• Principales compuestos: Dióxido de azufre (SO₂) y óxidos de nitrógeno (NOₓ)

• De hecho, muchas características del fenómeno de la lluvia ácida fueron descubiertas por primera vez por un químico inglés, Robert Angus Smith , a mediados del siglo XIX. En 1852, Smith publicó un informe detallado sobre la química de la lluvia en la ciudad de Manchester, Inglaterra, y sus alrededores.

• Fuentes de emisión: Industria, quema de combustibles fósiles y erupciones volcánicas.

• Son compuestos covalentes, por lo tanto son solubles en agua y altamente reactivos.

• SO₃: Trióxido de azufre/Óxido de azufre (VI)/Anhídrido sulfúrico

• NO₂: Dióxido de nitrógeno/Óxido de nitrógeno (IV)/Anhídrido nitroso

• H₂SO₄: Ácido sulfúrico/Tetraoxosulfato de hidrógeno(se forma en la atmósfera al reaccionar SO₃ con agua).

• HNO₃: Ácido nítrico/Trioxonitrato de hidrógeno (se forma por la reacción de NO₂ con agua).

Reacciones químicas principales de la lluvia ácida:

1. Formación de ácido sulfúrico (H₂SO₄)

El azufre proviene principalmente de la quema de combustibles fósiles (carbón y petróleo).

1. Oxidación del dióxido de azufre:

SO₂ + O₂ \-> 2SO₃

2. Formación del ácido sulfúrico:

SO₃ + H₂O \-> H₂SO₄

2. Formación de ácido nítrico (HNO₃)

Los óxidos de nitrógeno provienen principalmente de los motores de combustión interna (vehículos, fábricas).

1. Oxidación del monóxido de nitrógeno:

2NO + O₂\-> 2NO₂

2. Reacción del dióxido de nitrógeno con agua:

4NO₂+ 2H₂O + O₂ \-> 4HNO₃

• Deterioro de edificios y monumentos de piedra caliza (reacción con el carbonato de calcio).

• Acidificación de cuerpos de agua, afectando ecosistemas acuáticos.

• Daños en cultivos y bosques.

• Problemas respiratorios en humanos.

Soluciones:

• Uso de energías renovables para reducir la quema de combustibles fósiles.

• Implementación de tecnologías de captura y reducción de emisiones en industrias.

• Uso de catalizadores en vehículos para disminuir la emisión de NOₓ.