2181719 BAEZ MENA ANDREA SOFIA

2182011 COMPEAN FLORES DAVID EMMANUEL

2182869 CRUZ CIRILO FRANCISCO ALEXANDER

2182326 HERNANDEZ MORENO ESTRELLA VIANEY

2182278 LEAL GOMEZ YARA LORENA

2182388 LEAL TRISTAN JIMENA DANAE

2217351 NIÑO SANDOVAL MELANNY CITLALLI

2180689 TORRES CARRETO ALISSON JAMILETHL

Apodaca, N.L 22/05/2024

Son aquellos que no alteran la composición química de la sustancia. Ejemplos incluyen la fusión (derretir hielo en agua), la ebullición (agua hirviendo para formar vapor) y la sublimación (paso de sólido a gas, como en el caso del hielo seco).

Cambios Químicos:

Involucran la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales. Ejemplos incluyen la combustión (quema de madera), la oxidación (formación de óxido en el hierro) y la fermentación (descomposición de azúcar en alcohol por levaduras).

Estados de Agregación:

- Sólido: Tiene forma y volumen definidos (ej. hielo).

- Líquido: Tiene volumen definido pero forma variable (ej. agua).

- Gas: No tiene ni forma ni volumen definidos (ej. vapor de agua).

- Plasma: Estado de materia a altas temperaturas, compuesto de iones (ej. el sol).

- Alfa (α): Partículas compuestas de 2 protones y 2 neutrones, detenidas por una hoja de papel.

- Beta (β): Electrones o positrones emitidos por el núcleo, detenidos por una hoja de aluminio.

- Gamma (γ): Radiación electromagnética de alta energía, penetrante y detenida por plomo o concreto grueso.

Usos:

La radiación tiene aplicaciones en la medicina (tratamientos de cáncer), en la industria (detección de fallos en materiales) y en la generación de energía (reactores nucleares).

- Energía Eléctrica: Generada en plantas nucleares mediante la fisión de átomos de uranio o plutonio.

- Medicina: Tratamientos de radioterapia para el cáncer, técnicas de imagen como la PET.

- Industria: Esterilización de equipos médicos, preservación de alimentos.

Ventajas:

- Alta eficiencia energética.

- Bajas emisiones de gases de efecto invernadero.

Desventajas:

- Producción de residuos radiactivos.

- Riesgo de accidentes nucleares (Chernobyl, Fukushima).

- Grupos: Columnas verticales que agrupan elementos con propiedades similares (ej. halógenos, metales alcalinos).

- Periodos: Filas horizontales que indican el número de capas electrónicas.

- Metales, No Metales y Metaloides: Clasificación según propiedades físicas y químicas.

Enlaces Químicos:

- Iónico: Transferencia de electrones entre un metal y un no metal (ej. NaCl).

- Covalente: Compartición de electrones entre dos no metales. Puede ser polar (desigual) o no polar (igual).

- Metálico: Deslocalización de electrones en una "nube" alrededor de iones metálicos positivos.

Contienen carbono e hidrógeno. Ejemplos incluyen hidrocarburos, alcoholes, ácidos carboxílicos.

Compuestos Inorgánicos:

No contienen enlaces carbono-hidrógeno característicos. Ejemplos incluyen ácidos (HCl), bases (NaOH), sales (NaCl), óxidos (CO₂).

David Compean: La química es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia. Entender los átomos y su organización en la tabla periódica es fundamental para saber cómo se combinan los elementos para formar diferentes sustancias. Los enlaces químicos, como los iónicos y covalentes, explican cómo los átomos se unen y determinan las características de los compuestos que forman. Aprender las reglas para nombrar y escribir fórmulas de compuestos inorgánicos es importante para que los científicos puedan comunicarse claramente. Estos conocimientos básicos de química son esenciales para muchas aplicaciones prácticas en áreas como la medicina y la industria, permitiendo el desarrollo de nuevos materiales y medicamentos.

Francisco Cruz: Los fundamentos básicos de la química, que incluyen la estructura atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos y la formulación de compuestos, son los pilares esenciales sobre los que se construye todo el conocimiento químico. Estos conceptos nos permiten comprender la naturaleza íntima de la materia y aplicar la química en una amplia gama de campos, desde la medicina hasta la ingeniería. En última instancia, dominar estos fundamentos nos capacita para entender y transformar el mundo que nos rodea.

Estrella Hernández: El semestre mostró la interconexión de conceptos químicos, desde fundamentos hasta aplicaciones complejas, reforzando la comprensión y apreciación de la química en ciencia y tecnología.

Yara Leal: Todo lo que aprendimos en este momento fue de los mejores temas de todos, aprender a como se dan las formulaciones de elementos químicos me dejo asombrada por dónde lo veamos, tantas fórmulas y tantos lentos que luce decir que fue impresionante, en específico este tema me gustó mucho y también todos los temas de este semestre, pero e n especial este. La manera en la que se pueden crear distintos elementos y compuestos inorgánicos es de mucho que decir. Tantas cosas que vimos que fue hasta difícil comprenderlo todo, pero sin duda alguna fueron grandes temas, tendré algunas dudas sobre esto, pero de que aprendí algo lo aprendí.

Jimena Leal: El estudio de los fundamentos básicos de la química nos ha permitido comprender la estructura íntima de la materia y los principios que rigen las interacciones entre átomos y moléculas. Desde la exploración de la estructura atómica y la diversidad de elementos químicos en la naturaleza hasta la organización sistemática de la tabla periódica, hemos explorado las bases sobre las cuales se construye todo el conocimiento químico. A través del análisis de los enlaces químicos y la formulación de compuestos inorgánicos, hemos profundizado nuestra comprensión de cómo los elementos se combinan para formar una variedad infinita de sustancias. En conjunto, estos conceptos nos proporcionan una sólida base para comprender y aplicar los principios de la química en diversos campos de estudio y en nuestra vida cotidiana.

Melanny Niño: A lo largo de estas cuatro etapas, se construye una base sólida en química que abarca desde los principios básicos hasta la formulación de compuestos químicos. Este recorrido proporciona las herramientas y conocimientos necesarios para explorar y entender el mundo químico, facilitando el estudio de reacciones y la aplicación práctica de la química en diversos campos científicos y tecnológicos.

Alisson Torres: En conclusión, la química se basa en comprender la estructura atómica y los elementos químicos, organizados en la tabla periódica. Los enlaces químicos describen cómo los átomos forman compuestos, determinando sus propiedades. La formulación de compuestos inorgánicos sigue reglas sistemáticas para nombrar y escribir fórmulas, facilitando la comunicación científica. Estos fundamentos permiten manipular la materia a nivel molecular, con aplicaciones en diversas áreas como la industria y la medicina.

Chang, R. y C. Williams. (2002). Química, 7a. edición. México: McGraw-Hill Interamericana Editores.

James, F. y S. Crouch. (2015). Fundamentos de química analítica, 9a. edición. México: Cengage Learning Editores.

Petrucci R. y F. Geoffrey. (2017). Química general: Principios y aplicaciones modernas, 11a. edición. México: Pearson Educación.

Zumdahl, S. y D. De Coste. (2012). Principios de química, 7a. edición. México: Cengage Learning Editores.