Aumento da poluição; Extinção de espécies; Propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas; Intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões, enchentes e etc.
Como é que contribuí para as alterações climaticas?
Os principais gases que causa efeito estufa são: Dióxido de carbono (CO2) - Formado devido à combustão de combustíveis fósseis (petróleo, gás natural e carvão) e pela desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou cortadas). O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa
O que fazer para diminuir a emissão de gases poluentes?
Manutenção e criação de áreas verdes nos espaços urbanos, como bosques, praças, parques e corredores verdes; Incentivar o uso de instrumentos que minimizem as emissões de poluentes, como catalisadores automotivos, filtros nas fábricas e usinas, tratamento de resíduos etc.

Aumento da poluição; Extinção de espécies; Propagação de doenças e problemas de saúde provocados pelas alterações climáticas; Intensificação de fenômenos ambientais como tsunamis, furacões, enchentes e etc.

 Este gás ajuda para algumas consequências do aquecimento global, como: elevação do nível médio das águas; alteração dos padrões pluviométricos do planeta; transformação dos ecossistemas, afetando os seres vivos neles residentes, levando à migração de espécies ou a colapsos das suas populações. 

O monóxido de carbono também causa consequências para o ser humano como a intoxicação por monóxido de carbono, cujos sintomas são agudos, como: náuseas; fraqueza; dispneia; perda de consciência; convulsões e coma. Os sintomas neuropsiquiátricos podem se desenvolver semanas mais tarde, o seu tratamento é feito por oxigenoterapia. Pode-se prevenir diariamente com detetores domésticos de monóxido de carbono. 

Para reduzir a emissão deste gás podemos optar por deslocarmo-nos de transporte público, a pé ou de bicicleta; reciclar os materiais; consumir o produzido na localidade para diminuir o transporte de produtos; preferir sacos de tecido e reutilizar sacos de plástico; ter um consumo consciente; entre outros… 

Bibliografia  

1. Greenpeace Brasil: https://www.greenpeace.org/brasil/o-que-fazemos/energia/combustiveis-fosseis/dioxido-de-carbono/

2. Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia: https://ipam.org.br/causas-do-aquecimento-global/

3. Ministério da Ciência, Tecnologia e Inovações: http://www.mctic.gov.br/mctic/opencms/comunicacao/noticias/MinistroMarcosPontesfalasobredi%C3%B3xidodecarbonoemeventoda_Unicamp.html.
Fim

O composto irrita o nariz, a garganta e os pulmões causando tosse, falta de ar, chiado no peito, catarro e crises de asma. Os indivíduos asmáticos ou com doenças crônicas de pulmão e coração e as crianças são mais sensíveis aos efeitos do dióxido de enxofre.
Ele em demasia pode ser uma das razões pelas chuvas ácidas e pela poluição da atmosfera.

É muito importante evitar a exposição ao dióxido de enxofre ou, ao menos, manter tal exposição em níveis adequados de segurança. 
Este composto é conhecido como o mais importante economicamente.

Entre os problemas de saúde causados pelo SO3 estão as doenças respiratórias, especialmente bronquites e em casos mais graves o enfisema pulmonar e ainda problemas cardiovasculares. É um composto estável, porém incompatível com matéria orgânica, metais, bases e cianetos reagindo fortemente com água e com oxigênio. 

 Recicle o seu lixo. ... 

Consumo local. ... 

Repense o deslocamento. ... 

Faça a revisão do seu carro. ... 

Diminua o consumo de carne. ... 

Apague as luzes. ... 

Eficiência energética. ... 

Utilize ecobags. 

 

 

 

 
O óxido sulfúrico (SO3) é um composto químico com fórmula molecular SO3. É um gás incolor, irritante, altamente tóxico, muito solúvel em água e usado como um agente oxidante em muitas reações químicas. É produzido comercialmente a partir de enx ofre, ácido sulfúrico e água. É ampl amenteb usnado na fabricação de produtos químicos, como sulfato de amônio, ácido sulfúrico, ácido sulfídrico e álcoois. Além disso, é usado como um agente para remover impurezas e como um agente de limpeza. O óxido sulfúrico também é usado para alterar o pH de soluções em processos de tratamento de água. 

 

 

 

 

O SO3 é obtido através da reação do dióxido de enxofre (SO3) purificado com oxigênio atmosférico (temperatura de 400 a 600 ºC) na presença de pentóxido de vanádio (V2O5) como catalisador da reação. 

 

 

 

As principais consequências do SO3 são: 

 1. Aumento da poluição do ar causada pelo SO3, que é um dos principais poluentes atmosféricos.  

2. Efeitos nocivos para a saúde humana, como irritação dos olhos, nariz e garganta, e problemas respiratórios.  

3. Danos ao meio ambiente, como a acidificação de lagos e rios, e a redução da vegetação e da fauna.  

4. Impactos negativos na agricultura, como redução da produtividade e efeitos sobre as culturas.  

5. Prejuízos econômicos, como gastos com medidas de controle da poluição e perda de produtividade.  
 

 

Como prevenir as consequências da emissão de So3   

 

 
1. Reduzir as emissões de enxofre dos veículos, por meio de combustíveis menos poluentes, como etanol e biodiesel.  

2. Melhorar a qualidade dos combustíveis usados para a produção de energia, como o gás natural.  

3. Instalar equipamentos de limpeza da fumaça em usinas, fábricas e indústrias.  

4. Utilizar processos industriais mais limpas, como a produção de ácido sulfúrico a partir de produtos químicos, em vez de combustíveis fósseis.  

5. Monitorar o ar em zonas urbanas e industriais, para detectar o aumento das emissões de SO3. 

 6. Aplicar medidas de controle da poluição, como as restrições de tráfego e a suspensão de atividades industriais. 

Os gases CFC (clorofluorcarbonetos) são uma classe de compostos químicos que foram amplamente utilizados como refrigerantes, propelentes em aerossóis e na produção de espumas plásticas. Os CFCs são compostos de cloro, flúor e carbono, e são conhecidos por sua capacidade de destruir a camada de ozono. Quando liberados na atmosfera,  

Os CFCs foram inventados em 1928 pelos produtos químicos americanos Thomas Midgley Jr. como uma alternativa aos refrigerantes tóxicos que eram então usados em aparelhos de ar condicionado e refrigeradores. Os CFCs foram considerados uma inovação tecnológica na época devido à sua eficácia e segurança. No entanto, os cientistas logo descobriram que os CFCs são altamente prejudiciais ao meio ambiente, especialmente à camada de ozono.

Os CFCs são considerados uma das principais causas do buraco na camada de ozono. Quando libertados na atmosfera, os CFCs são transportados para a camada de ozono, onde se decompõem em cloro e flúor. Esses elementos reagem com o ozono, destruindo-o e causando um buraco na camada de ozono. Isso permite que a radiação ultravioleta prejudicial do sol penetre na atmosfera, aumentando o risco de cancro de pele, danos aos olhos e outras doenças.

O gás clorofluorcarboneto é um exemplo de como a inovação tecnológica pode ter consequências negativas para o meio ambiente e a saúde humana. Embora os CFCs tenham sido amplamente utilizados no passado, desde então foram banidos em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais. É importante continuar a pesquisar e desenvolver tecnologias mais seguras e sustentáveis para garantir um futuro saudável para o nosso planeta.

Significado de Metano (CH4)

O metano (CH4) é o gás mais simples do grupo dos hidrocarbonetos (HC), um grupo de compostos formados por carbono e hidrogénio que podem apresentar-se como gases, partículas finas ou gotas. Entre as principais características do metano destacamos a sua baixa solubilidade em água, o facto de não possuir cor ou cheiro e o facto de ser altamente inflamável quando adicionado ao ar. Além disso, é considerado o terceiro gás de efeito de estufa com maior impacto sobre o aquecimento global, estando atrás do dióxido de carbono e do vapor de água.
Fontes de gás metano (CH4)
Este gás provém de muitas fontes, mas atualmente estima-se que 60% da emissão de metano no mundo provém de ações humanas como a agricultura. As principais fontes do gás metano são:

Efeitos do metano na atmosfera

Como dito anteriormente, o metano é um dos maiores responsáveis pelo agravamento do efeito de estufa, ocasionando mudanças climáticas e impactos irreversíveis sobre o ambiente. Nesse sentido, apesar de possuir um menor tempo de permanência na atmosfera do que o CO2, possui um potencial de aquecimento cerca de 60 vezes maior. Além disso, tem alto poder de absorção de radiações infravermelhas (calor) e gera outros gases com efeito de estufa, como o próprio CO2 e o O3 troposférico. Ao ser inalado, pode causar asfixia, perda de consciência e paragem cardíaca. Em casos muito extremos, provoca ainda danos ao sistema nervoso central.

A existência de um eletrão desemparelhado faz com que essa molécula seja muito reativa.

O monóxido de nitrogênio é obtido a partir da oxidação da amônia método industrial, Eq. 1.

 

 

Ou ainda pela oxidação do cobre metálico (Cu⁰) com ácido nítrico (HNO₃), .

 

 

O monóxido de nitrogênio é um dos intermediários da produção do ácido nítrico.

Ele é produzido nos motores de combustão interna devido a sua alta temperatura, que promove a reação do oxigênio (O₂) e nitrogênio (N₂) atmosféricos. A ocorrência de raios também fornece energia suficiente para que o oxigênio e o nitrogênio reajam gerando NO.

Este gás representa um problema ambiental, pois participa da formação do  azono  na troposfera e da destruição da camada de ozono  na estratosfera.
É um gás de efeito estufa esquecido. No entanto, molécula por molécula, o N0 é cerca de 300 vezes mais potente que o dióxido de carbono no aquecimento da atmosfera. E, assim como o CO2, tem vida longa, passando em média 114 anos no céu antes de se desintegrar. Também destrói a camada de ozono .




NO possui um cheiro forte e irritante, é muito tóxico, é um poderoso oxidante que, nas reacções na atmosfera pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do ozono.

Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico (em excesso) com alguns metais (como a prata), ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigénio (O₂).