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      <title>Enlaces unidad 4 by </title>
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      <description>Hecho con el coraa jeje❣️</description>
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         <title>                   ENLACES</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Lo que corresponde a la fuerza de atracción  que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula para lograr estabilidad.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>              Enlace iónico</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Bibliografías </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Eiónico. (s. f.). Recuperado 7 de noviembre de 2020, de http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/eionico.html</li><li>MartÍN, A. (2020, 1 junio). Los 9 tipos de enlaces químicos (y sus características). Recuperado 7 de noviembre de 2020, de https://estilonext.com/cultura/tipos-de-enlaces-quimicos</li><li>T. (2020, 1 noviembre). Qué es la estructura de Lewis y cómo se construye. Recuperado 8 de noviembre de 2020, de https://espaciociencia.com/que-es-la-estructura-de-lewis/</li><li>Ciencia, C. J. D. E. Y. D. C. D. C. L. M. (s. f.). Teoría del orbital molecular (TOM). Recuperado 11 de noviembre de 2020, de http://aula.educa.aragon.es/datos/AGS/Quimica/Unidad_04/page_17.htm</li><li>Untitled Document. (s. f.). Recuperado 11 de noviembre de 2020, de http://fresno.pntic.mec.es/%7Efgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_8.htm</li></ul>]]></description>
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      <item>
         <title>     Tipos de enlaces</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Resultado de la transferencia de uno o más electrones.</li><li>Fuerza que une a los iones de un compuesto.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>                M</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>       </strong><strong><mark>Cede electrones</mark></strong></div>]]></description>
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         <title>            NM</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>    Características </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Generalmente se encuentra formando las sales.</li><li>Átomos con diferencias de electronegatividad grandes</li><li>Los metales ceden electrones formando cationes.</li><li>Los no metales aceptan electrones formando aniones.</li></ul>]]></description>
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         <title>      Propiedades</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Neutros en su estado solido.</li><li>Si se disuelven en agua son buenos conductores de electricidad.</li><li>En estado solido son malos conductores.</li><li>Alto punto de fusion y ebullición.</li></ul>]]></description>
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         <title>                                       Ejemplos</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Contribución de los compuestos iónicos en la vida cotidiana</title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title>Electronegatividad </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>                <mark>Mayor</mark></div>]]></description>
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      <item>
         <title>            Hipoclorito de sodio </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<var><strong><em>NaClO</em></strong></var><ul><li>Desinfectantes, higienizantes y antibacteriales.</li><li>Usado para blanquear ropa, paredes, pisos etc.</li><li>En la agricultura es usado para la desinfección de los utensilios de poda.</li></ul><div><br></div>]]></description>
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      <item>
         <title>            Cloruro de sodio</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<var>NaCl</var><ul><li>Conocido como sal, sal de mesa, utilizado como un producto de cocina o de alimentación. </li><li>Fabricación de papel y detergentes.</li><li>En la medicina se usa en el ungüento oftálmico.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>                 Enlace covalente</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Unión entre átomos que forma moléculas a través de la compartición de pares de electrones.</li><li>Sumamente colaborativos por lo que se comparten electrones.</li></ul>]]></description>
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         <title>Electronegatividad</title>
         <author>anaportillo487</author>
         <link>https://padlet.com/anaportillo487/kcmtstd0v9j8gfl4/wish/900964110</link>
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         <title>Covalente polar</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Covalente no polar</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>      <strong><mark>Menor o igual</mark></strong></div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title>              Polar</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Cargas + y -</li><li>Se enlazan átomos de distintos elementos.</li><li>Uno de los dos átomos tendrá electronegatividad mayor que el otro  y atraerá más a los electrones de la unión.</li><li>Se forman dipolos electromagnéticos.</li></ul>]]></description>
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      <item>
         <title>           No polar</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li> Electrones  compartidos entre átomos de forma igualitaria.</li><li>Átomos de un mismo elemento o idénticas polaridades.</li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2020-11-08 07:11:17 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title>    Características </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.</li><li>Crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía.</li><li>Solo se dan entre elementos no metálicos.</li></ul>]]></description>
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         <title>      Propiedades</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Malos conductores de calor y electricidad.</li><li>Solubles.</li><li>En estado solido son malos conductores.</li><li>Bajos  puntos de fusion y ebullición porque se pueden presentar en estado liquido o gaseoso.</li></ul>]]></description>
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      <item>
         <title>Contribución de los compuestos covalentes en la vida cotidiana</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>               Agua</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Oxigeno </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<var>O<sub>2</sub></var><ul><li><sub>Fuente de vida.</sub></li></ul>]]></description>
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         <title>Dióxido de carbono</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>CO2</div><ul><li>Bebidas carbonatadas.</li><li> Agente extintor eliminando el oxígeno encontrado en ese espacio.</li><li>Sintetizar aspirinas.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>                        Ejemplo</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>                    Enlace metálico</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title>    Características </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Son conductores de energía eléctrica. </li><li>Tienen conducción de energía térmica cuando los electrones se calientan y se genera una energía cinética muy grande por lo cual se desplazan a regiones frías.</li><li>Gran fuerza de union metálica.</li><li>Sus cationes forman una estructura cristalina.</li></ul>]]></description>
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      <item>
         <title>      Propiedades</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Son buenos conductores eléctricos.</li><li>Solidos. </li><li>Maleables y dúctiles.</li><li>No se disuelven en agua.</li><li>Altos  puntos de fusion y ebullición.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Contribución de los compuestos metálicos en la vida cotidiana</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Estructura de Lewis</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Fabricación de aceros </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Recubrir piezas mecánicas y evitar la oxidación</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Empastes para dientes</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>                    Ejemplos</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Enlace  átomos de  Cobre (Cu).</li><li>Enlace  átomos de Zinc (Zn).</li><li>Enlace átomos de  Plata (Ag).</li></ul><div><br></div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<blockquote>Diagrama de punto</blockquote>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Representación grafica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Para representar átomos con los electrones que interaccionan en enlaces de manera fácil.</div>]]></description>
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         <title>Electronegatividad</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico.</div>]]></description>
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         <title>Pasos para formularla</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ol><li>Poner los puntos de acuerdo a su valencia.</li><li>Elegir el átomo central (con mayor numero de valencia).</li><li>Se forman los enlaces.</li><li>Poner la carga.</li><li>Buscar electrones desapareados.</li></ol>]]></description>
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         <title>        Carga formal</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Diferencia de carga eléctrica entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el numero de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.</div>]]></description>
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      <item>
         <title>Ejemplo</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>    Redes cristalinas</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Conjunto de puntos que están organizados siguiendo un patron periódico de forma que el entorno de cada punto en la red es idéntico.</div>]]></description>
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         <title>                             Redes cristalinas iónicas</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Coordinado o dativo</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se establece cuando el par de electrones compartido es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>                              14 maneras de ordenar partículas en el espacio.</div>]]></description>
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         <title>   Energia reticular</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos.</div>]]></description>
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         <title>                            Redes cristalinas metálicas </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Teoría de bandas</title>
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         <title>Teoría capa de valencia</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[La banda ocupada por los orbitales moleculares con los electrones de valencia se llama banda de valencia, mientras que la banda formada por los orbitales moleculares vacíos se llama banda de conducción.]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Explicar el comportamiento eléctrico no solo de las sustancias conductoras sino también de las semiconductoras y las aislantes.</div>]]></description>
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         <title>Metales</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li> Sustancias conductoras.</li><li>Banda de valencia se solapa energéticamente con la banda de conducción que está vacía, disponiendo de orbitales moleculares vacíos que pueden ocupar un poco de aporte de energía, es por lo que los electrones están casi libres y pueden conducir la corriente eléctrica.</li></ul><div><br><br></div>]]></description>
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         <title>Teoría Orbital Molecular</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Orbitales Híbridos</title>
         <author>anaportillo487</author>
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      <item>
         <title>       Geometría Molecular</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Fuerzas Intermoleculares</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Enlaces covalentes en términos  de orbitales moleculares , que son como resultados de la interacción de los orbitales atómicos.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Explicar todas la moléculas existentes.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div> Se extienden entre todos los átomos de una molécula y los mantienen unidos. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-11-12 05:07:23 UTC</pubDate>
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         <title>Tipos</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title>Orbital Molecular de Enlace.</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div> Aquél que aumenta la densidad electrónica entre los átomos enlazados </div>]]></description>
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         <title>Orbital Molecular de Anti-enlace</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se caracteriza por poseer un plano nodal entre los átomos unidos. </div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li> Su energía es menor.</li><li>Mayor estabilidad.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li> Tiene menos densidad electrónica entre los núcleos.</li><li>Su energía es mayor.</li></ul>]]></description>
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         <title>Plano nodal</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>El plano de simetría del orbital, en el que la probabilidad de hallar el electrón es nula.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Zonas de densidad electrónica por encima y por debajo.</li><li>Contienen a los núcleos de la molécula.</li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Zonas de alta densidad electrónica simétricas.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
         <link>https://padlet.com/anaportillo487/kcmtstd0v9j8gfl4/wish/915204348</link>
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      <item>
         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[Hace referencia  a la disposición espacial  (tridimensional) en la cual se encuentran los átomos de una molecular.]]></description>
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         <title>La geometría de una molécula afecta:</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>Punto de fusion.</li><li>Punto de ebullición.</li><li>Densidad.<br><br></li></ul><div><br></div>]]></description>
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      <item>
         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
         <link>https://padlet.com/anaportillo487/kcmtstd0v9j8gfl4/wish/917515119</link>
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         <title>Ejemplos</title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Atracciones electroestáticas entre cargas opuestas.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Determinan las características estructurales y propiedades de los líquidos.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las atracciones entre las moléculas son particularmente importantes en los sólidos y líquido.</div>]]></description>
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         <title>Fuerzas de atracción </title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Responsables del comportamiento no ideal de los gases.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es aquel que perteneciente a un nivel de energía.</div><ul><li>Tienen la capacidad de mezclarse con uno de sus electrones en el que es fácil de describir una órbita. </li></ul>]]></description>
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         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>Explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de enlaces.<br><br>Dentro:</div><ul><li>Teoría de enlace de valencia.</li><li>Geometría molecular.</li></ul>]]></description>
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      <item>
         <title></title>
         <author>anaportillo487</author>
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         <description><![CDATA[<div>La interacción covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.</div>]]></description>
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         <title>Fuerzas de Van der Waals</title>
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         <description><![CDATA[<div>Fuerzas que existen entre las moléculas y determinan las propiedades físicas de los líquidos y sólidos moleculares.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[La molécula se da como vuelta para que se logre atraer con la otra molécula.]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Momentos dipolares temporales que son inducidos en una molécula por las moléculas más próximas.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Fuerzas mas débiles. </div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Atracción intermolecular que existe entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar y un par de electrones no compartido en un ion.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Atracción dipolo–dipolo particularmente fuerte.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>Los enlaces se forman de la superposición de dos orbitales atómicos de diferentes átomos, con un átomo en cada orbital.</div>]]></description>
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         <author>anaportillo487</author>
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