https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt Los átomos no se pueden ver, y por lo tanto no podemos saber con certeza como están conformado. Por lo tanto, se describen MODELOS por medio de los cuales se pretenden explicar los distintos hechos experimentales. Cuando algún hecho experimental refuta el modelo,este se debe descartar y se debe emplear otro modelo que describa mejor el comportamiento experimental. Así surgieron distintos modelos. en-us 2016-04-05 17:10:30 UTC 2017-05-17 12:01:31 UTC hello@padlet.com fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104496413 Leucipo (450 a.C.) Supuso que después de muchas divisiones llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa indivisible en griego). Pero para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante más de 2.000 años.]]> 2016-04-07 01:49:05 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104496413 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104497559 2016-04-07 02:03:30 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104497559 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104498487 Es una representación que describe las partes que tiene un átomo y cómo están dispuestas para formar un todo.]]> 2016-04-07 02:15:26 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104498487 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104498845 Para Dalton los átomos eran esferas macizas. Estableció la teoría atómica: teoría se puede resumir en: 
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

]]> 2016-04-07 02:19:10 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104498845 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499220 2016-04-07 02:22:48 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499220 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499319 Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. El modelo del pudín. Usando un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas en el átomo. Además logró determinar la relación entre la carga y la masa, obteniendo un valor de 1,76 x 108C/g ]]> 2016-04-07 02:23:33 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499319 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499633 2016-04-07 02:26:38 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104499633 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104500038 2016-04-07 02:30:19 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104500038 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104500376 En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética 
1. El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. 
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo. 
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. 
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor ]]> 2016-04-07 02:34:14 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104500376 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104501200 2016-04-07 02:42:57 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104501200 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104501941 En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).  | Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en lamecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.]]> 2016-04-07 02:50:16 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104501941 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104502278 2016-04-07 02:54:42 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104502278 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503090 2016-04-07 03:07:28 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503090 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503204 2016-04-07 03:09:25 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503204 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503339 El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no realista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.    ]]> 2016-04-07 03:12:00 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503339 fiorecruz390 https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503459 2016-04-07 03:14:02 UTC https://padlet.com/fiorecruz390/kj1hh7800dzt/wish/104503459