Característiques:

-L’àtom és una partícula petita, indivisible i única per a cada element químic.

-Els àtoms d’un mateix element són idèntics en massa i propietats, i es poden combinar per formar compostos.

-Introducció del concepte de "pes atòmic".

-Descobriment de l’electró.

-L'àtom és una esfera de càrrega positiva amb electrons (càrregues negatives) incrustats com si fossin "panses dins d’un púding".

-L’àtom ja no és indivisible; té estructures internes.

Característiques:

-A partir del seu experiment amb làmines d’or, Rutherford va proposar que l’àtom té un petit nucli central amb càrrega positiva (protons), on es concentra gairebé tota la massa de l’àtom.

-Els electrons orbiten al voltant del nucli, en un espai buit.

-Rebutja el model de Thomson.

-Els electrons es mouen al voltant del nucli en òrbites circulars a diferents nivells d’energia fixes.

-Els electrons només poden existir en aquests nivells quàntics, i l’energia s’absorbeix o s’emet quan els electrons salten entre nivells.

-Aquest model explica l’espectre de llum de l'hidrogen.

-Es basa en la mecànica quàntica.

-L'àtom no té òrbites definides per als electrons, sinó que hi ha una "probabilitat" de trobar l’electró en una certa regió de l’espai, coneguda com a "orbital".

-El principi d'incertesa de Heisenberg estableix que no es pot conèixer simultàniament la posició i la velocitat d'un electró amb precisió.