من الماء كل يوم، كما أن الماء يساعد الجسم على تقليل الإحساس بالإجهاد والتعب حيث يؤدي جفاف الجسم وقلة المياه إلى إحساس الإنسان بالإمساك والإجهاد.

ريماس زيادات تاسع د

2022-11-12 05:00:20 UTC

ريماس زيادات تاسع د

2022-11-12 05:08:22 UTC

جنان بهاء

2022-11-12 08:16:08 UTC

تاسع ح

جنان بهاء

2022-11-12 08:16:48 UTC

تاسع ح

جنان بهاء

2022-11-12 08:17:31 UTC

تاسع ح

جنان بهاء

2022-11-12 08:18:02 UTC

جنان بهاء

2022-11-12 08:18:44 UTC

تاسع ح

الاسم : زينة إسحق صيام

2022-11-12 10:29:00 UTC

الصف ٩ د

دانا رامي الجزازي...تاسع ح

2022-11-12 10:43:10 UTC

المطر الحمضي: هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المبانيالحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان. يؤثر المطر الحمضي على كل شيء تقريبا، بما في ذلك النباتات والتربة والأشجار والأبنية، وحتى التماثيل؛ إذ يمكن أن يغير من شكلها. لوحظ أن المطر الحمضي شديد الضرر على الأشجار، إذ يضعف الأشجار عن طريق إزالة الغشاء الواقي عن الأوراق، ويعيق النمو.

زينة إسحق صيام

2022-11-12 11:07:09 UTC

الصف : التاسع د

زينة إسحق صيام

2022-11-12 11:15:51 UTC

الصف : التاسع د

زينة إسحق صيام

2022-11-12 11:24:59 UTC

الصف : التاسع د

زينة إسحق صيام

2022-11-12 11:34:32 UTC

الصف : التاسع د

صِبا فايز المبيضين / تاسع د

2022-11-12 17:16:19 UTC

صِبا فايز المبيضين / تاسع د

2022-11-12 17:16:59 UTC

صِبا فايز المبيضين / تاسع د

2022-11-12 17:17:32 UTC

صِبا فايز المبيضين /تاسع د

2022-11-12 17:18:24 UTC

صِبا فايز المبيضين / تاسع د

2022-11-12 17:19:21 UTC

الاسم : لانا خلدون السعودي

basrwla290 — 2022-11-13 11:35:05 UTC

الصف : التاسع ح

روعه عساف السوالمة / تاسع ز

2022-11-13 13:44:15 UTC

لانا ابراهيم ادريس

2022-11-13 14:05:15 UTC

تاسع ز

الفلزات من حولنا

2022-11-13 14:14:08 UTC

فرح سلطان تاسع ب

الحموض والقواعد

2022-11-13 14:15:45 UTC

فرح سلطان تاسع ب

الماء سر الحياه💦

2022-11-13 14:18:01 UTC

فرح سلطان تاسع ب 💞🦋

سلسله نشاط كيميائية 🔬🧪

2022-11-13 14:19:39 UTC

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:21:32 UTC

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:28:58 UTC

الماء هو سرّ الحياة، وهو الأساس في الحياة على كوكب الأرض، ولولا وجوده لكانت الأرض مجرد كوكب ميّت لا يمكن لأي كائن حيّ البقاء فيه، ومن عظيم لطف الله أن جعل ثلاثة أرباع سطح الكرة الأرضية ماء، لهذا فإنّ كوكب الأرض كوكب أزرق بامتياز، والماء فيه ليس مجرّد ماءٍ عذب مُخصّص للشرب، بل تتنوع فيه أنواعه وأشكال وجوده، فمنه الماء العذب ومنه المالح ومنه المالح شديد الملوحة، والماء في البحار والمحيطات يختزن في أعماقه حياة كاملة، لهذا هو عنصرٌ أساسي في بيئة الأرض.

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:37:10 UTC

يمكن تعريف سلسلة النشاط (بالإنجليزية: Reactivity Series) بأنها ترتيب تنازلي لِنشاط العناصر الكيميائية المختلفة، حيث يكون العنصر الموجود في الأعلى هو الأكثر نشاطًا كيميائيًا، والعنصر الموجود في الأسفل هو الأقل نشاطًا كيميائيًا، وفيما يأتي ترتيب لبعض أهم العناصر حسب سلسلة النشاط الكيميائي للعناصر من الأعلى إلى الأقل نشاطًا:

ليثيوم (Li).
بوتاسيوم (K).
كالسيوم (Ca).
صوديوم (Na).
مغنيسيوم (Mg).
ألمنيوم (Al).
خارصين (Zn).
حديد (Fe).
رصاص (Pb).
هيدروجين (H2).
نحاس (Cu).
فضة (Ag).
ذهب (Au).

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:41:38 UTC

الكيمياء الكهربائية (بالإنجليزيّة: Electrochemistry) هي فرع من فروع الكيمياء والذي يهتم بدراسة الكهرباء ومدى ارتباطها بالتفاعلات والتغييرات الكيميائية التي تحدث تلقائيًا وتقوم بإنتاج الطاقة الكهربائية، ويتم استخدام بعض هذه التفاعلات في البطاريات، وخلايا الوقود لإنتاج الطاقة الكهربائية، وعلاوة على ذلك يمكن استخدام التيار الكهربائي لإحداث العديد من التفاعلات الكيميائية التي لا تحدث بشكل تلقائي في عملية تسمى التحليل الكهربائي (بالإنجليزيّة: electrolysis)، والتي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية مباشرة إلى طاقة كيميائية ليتم تخزينها في نواتج التفاعل،وتستخدم هذه العملية في تكرير المعادن، والطلاء الكهربائي، وإنتاج الهيدروجين والأكسجين من الماء، كما يمكن توليد الكهرباء عن طريق حركات الإلكترونات من عنصر إلى آخر في تفاعل يُعرف باسم تفاعل الأكسدة والاختزال.

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:47:48 UTC

يُعتبر مفهوم الأمطار الحمضيّة أو ما يُسمّى بالترسيب الحمضيّ مُصطلحاً واسعاً يشمل أيّ شكل من أشكال الترسيب التي تسقط على سطح الأرض من الغلاف الجوي وتحتوي على مكونات حمضيّة؛ كأحماض الكبريتيك والنيتريك، بأشكالها الرطبة والجافة، إذ يصل الرقم الهيدروجيني للأمطار في الأوضاع الطبيعية إلى 5.6، بينما يترواح الرقم الهيدروجيني للأمطار الحمضيّة مابين 4.2 - 4.4، ممّا يعني أنَّها حمضية نوعاً ما؛ لإنَّ ثاني أكسيد الكربون يذوب في مياه الأمطار مُنتجاً حمض الكربونيك الضعيف.

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:48:50 UTC

عزيزه فادي تاسع ح

2022-11-13 15:50:49 UTC

سندس جليل تاسع د

2022-11-13 16:05:46 UTC

سندس جليل تاسع د

2022-11-13 16:09:41 UTC

يُعدّ عالم الكيمياء روبرت بويل (بالإنجليزية: Robert Boyle) أول من قام بتصنيف المواد إلى أحماض (بالإنجليزية: Acids) وقواعد (بالإنجليزية: Bases) في القرن السابع عشر، وأطلق على القواعد اسم القلويات، وقد صنّفها اعتماداً على عدد من الخصائص، إذ عرّف الأحماض على أنّها مواد طعهما حامض، وتسبب تآكل المعادن، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، وتقل حامضيتها عند خلطها مع القواعدإقرأ المزيد على موضوع.كوم: وعرّف القواعد بأنّها مواد ذات ملمس زلق، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأزرق، وتقل قاعديتها عند خلطها مع الأحماض، وقد حاول العلماء فيما بعد -من ضمنهم بويل- توضيح سلوك الأحماض والقواعد وكيفية عملها، لكن لم يتمّ اقتراح أي تعريف منطقي للأحماض والقواعد إلّا في القرن التاسع عشر

2022-11-13 16:14:02 UTC

سندس جليل تاسع د

2022-11-13 16:15:18 UTC

سندس جليل تاسع د

الكيمياء الكهربية أو الكيمياء الكهربائية أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوح الموصلات الكهربائية (مثل الإلكترودات المؤلفة من المعادن) وأشباه الموصلات (مثل الغرافيت) والمحاليل الشاردية مثل الكهارل.

ميار باسل تاسع(د)

2022-11-13 17:08:29 UTC

إنَّ الماء هو مصدر الحياة على الأرض وأيضاً يدخل في تركيب كلّ شي،، ولا يستطيع الواحد منّا أن يعيش من دون الماء؛ لأنّهُ حاجةٌ رئيسية تنبني عليها حياتنا وحياة المخلوقات من حولنا، ولبيان مدى أهميّة الماء في حياتنا سنتطرّق في بضع نقاط إلى بعض هذهِ الملامح التي تتجلّى فيها أهميّة الماء وضرورتهُ لهذهِ الحياة.

مياار باسل تاسع(\د)

2022-11-13 17:11:18 UTC

سلسلة النشاط الكيميائي (بالإنجليزية: The reactivity series)، ويطلق عليها أيضًا سلسلة التفاعلية[١]، هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني[٢]، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية[١]، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا، حيث أنّ العناصر الموجودة في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطًا.[٢] معنى متسلسلة النشاط الكيميائي: هي سلسلة تحتوي العناصر الكيميائية مرتّبة من الأكثر تفاعلًا إلى الأقل.

ميار باسل تاسع د

2022-11-13 17:28:29 UTC

الكيمياء الكهربية أو الكيمياء الكهربائية أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوح الموصلات الكهربائية (مثل الإلكترودات المؤلفة من المعادن) وأشباه الموصلات (مثل الغرافيت) والمحاليل الشاردية مثل الكهارل.

إذا استطاع تفاعل كيميائي أن يتم بفضل جهد كهربائي أو استطاع التفاعل أن يولد جهدا كهربائيا كما في حالة البطاريات، عندها يسمى مثل هذا التفاعل إلكتروكيميائي. وبشكل عام تتم الكيمياء الكهربائية عن طريق تفاعلات كيميائية من نوع تفاعل أكسدة-اختزال. بشكل منفصل تفصل بينهما مسافة معينة يتم خلالها انتقال للالكترونات مما يتيح فرصة لتشكل جهد كهربائي وتيار كهربائي. أما انتقال الشحنة المباشر من جزيئ إلى آخر فلا يدخل في نطاق الكيمياء الكهربائية.

تعد جميع التفاعلات الكيميائية ذات طبيعة كهربية.و الكيمياء الكهربية في حقيقتها دراسة لظواهر الأكسدة والاختزال حيث تتناول دراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والكهربية ضمن إطار تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تشكل قسمًا هامًا جدًا من التفاعلات الكيميائية

عندما يقترن تفاعل كيميائي بمرور تيار كهربائي تكون تلك العملية عملية كهروكيميائية. فإما أن يكون تفاعل اختزال بسبب جهد كهربائي موصول به من الخارج (كما في تحليل كهربائي)، أو ينشأ التيار الكهربائي من تفاعل كيميائي بين مواد مناسبة تكوّن جهدا كهربائيا (كما في خلية جلفانية). تلك الجهود الكهربائية التي هي من خصائص المواد المختلفة نجدها مدونة في قائمة الجهود القياسية. ولا يعتبر مجرد انتقال الإلكترونات بين جزيئات أو أيونات أو ذرات من العمليات الكهروكيميائية، ولكن من صفة العمليات الكهروكيميائية أنها تتميز بفصل مكان جريان تفاعل أكسدة وجريان تفاعل اختزال.

تجري تفاعلات الأكسدة والاختزال المميزة للكيمياء الكهربائية على السطح الفاصل بين القطب والكهرل. ولهذا يمكن تعريف الكيمياء الكهربائية بأنها علم العمليات التي تتم عل الأسطح الفاصلة بين أطوار مختلفة، أي بين قطب وكهرل.

ميار باسل صوان تاسع د

2022-11-13 17:30:22 UTC

تعريف الأحماض والقواعد يُعدّ عالم الكيمياء روبرت بويل (بالإنجليزية: Robert Boyle) أول من قام بتصنيف المواد إلى أحماض (بالإنجليزية: Acids) وقواعد (بالإنجليزية: Bases) في القرن السابع عشر، وأطلق على القواعد اسم القلويات، وقد صنّفها اعتماداً على عدد من الخصائص، إذ عرّف الأحماض على أنّها مواد طعهما حامض، وتسبب تآكل المعادن، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، وتقل حامضيتها عند خلطها مع القواعد.[١] وعرّف القواعد بأنّها مواد ذات ملمس زلق، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأزرق، وتقل قاعديتها عند خلطها مع الأحماض، وقد حاول العلماء فيما بعد -من ضمنهم بويل- توضيح سلوك الأحماض والقواعد وكيفية عملها، لكن لم يتمّ اقتراح أي تعريف منطقي للأحماض والقواعد إلّا في القرن التاسع عشر.

ميار باسل تاسع د

2022-11-13 17:32:17 UTC

تعريف الفلزات الفلزات هي المواد التي تتميّز بموصليتها العالية للكهرباء والحرارة، وليونتها، وقدرتها العالية على عكس الضوء، ، وتشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، ومعظمها تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.[١] وتتواجد غالبية الفلزات في حالتها الخام، إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة؛ مثل النحاس، والذهب، والفضة؛ لأنها لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى. [١] خصائص الفلزات تشكل الفلزات ما يقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية المعروفة، وفيما يلي نستعرض معًا أهم خصائص الفلزات: [١] تتواجد بوفرة في القشرة الأرضية: مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم. تتواجد غالبيتها في حالتها الخام: إلا أن قلة منها تتواجد حرة في الطبيعة. لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى: مثل النحاس، والذهب، والفضة. استخدامات الفلزات تمتلك المعادن، والفلزات خصائص مميزة تجعلها المكوّن الأهم، والأساسي في العديد من الاستخدامات على رأسها:: صناعة الآلات المستخدمة في الحياة اليومية: ومنها أهم الآلات، والمعدات الإلكترونية التي يتم تصنيعها من الفلزات: التلفاز، والهواتف النقالة، والثلاجات. صناعة بعض المعدات الطبية: ومنها: التيتانيوم، والألمنيوم، والمغنيسيوم؛ فبعض المعدات الطبية كالمقص، والإبر، والشفرات الجراحية، والمشرط مصنوعة من المعادن فقط كما تستخدم في صناعة البديل الصناعي للمفاصل، والأطراف الاصطناعية الأخرى. صناعة المواد المستخدمة في بناء المنشآت المختلفة: فهي تستخدم عادة في تقوية الخرسانة المسلحة، وإنشاء الأعمدة ، والأساسات الأرضية. بناء السكك الحديدية الصلبة: وذلك يعود لقوة الفلزات، وقدرتها على تحمل الأوزان الثقيلة

رؤى جودت يوسف أبو جويد

2022-11-13 18:04:44 UTC

تاسع (و)

hussienremah — 2022-11-13 20:24:26 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د"

hussienremah — 2022-11-13 20:25:52 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د"

hussienremah — 2022-11-13 20:28:09 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د"

hussienremah — 2022-11-13 20:29:27 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د"

hussienremah — 2022-11-13 20:30:43 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د"

2022-11-14 14:38:56 UTC

لجين نبراس التاسع ب

2022-11-14 14:40:02 UTC

لجين نبراس التاسع ب

2022-11-14 14:40:50 UTC

لجين نبراس تاسع ب

2022-11-14 14:41:50 UTC

لجين نبراس التاسع ب

رهف الشجراوي 😊

reemalshajrawii — 2022-11-14 16:08:22 UTC

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-14 16:58:06 UTC

2022-11-14 17:07:28 UTC

سمر شاهين
تاسه (ه)

2022-11-14 17:08:08 UTC

سمر شاهين
تاسه (ه)

2022-11-14 17:08:47 UTC

سمر شاهين
تاسه (ه)

2022-11-14 17:09:34 UTC

سمر شاهين
تاسع (ه)

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-14 17:14:51 UTC

2022-11-14 17:19:13 UTC

حلا يوسف عبد القادر الصف التاسع ب

2022-11-14 17:23:33 UTC

حلا يوسف عبد القادر الصف التاسع ب

2022-11-14 17:26:47 UTC

حلا يوسف عبد القادر الصف التاسع ب

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-14 18:31:50 UTC

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-14 18:33:08 UTC

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-14 18:34:30 UTC

hussienremah — 2022-11-14 18:50:19 UTC

ليان نضال حسين
التاسع "د "

hussienremah — 2022-11-14 18:51:07 UTC

ليان نضال حسين
التاسع " د "

سدين صافي

2022-11-15 13:43:45 UTC

تاسع "د"

تمارا هنانده تاسع د

2022-11-15 15:00:34 UTC

جميلة أحمد الحرباوي (A/9)

2022-11-15 15:21:35 UTC

سارة ابراهيم محمد دعسان

2022-11-15 15:21:38 UTC

التاسع ب

سارة ابراهيم محمد دعسان

2022-11-15 15:22:36 UTC

التاسع ب

2022-11-15 15:23:23 UTC

سارة ابراهيم محمد دعسان
التاسع ب

جميلة أحمد الحرباوي (9/A)

2022-11-15 15:23:54 UTC

سارة ابراهيم محمد دعسان

2022-11-15 15:24:02 UTC

التاسع ب

نور الهدى حسام القيق من الصف التاسع أ

2022-11-15 15:29:43 UTC

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 15:35:53 UTC

2022-11-15 15:41:36 UTC

لمار يوسف التاسع (د)

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 15:45:12 UTC

لمار يوسف التاسع (د)

2022-11-15 15:47:35 UTC

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 15:48:34 UTC

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 15:57:38 UTC

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 16:00:52 UTC

2022-11-15 16:02:10 UTC

سلسبيل ابراهيم
الصف التاسع "ب"

راما ناصر فريتخ تاسع(ب)

2022-11-15 16:03:18 UTC

سلسبيل ابراهيم التاسع ب

2022-11-15 16:03:45 UTC

2022-11-15 16:04:39 UTC

راما ناصر تاسع (ب)

ليليا علاء تاسع ب

2022-11-15 16:05:02 UTC

سلسبيل إبراهيم التاسع ب

2022-11-15 16:05:14 UTC

2022-11-15 16:07:13 UTC

راما ناصر فريتخ تاسع (ب)

سلسبيل ابراهيم التاسع ب

2022-11-15 16:08:44 UTC

2022-11-15 16:09:08 UTC

راما ناصر فريتخ(ب)

سلسبيل ابراهيم التاسع ب

2022-11-15 16:09:54 UTC

2022-11-15 16:16:27 UTC

راما ناصر فريتخ تاسع (ب)

2022-11-15 16:20:34 UTC

ابرار احمد محمد ربابعه تاسع ز

2022-11-15 16:29:35 UTC

ابرار احمد محمد ربابعه تاسع ز

2022-11-15 16:32:31 UTC

خصائص الأحماض تتصف طعمها حامضاً. تسبب التآكل. تغيُّر لون صبغة عباد الشمس، وهو صبغ نباتي أزرق من اللون الأزرق إلى اللون الأحمر. تكون محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي. تتفاعل من القواعد لإنتاج الأملاح والماء. تُطلق غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن النشطة؛ مثل الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الأرضية، والزنك، والألمنيوم. ينتج الحمض أيونات +H عند ذوبانه في الماء، وفقاً لمفهوم أرهينيوس للحمض والقواعد.[٢] يصبح كاشف الفينولفثالين عديم اللون في الوسط الحمضي.[٢] خصائص القواعد تتصف القواعد بالخصائص الآتية:[١] يكون مذاقها مراً. يكون ملمسها لزقاً أو صابونياً. تعيد لون صبغة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى اللون الأزرق،[١] كما يعطي كاشف الفينولقثالين اللون الوردي في الوسط القاعدي.[٢] محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي. تتفاعل مع الأحماض لإنتاج الأملاح والماء. تعطي أيونات الهيدروكسيد -OH عند ذوبانها في المحلول.[٣] أمثلة على الأحماض والقواعد أمثلة على الاحماض: حمض الستريك الموجود في بعض الفواكه والخضار، وخاصة الحمضيات، وحمض الأسكوربيك وهو فيتامين C، والخل الذي يحتوي على نسبة 5% من حمض الخليك، وحمض الكربونيك المستخدم في كربنة المشروبات الغازية، وحمض اللبنيك في اللبن،[١] وحمض الطرطريك المتواجد في التمر الهندي، كما تنتج المعدة حمض الهيدروكلوريك الذي يساعد على هضم الطعام.[٢] أمثلة على القواعد: المنظفات، والصابون، وهيدروكسيد الصوديوم، والأمونيا المنزلية المائية،[١]وصودا الخبز، ومعجون الأسنان الذي يعمل على معادلة الأحماض المتواجدة في الفم ومنع تسوس الأسنان

ميس معتصم عبدالهادي ٩/ب

2022-11-15 16:40:33 UTC

جسور تعلم عن الفلزات (الكيمياء)💕

2022-11-15 16:53:33 UTC

جنى ياسر الحوامدة🤍

ميس معتصم عبدالهادي ٩/ب

2022-11-15 17:09:10 UTC

فرح ماهر العزب "تاسع ح"

farahalazab2008 — 2022-11-15 17:10:14 UTC

وتتشكل الأمطار الحمضية عندما تتصاعد الغازات الناتجة عن الاحتراق فإن " غازات أكاسيد الكبريت و أكاسيد النيتروجين " تتحد فوراً مع الأكسجين وذرات الماء و الغبار ، فيتكون حامض الكبرتيك، ويبقى هذا الحامض معلقاً في الهواء على هيئة رذاذ رقيق ، تتكاثف حولها قطرات مياه المطر ، و تتحول الي أمطار حمضية

ميس معتصم عبدالهادي ٩/ب

2022-11-15 17:20:05 UTC

ميس معتصم عبدالهادي ٩/ب

2022-11-15 17:35:27 UTC

2022-11-15 17:46:10 UTC

علا محمد خطايبه
صف التاسع ه

ميس معتصم عبدالهادي ٩/ب

2022-11-15 17:47:38 UTC

تالا فريحات التاسع ب

2022-11-15 18:51:38 UTC

تالا فريحات التاسع ب

2022-11-15 18:56:38 UTC

تالا فريحات التاسع ب

2022-11-15 19:01:55 UTC

تالا فريحات التاسع ب

2022-11-15 19:09:36 UTC

تالا فريحات التاسع ب

2022-11-15 19:18:23 UTC

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-15 19:41:30 UTC

مريم فؤاد ٩/ب

mariamsalameh389 — 2022-11-15 20:01:49 UTC

واحد : الحموض والقواعد | خديجة الزبن | تاسع أ

khadoj_alzaben — 2022-11-15 20:53:54 UTC

آثار المطر الحمضي بالبيئة

     ثبت ان للأمطار الحمضي آثار سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلتء، وتآكل الهياكل الفولاذ مثل : الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى  التأثيرات على صحة الانسان.

• آثار المطر الحمضي بالنباتات والبنايات

الطريقة التي يضر بها المطر الحمضي بالنباتات دقيقة للغاية. بمرور الوقت، تغير المياه الحمضية درجة الحموضة في التربة حيث تنمو نباتاتك، وتربط المعادن الحيوية وتذيبها وتحملها بعيدًا. مع انخفاض درجة الحموضة في التربة، ستعاني نباتاتك من أعراض واضحة بشكل متزايد، بما في ذلك الاصفرار بين الأوردة على أوراقها.
-
الأمطار الحمضية تكون سبب في إتلاف الهياكل والمباني لما تقوم بفعله من تذويب وتآكل المعادن والأحجار، حيث يتم استخدام الحجر الجيري والمعادن والرخام كمواد للبناء، وهي تكون معرضة للضباب والمطر، هذه المواد يحتوي بعضها على مركبات يكون أساسها الكالسيوم وكربونات الكالسيوم، يمكن إذابة هذه المكونات بالمطر الحمضي، الحجر الرملي يتحمل المطر الحمضي أكثر، ولكن من الممكن أن يشوبه رواسب سطحية بمرور الأيام يكون لونها أسود.

اثنان : الحموض والقواعد | خديجة الزبن | تاسع أ

khadoj_alzaben — 2022-11-15 21:20:43 UTC

توصيل محاليل الحموض للتيار الكهربائي:

الحموض (Acids)توجد الحموض في العديد من المواد الغذائية، كالليمون والبرتقال واللبن والخل، وهي التي تكسبها الطعم الحامض. وهنالك مواد تصنف كحموض، ولكن لا يُنصح بتذوقها لأنها كاوية للجلد أو حارقة للأقمشة كمحض الهيدروكلوريك. محاليلها موصلة للتيار الكهربائي توصل محاليل الحموض التيار الكهربائي لأنها تتأين عند إذابتها في  الماء منتجةً أيونات الهيدروجين H+وأيونات أخرى سالبة، وهذه الأيونات تكون حرة في محلول الحمض فتوصل التيار الكهربائي. 

مثال: يتأين حمض الهيدروكلوريك في الماء كما في الصورة فوق .

وعليه يمكن تعريف الحمض بأنه:  مادة تتأين في الماء لإعطاء أيون + H الموجب، وأيون آخر سالب.
ليس كل الحموض تحتوي في تركيبها على الهيدروجين، فأكاسيد اللافلزات تعتبر حمضية التأثير لأنها تُنتج حموضاً عند تفاعلها مع الماء.

توصيل محاليل القواعد للتيار الكهربائي:

القاعدة هي أي مركب كيميائي يمكنه الاتحاد مع أيونات الهيدروجين.  بمعنى اخر هو عنصر أو مركب مانح إلكترون أو أكثر. عندما يتفاعل قاعدة مع حمض فهما يتعادلان كيميائيا وينتجان مركبا جديدا وربما ماء. فنقول تعادلت القاعدة مع الحمض.تتفاعل القواعد مع الأحماض فتكوّن ملحاً وماء. ويحتوي محلول القاعدة المائي على أيونات الهيدروكسيد (OH−) السالبة الشحنة.

تعتبر أكاسيد الفلزات قواعد، لأنها تتفاعل مع الماء مكونةً هيدروكسيد الفلز الذي يتأين في الماء منتجاً أيون الهيدروكسيد.
وهناك قواعد لا تحتوي على هيدروكسيد:

مثال: تعتبر الأمونيا NH3 قاعدة بالرغم من عدم احتوائها على هيدروكسيد، ولكن عند تفاعلها مع الماء تكّون أيون الهيدروكسيد.

مثال: يتأين هيدروكسيد الصوديوم في الماء

وعليه يمكن تعريف القاعدة بأنها: مادة تتأين في الماء لإعطاء أيون OH السالب، وأيوناً آخر سالب.

بصورة عامة عن توصيل محاليل القواعد والحوض للتيار الكهربائي:

تتفاوت الحموض والقواعد في قوتها ، فالحموض والقواعد القوية تتفكك كليا ً في الماء ، وتوصل التيار الكهربائي بشكل كبير ، أما الحموض والقواعد الضعيفة فهي تتفكك جزئيا ً في الماء وتكون ايصاليتها للتيار الكهربائي ضعيفة .

رابعا : الحموض والقواعد | خديجة الزبن | تاسع أ

khadoj_alzaben — 2022-11-15 21:52:20 UTC

الوان الطيف مع ورق الملفوف

جنا جابر الصف التاسع (ب)

2022-11-16 10:42:47 UTC

🤍

جنا جابر التاسع (ب)

2022-11-16 10:53:07 UTC

🤍

جنا جابر التاسع (ب)

2022-11-16 10:57:45 UTC

🤍

جنا جابر التاسع(ب)

2022-11-16 11:09:31 UTC

🤍

جنا جابر التاسع (ب)

2022-11-16 11:21:24 UTC

🤍

2022-11-16 13:07:29 UTC

نور شاهين عليه أ

يارا علاء تاسع ب

2022-11-16 13:43:38 UTC

2022-11-16 13:52:36 UTC

يارا علاء التاسع ب

2022-11-16 13:54:01 UTC

2022-11-16 14:09:16 UTC

إيناس فراس خريسات تاسع ﴿ب﴾

2022-11-16 14:10:38 UTC

ايناس فراس خريسات تاسع ﴿ب﴾

2022-11-16 14:14:14 UTC

ايناس فراس خريسات تاسع ﴿ب﴾

2022-11-16 14:15:37 UTC

إيناس فراس خريسات تاسع ﴿ب﴾

2022-11-16 14:18:39 UTC

تقى محمد دار زايد
تاسع ب

2022-11-16 14:26:04 UTC

تقى محمد دار زايد
تاسع ب

2022-11-16 14:29:38 UTC

إيناس فراس خريسات تاسع ﴿ب﴾

2022-11-16 14:30:19 UTC

تقى محمد دار زايد
تاسع ب

2022-11-16 14:36:35 UTC

تقى محمد دار زايد
تاسع ب

wesamalryan1234 — 2022-11-16 15:01:07 UTC

الطالبه سجى فارس علي بكر تاسع ب

wesamalryan1234 — 2022-11-16 15:02:17 UTC

الطالبه سجى فارس علي بكر تاسع ب

wesamalryan1234 — 2022-11-16 15:03:45 UTC

الطالبه سجى فارس علي بكر تاسع ب

wesamalryan1234 — 2022-11-16 15:04:45 UTC

wesamalryan1234 — 2022-11-16 15:06:25 UTC

الطالبه سجى فارس علي بكر تاسع ب

2022-11-16 15:19:39 UTC

لين مازن
التاسع (هـ)

2022-11-16 15:25:15 UTC

زينة قيسية الصف التاسع ه

2022-11-16 16:32:57 UTC

جنى نبيل الصف التاسع ج

جنى خالد تاسع د

2022-11-16 16:41:33 UTC

Fe Soy + Zn➡️zn (Sou)+ 2Fe 2
2zn SouFe ➡️Fe (Sou) 2 + 2zn
4+2AgNo3➡️2Ag+Cu
Ag+Cusou➡️Ag2Sou Cu 2

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:25:08 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:26:07 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:27:32 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:28:51 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:29:47 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:30:42 UTC

تاسع أ

لين نبيل أنور الأدهم

leen2008adham — 2022-11-16 17:31:38 UTC

تاسع أ

اية هاني تاسع أ 3>

2022-11-16 17:39:53 UTC

اية هاني تاسع أ ♡

2022-11-16 17:45:54 UTC

ليان ابراهيم الحطاب تاسع(ح)

2022-11-16 17:51:10 UTC

سلمى خالد بطاينة تاسع أ

2022-11-16 17:58:22 UTC

2022-11-16 18:10:15 UTC

روزوند الصف التاسع ”د“

2022-11-16 18:18:42 UTC

روزوند الصف التاسع ”د“

2022-11-16 18:20:26 UTC

روزوند الصف التاسع ”د“

أحلام لؤي قراقيش...تاسع"ح"

2022-11-16 18:21:10 UTC

المطر الحمضي: هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية، يمكن أيضا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المبانيالحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحةالإنسان. يؤثر المطر الحمضي على كل شيء تقريبا، بما في ذلك النباتات والتربة والأشجار والأبنية، وحتى التماثيل؛ إذ يمكن أن يغير من شكلها. لوحظ أن المطر الحمضي شديد الضرر على الأشجار، إذ يضعف الأشجار عن طريق إزالة الغشاء الواقي عن الأوراق، ويعيق النمو.

2022-11-16 18:37:23 UTC

روزوند الصف التاسع ”د“

2022-11-16 18:45:41 UTC

روزوند الصف التاسع ”د“

2022-11-16 18:50:06 UTC

ضحى التاسع "د"

2022-11-16 18:53:10 UTC

ضحى بهجت التاسع "د"

المى عصام تاسع أ

manalalqudah2 — 2022-11-16 18:54:26 UTC

2022-11-16 18:59:50 UTC

ضحى بهجت التاسع "د"

المى عصام تاسع أ

manalalqudah2 — 2022-11-16 19:00:37 UTC

https://youtu.be/B8LfCxjFEXY

المى عصام تاسع أ

manalalqudah2 — 2022-11-16 19:02:57 UTC

الحموض (Acids)
توجد الحموض في العديد من المواد الغذائية، كالليمون والبرتقال واللبن والخل، وهي التي تكسبها الطعم الحامض. وهنالك مواد تصنف كحموض، ولكن لا يُنصح بتذوقها لأنها كاوية للجلد أو حارقة للأقمشة كمحض الهيدروكلوريك.

الجدول الاتي يمثل بعض تلك الحموض وأماكن وجودها:

صفات الحموض

أولاً: الطعم: طعمها حامضي.

ثانياً: تأثيرها على ورقة عباد الشمس: تغيّر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر.

ثالثاً: تفاعلها مع الفلزات النشطة: تتفاعل الحموض مع الفلزات النشطة كالصوديوم والمغنيسيوم، وينتج من تفاعلهما تكّون غاز الهيدروجين وملح الفلز. وفي هذا التفاعل يحل الفلز النشط محل الهيدروجين في الحمض.

امثلة:

يتفاعل المغنيسيوم Mg مع كّل من حمض الهيدروكلوريك HCl وحمض النتريك HNO3 وحمض الكبريتيك H2SO4 وفق التفاعلات التالية:

رابعاً: محاليلها موصلة للتيار الكهربائي توصل محاليل الحموض التيار الكهربائي لأنها تتأين عند إذابتها في الماء منتجةً أيونات الهيدروجين H+وأيونات أخرى سالبة، وهذه الأيونات تكون حرة في محلول الحمض فتوصل التيار الكهربائي.

مثال: يتأين حمض الهيدروكلوريك في الماء وفق المعادلة التالية:

وعليه يمكن تعريف الحمض بأنه: مادة تتأين في الماء لإعطاء أيون + H الموجب، وأيون آخر سالب.

ليس كل الحموض تحتوي في تركيبها على الهيدروجين، فأكاسيد اللافلزات تعتبر حمضية التأثير لأنها تُنتج حموضاً عند تفاعلها مع الماء.

2022-11-16 19:03:32 UTC

يارا ابو حجله "د"

2022-11-16 19:07:29 UTC

ضحى بهجت التاسع “د"

2022-11-16 19:24:51 UTC

يارا ابو حجله تاسع " د"

2022-11-17 11:01:20 UTC

ضحى بهجت التاسع “د"

2022-11-17 11:33:00 UTC

ضحى بهجت التاسع "د"

شهد الطوره تاسع ز

2022-11-17 12:50:31 UTC

ليمار كامل الظاهر تاسع هـ

2022-11-17 15:50:56 UTC

لينا فراس الزغول تاسع هـ

2022-11-17 16:18:13 UTC

لينا فراس الزغول تاسع هـ

2022-11-17 16:18:35 UTC

ريتال أبو فارس ٩ب

2022-11-17 16:25:26 UTC

جود سليمان الوحيدي تاسع ج

2022-11-17 16:31:23 UTC

2022-11-17 16:35:57 UTC

جنى عبد الرحيم تاسع (أ)

2022-11-17 16:36:30 UTC

جنى عبد الرحيم تاسع(أ)

2022-11-17 16:37:55 UTC

جنى عبد الرحيم تاسع (أ)

2022-11-17 16:38:17 UTC

جنى عبد الرحيم تاسع (أ)

2022-11-17 16:38:19 UTC

ريتال أبو فارس ٩ب

2022-11-17 16:55:10 UTC

ياسمين خالد تاسع د

2022-11-17 17:36:25 UTC

2022-11-17 17:37:15 UTC

ياسمين خالد تاسع د

2022-11-17 17:39:56 UTC

ياسمين خالد تاسع د

2022-11-17 17:41:14 UTC

ياسمين خالد تاسع د

2022-11-17 17:42:44 UTC

التلميذة: سلام زياد

2022-11-17 18:26:57 UTC

الشعبه(ه‍)

ليان أحمد معيوف تاسع ح

lianovanilo — 2022-11-17 18:28:44 UTC

المطر الحمضي : هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيا بشكل غير عادي ، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة أيونات الهيدروجين ( درجه حموضة منخفضة ) . يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات و الحيوانات المائية و البنية التحتية . ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت و أكسيد النيتروجين ، و التي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض . بذلت بعض الحكومات جهودا منذ السبعينات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت و أكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية ، يمكن أيضا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق ، و ينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانيه . ثبت أن للأمطار الحمضية آثارا سلبية على الغابات و المياه العذبة و التربة ، مما يؤدي إلى قتل الحشرات و أشكال الحياة المائية ، مما يتسبب في تقشير الطلاء ، و تآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور ، و تجوية المباني الحجرية و التماثيل بالإضافه إلى التأثيرات على صحة الإنسان . يؤثر المطر الحمضي على كل شيء تقريبا ، بما في ذلك النباتات و التربة و الأشجار و الأبنية ، و حتى التماثيل ؛ إذ يمكن أن يغير من شكلها . لوحظ أن المطر الحمضي شديد الضرر على الأشجار ، إذ يضعف الأشجار عن طريقة إزاله الغشاء الواقي عن الأوراق ، و يعيق النمو .

التلميذة : فاطمة فادي

2022-11-17 18:37:15 UTC

2022-11-17 18:47:22 UTC

ريتال صلاح (د)

القواعد والحموض 'دلال الحلواني 'تاسع أ

2022-11-18 00:43:08 UTC

•المطر الحمضي:هو مطر او اي شكل اخر من أشكال الترسيب يكون حمضيات بشكل غير عادي اي يحتوي على مستويات مرتفعة من ايونات الهيدروجين. آثار المطر الحمضي على البيئة: ثبت ان الأمطار الحمضي لها آثار سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة مما يودي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية مما بتسبب في تقشير الطلاء وتاكل الهياكل مثل الجسور وتجوية المباني الحجرية والتمثيل بالإضافة التأثيرات على صحة الإنسان.
اثر المطر الحمضي على النباتات:يكون التأثير غير المباشر للمطر الحمضي على النباتات بسبب التغير في كيمياء التربة اذ تتغذى النباتات على المواد العضوية التي تحللها الكائنات الدقيقه الموجودة في التربة وتحولها إلى غذاء ،ويؤثر المطر الحمضي على هذه الكائنات اذ يسبب نقصان في اعدادها، فهو يزيد من حموضة التربة، فينتج عن ذلك تقليل تركيز مغذيات النباتات، وموت بعض النباتات احيانا، اوابطاء سرعة نموها، إلى جانب تقليل قدرتها على تحمل الظروف البيئية الصعبة. ويفقدها عناصرها الغذائية.
اثر المطر الحمضي على الحيوانات:
ينتج المطر الحمضي من البعثات ثاني أكسيد الكبريت واكسيد النيتروجين ،والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الحموض.
يمكن أيضا إنتاج اكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق وينتج ثاني أكسيد الكبري عن طريق الثروات البركانية. مما يؤدي إلى قتل الحشرات ولها آثار ضارة على الحيوانات.

دلال الحلواني تاسع أ / المطر الحمضي🌧

2022-11-18 01:05:39 UTC

بسنت نصرلله تاسع ه

alaragrania6_1_1 — 2022-11-18 07:10:52 UTC

سجى بهاء رضا مومني 9/ه

2022-11-18 07:51:42 UTC

ميس عبد الله الجيلاني

2022-11-18 08:02:23 UTC

دانا معتز صيام تاسع ب

danasyam836 — 2022-11-18 10:29:50 UTC

دانا معتز صيام تاسع ب

danasyam836 — 2022-11-18 10:44:28 UTC

جود عامر رحاحله/التاسع ب

2022-11-18 10:44:56 UTC

👍👍👍

lynaqrajh — 2022-11-18 13:35:21 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 13:38:11 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

لينا محمد كراجة التاسع(ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 14:06:57 UTC

سيدرا 9ب

2022-11-18 14:12:34 UTC

سيدرا 9ب

2022-11-18 14:13:08 UTC

سيدرا 9ب

2022-11-18 14:13:34 UTC

سيدرا 9ب

2022-11-18 14:14:34 UTC

سيدرا9ب

2022-11-18 14:15:34 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 14:24:59 UTC

lynaqrajh — 2022-11-18 14:49:57 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 14:51:12 UTC

2022-11-18 16:35:12 UTC

زينة معتصم الحمصي التاسع ج 😍😍

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 17:38:22 UTC

رِناس الخلايلة تاسع (ج)

2022-11-18 18:23:53 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-18 19:02:53 UTC

جنى خالد تاسع د

2022-11-18 20:02:45 UTC

تركيز المحلول = الكتلة المذابة ÷ حجم المحلول
= 12 ÷ 1 = 12g

جنى خالد تاسع د

2022-11-18 20:12:13 UTC

سلسلة النشاط الكيميائي: ترتيب
الفلزات من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً حسب شدة تفاعلها مع كل من وحمض الهيدروكلوريكأكسجين الهواء والماء البارد أو الساخن المخفف

جنى خالد تاسع د

2022-11-18 20:25:42 UTC

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيا بشكل غير عادي أنه يعني يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين ( درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الانسان

جسور تعلم كيمياء

2022-11-19 08:42:54 UTC

الطالبه:يارا سامر المومني تاسع ب 🤍

lynaqrajh — 2022-11-19 08:51:00 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-19 08:52:11 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-19 08:53:12 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-19 08:55:39 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

lynaqrajh — 2022-11-19 09:11:10 UTC

لينا محمد كراجة التاسع (ب)

مادلين لطفي تاسع و

2022-11-19 09:35:11 UTC

جسور التعلم

2022-11-19 10:32:24 UTC

عمل الطالبه:يارا سامر المومني 💖 تاسع ب 💞

ماسة محمد اسنان تاسع (د)

2022-11-19 11:50:06 UTC

2022-11-19 12:02:26 UTC

ماسة محمد اسنان
تاسع( د)

2022-11-19 13:05:53 UTC

سحر جلبوش تاسع ب

2022-11-19 13:06:22 UTC

2022-11-19 13:16:27 UTC

سحر جلبوش تاسع ب

2022-11-19 13:23:06 UTC

2022-11-19 13:30:57 UTC

سحر جلبوش تاسع ب

2022-11-19 13:34:44 UTC

2022-11-19 14:37:23 UTC

لمى شاهين الصف التاسع هاء

alindatawfiq803 — 2022-11-19 14:39:10 UTC

سلمى محمد الحاج علي
التاسع ج

سلمى محمد الحاج علي التاسع ج

alindatawfiq803 — 2022-11-19 14:49:09 UTC

2022-11-19 15:00:26 UTC

تالا رامي دغلس
التاسع ج

سلمى محمد الحاج علي تاسع ج

alindatawfiq803 — 2022-11-19 15:05:21 UTC

تالا الزيات التاسع ج

2022-11-19 16:45:18 UTC

تالا الزيات التاسع ج

2022-11-19 16:46:33 UTC

2022-11-19 16:47:33 UTC

تالا الزيات التاسع ج

2022-11-19 16:49:34 UTC

الاسم: ماريا علي حمود 💗

2022-11-19 18:15:11 UTC

الصف : تاسع (أ)💗

كنزي عطوه

2022-11-20 12:52:57 UTC

تاسع ب

كنزي عطوه

2022-11-20 12:54:01 UTC

تاسع ب

كنزي عطوه

2022-11-20 12:56:42 UTC

تاسع ب

كنزي عطوه

2022-11-20 12:57:41 UTC

تاسع ب

الاسم : سديل معاذ. الصف : التاسع "ب" .

2022-11-20 15:00:51 UTC

الاسم : سديل معاذ. الصف : التاسع "ب"

2022-11-20 15:07:15 UTC

الاسم : سديل معاذ. الصف : التاسع."ب" .

2022-11-20 18:10:36 UTC

الاسم: سديل معاذ. الصف: التاسع "ب".

2022-11-20 19:09:30 UTC

الاسم سديل معاذ. الصف التاسع "ب".

2022-11-20 19:35:35 UTC

ريماس حمزه تاسع ه

ebtesamkasasbeh437 — 2022-11-21 13:57:28 UTC

تمارا هنانده (د)

2022-11-21 15:45:42 UTC

تمارا هنانده ، د

2022-11-21 15:52:12 UTC

2022-11-21 15:56:30 UTC

الما المزايدة
تاسع ح

تمارا هنانده ،د

2022-11-21 16:03:46 UTC

منية احمد

2022-11-21 16:45:01 UTC

التاسع(ب)

منية احمد

2022-11-21 16:46:02 UTC

التاسع (ب)

آيه الدليمي تاسع (ز)

2022-11-21 16:48:47 UTC

المطر الحمضي هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.

يتأكسد ثاني أكسيد الكبريت في الطور الغازي بالتفاعل مع شق الهيدروكسيل عبر تفاعل بين الجزيئات.

SO2 + OH· → HOSO2·

HOSO2· + O2 → HO2· + SO3

في وجود الماء، يتحول ثالث أكسيد الكبريت (SO3) بسرعة إلى حمض الكبريتيك:

(SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq

يتفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع OH لتكوين حمض النيتريك:

NO2 + OH· → HNO3

2022-11-21 17:29:18 UTC

منية احمد التاسع (ب)

2022-11-21 17:30:27 UTC

منية احمد التاسع (ب)

2022-11-21 18:34:20 UTC

منية احمد التاسع (ب)

2022-11-22 15:41:31 UTC

ملاك سعد التركمان
التاسع ه

2022-11-22 15:42:29 UTC

ملاك سعد التركمان
التاسع ه

2022-11-23 16:01:06 UTC

ريماس محمد المومني
تاسع ح

همسه العرموطي تاسع ب

2022-11-23 22:04:05 UTC

همسه العرموطي تاسع ب

2022-11-23 22:05:16 UTC

همسه العرموطي تاسع ب

2022-11-23 22:06:32 UTC

همسه العرموطي التاسع ب

2022-11-23 22:08:08 UTC

همسه العرموطي التاسع ب

2022-11-23 22:09:31 UTC

همسه العرموطي التاسع ب

2022-11-23 22:10:30 UTC

همسه العرموطي التاسع ب

2022-11-23 22:11:37 UTC

آية احمد عبد الرحمن تاسع د

2022-11-25 13:04:26 UTC

آية احمد عبدالرحمن تاسع د

2022-11-25 13:07:54 UTC

آية احمد عبد الرحمن تاسع د

2022-11-25 13:11:25 UTC

آية احمد عبد الرحمن تاسع د

2022-11-25 13:12:43 UTC

آية احمد عبد الرحمن تاسع د

2022-11-25 13:14:09 UTC

جسور التعلم الطالبة ندى محمد ابو كرش الصف تاسع ب ❤️🥰🤩

2022-11-25 16:06:16 UTC

جسور تعلم

2022-11-26 11:43:31 UTC

سندس الزعبي تاسع ب

2022-11-26 12:10:25 UTC

سندس الزعبي تاسع ب

2022-11-26 12:11:02 UTC

سندس الزعبي تاسع ب

2022-11-26 12:48:41 UTC

سندس الزعبي تاسع ب

ريتال ابو فارس تاسع ب

2022-11-26 14:39:09 UTC

2022-11-26 14:39:56 UTC

ريتال ابو فارس تاسع ب

جوان وليد السعدي التاسع(د)

2022-11-26 22:05:08 UTC

جوان وليد السعدي التاسع (د)

2022-11-26 22:06:54 UTC

جوان وليد السعدي التاسع(د)

2022-11-26 22:08:44 UTC

جوان وليد السعدي التاسع(د)

2022-11-26 22:10:19 UTC

جوان وليد السعدي التاسع(د)

2022-11-26 22:11:58 UTC

جنى خالد تاسع د

2022-11-27 18:38:24 UTC

تعد جميع التفاعلات الكيميائية ذات طبيعة كهربية و الكيمياء الكهربية في حقيقتها دراسة لظواهر الأكسدة والاختزال حيث تتناول دراسة التحول المتبادل بين الطاقة الكيميائية والكهربية ضمن إطار تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تشكل قسما هاما جدًا من التفاعلات الكيميائية عندما يقترن تفاعل كيميائي بمرور تيار كهربائي تكون تلك العملية عملية كهروكيميائية. فإما أن يكون تفاعل اختزال بسبب جهد كهربائي موصول به من الخارج (كما في تحليل كهربائي) ، أو ينشأ التيار الكهربائي من تفاعل كيميائي بين مواد مناسبة تكون جهدا كهربائيا (كما في خلية جلفانية). تلك الجهود الكهربائية التي هي من خصائص المواد المختلفة نجدها مدونة في قائمة الجهود القياسية. ولا يعتبر مجرد انتقال الإلكترونات بين جزيئات أو أيونات أو ذرات من العمليات الكهروكيميائية، ولكن من صفة العمليات الكهروكيميائية أنها تتميز بفصل مكان جريان تفاعل أكسدة وجريان تفاعل اختزال.
تجري تفاعلات الأكسدة والاختزال المميزة للكيمياء الكهربائية على السطح الفاصل بين القطب والكهرل. ولهذا يمكن تعريف الكيمياء الكهربائية بأنها علم العمليات التي تتم عل الأسطح الفاصلة أطوار مختلفة ، أي بين بين قطب وكهرل

gegggd48 — 2022-11-29 10:46:44 UTC

ليلاس محمود منصور من الصف التاسع أ ❤️🥰

gegggd48 — 2022-11-29 10:48:14 UTC

ليلاس محمود منصور من الصف التاسع أ ❤️🥰

gegggd48 — 2022-11-29 10:50:26 UTC

ليلاس محمود منصور من الصف التاسع أ ❤️🥰

2022-11-29 14:54:19 UTC

المطر الحمضي : هو مطر أو أي شكل آخر من أشكال الترسيب يكون حمضيًا بشكل غير عادي، مما يعني أنه يحتوي على مستويات مرتفعة من أيونات الهيدروجين (درجة حموضة منخفضة). يمكن أن يكون لها آثار ضارة على النباتات والحيوانات المائية والبنية التحتية. ينتج المطر الحمضي عن انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين، والتي تتفاعل مع جزيئات الماء في الغلاف الجوي لإنتاج الأحماض. بذلت بعض الحكومات جهودًا منذ السبعينيات للحد من إطلاق ثاني أكسيد الكبريت وأكسيد النيتروجين في الغلاف الجوي مع نتائج إيجابية. يمكن أيضًا إنتاج أكاسيد النيتروجين بشكل طبيعي عن طريق الصواعق، وينتج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق الثورات البركانية. ثبت أن للأمطار الحمضية آثارًا سلبية على الغابات والمياه العذبة والتربة، مما يؤدي إلى قتل الحشرات وأشكال الحياة المائية، مما يتسبب في تقشير الطلاء، وتآكل الهياكل الفولاذية مثل الجسور، وتجوية المباني الحجرية والتماثيل بالإضافة إلى التأثيرات على صحة الإنسان.

العمليات الكيميائيه
ينتج عن احتراق الوقود ثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتريك. يتم تحويلها إلى حامض الكبريتيك وحمض النيتريك.

كيمياء المرحلة الغازية
عدل
يتأكسد ثاني أكسيد الكبريت في الطور الغازي بالتفاعل مع شق الهيدروكسيل عبر تفاعل بين الجزيئات.

SO2 + OH· → HOSO2·

يليه:

HOSO2· + O2 → HO2· + SO3

في وجود الماء، يتحول ثالث أكسيد الكبريت (SO3) بسرعة إلى حمض الكبريتيك:

(SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq

يتفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع OH لتكوين حمض النيتريك:

NO2 + OH· → HNO3

أثار المطر الحمضي

إن خفض PH من 7 إلى 4 يعتبر تغييرا مهما في البيئة كما يظهر ذلك من التغييرات في الحياة الفطرية.

وهناك تأثيرات مباشرة وغير مباشرة للمطر الحامض. إن الحامض يتدخل بشكل مباشر في قدرة الأسماك على امتصاص الأكسجين والأملاح والمواد المغذية اللازمة للحياة. ويعمل الحامض الموجود في الماء على تكوين المخاط في خياشيم الأسماك ويمنعها من امتصاص الأكسجين من المياه المجاورة. ومع بعض الاستثناءات القليلة فإن الأسماك الكبيرة لا تستطيع العيش في مياه يكون فيها معدل PH أقل من 4,8. وعلى أية حال فإن بيض الأسماك والأسماك الصغيرة لا تستطيع العيش عندما يكون مستوى PH أقل من 5,5.

وإذا كان التكاثر غير ممكن فإن المجموعة المفترضة من الأسماك ستنفق في النهاية حتى لو كان معدل PH ليس منخفضا بشكل كاف لقتل الأسماك الكبيرة. إن الشيء الأكثر أهمية هو أن المطر الحامض يمكن أن يلحق بنا الضرر من خلال الغلاف الجوي أو التربة التي نحصل منها على غذائنا. ويعمل المطر الحامض على انفصال المعادن السامة عن مركباتها الكيماوية الطبيعية مما يجعل هذه المعادن غير الضارة في السابق معادن خطيرة. وتطلق هذه المعادن التي أصبحت خطرة مواد سامة يمكن أن تمتصها مياه الشرب والمحاصيل والحيوانات التي يأكلها الإنسان. إن مثل هذه الأطعمة التي يتناولها الإنسان قد تسبب تلفا عصبيا عند الأطفال أو تلفا دماغيا شديدا. وهناك شك في وجود علاقة بين الألمنيوم ومرض الزهايمر.

ومن أحد ابرز المضاعفات الجانبية الخطيرة للمطر الحامض على البشر تلك المشكلات المتعلقة بالجهاز التنفسي. ان انبعاث غاز ثاني اكسيد الكبريت واكسيد النيتروجين يزيد من مخاطر المشكلات التنفسية مثل السعال الجاف والربو والصداع وأمراض العين والأنف وحساسية البلعوم.

ساره محمد الطحان 💛
تاسع ه

تقوى يوسف التلاوي (تاسع ب)

2022-12-01 22:38:18 UTC