Contribuição dos cientistas para nossa vida: um exemplo de cientista do modelo atômico e a relação da descoberta dele com algo atual.

queirozuberlan — 2025-03-13 23:14:54 UTC

John Dalton nasceu em Eagles Eld, Cúmbria, em 6 de setembro de 1766, lho de um tecelão, no seio de uma família quaker. Foi educado sobretudo pelo pai, e pelo quaker John Fletcher. Em 1781 transferiu-se para Kendal, onde lecionou em uma escola fundada por seu primo, George Bewley. Partiu para Manchester em 1783, onde se estabeleceu de nitivamente. Em Londres, ensinou matemática, física e químicano New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais à física, à química, à gramática e à linguística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por daltonismo. Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se veri ca em alguns indivíduos. O próprio Dalton padecia desta anomalia. Em 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosó ca), de Manchester, uma memória intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coe ciente de expansão foram também veri cadas, independentemente dele, por Gay-Lussac. Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais. Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1804 e 1805. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio John Dalton Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de loso a química), apresentou as bases de sua nova teoria. Segundo Dalton, essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2, 3, ...) em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, signi ca exatamente indivisível, pois segundo à Demócrito, sua divisão era impossível. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível com o formato redondo. Seu modelo atômico, então conhecido como "Bola de bilhar".

A lei de Dalton

A Lei de Dalton é uma famosa publicação, ela conta que as moléculas dos gases não se atraem nem se repelem, o ar que respiramos é uma mistura gasosa homogênea. Ela relata que consideremos uma mistura gasosa contida num recipiente rígido de volume V. Seja pela pressão exercida pela mistura. “ Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais, a pressão total ( P) é igual à soma das pressões parciais dos componentes.”

A constituição da matéria:

Para o estabelecimento desta lei, Dalton baseou-se na sua teoria atômica. Lembre-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos. Determinavam se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos. A teoria atômica de Dalton pode condensar-se nos seguintes princípios: Os átomos são partículas reais, descontínuas e indivisíveis de matéria, e permanecem inalterados nas reações químicas; Os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si; Os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas xas 3:2, 5:3, 6:4, 7:5, 8:6; O peso do composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem. Embora fundada em alguns princípios inexatos, a teoria atômica de Dalton, por sua extraordinária concepção, revolucionou a química moderna. Discute-se ainda hoje se ele teria emitido essa teoria em decorrência de experiências pessoais ou se o sistema foi estabelecido a priori, baseado nos conhecimentos divulgados no seu tempo. Seja como for, deve-se ao seu gênio a criação, em bases cientí cas, da primeira teoria atômica moderna. Dalton, Avogadro, Cannizzaro e Bohr, cada um na sua época, contribuíram decisivamente para o estabelecimento de uma das mais notáveis conceituações da física moderna: a teoria atômica. Busto de John Dalton por Francis Legatt Chantley. Em 1800 ele se tornou um secretário da Sociedade losó ca de Manchester, e no ano seguinte ele apresentou oralmente uma importante série de documentos, intitulado "Ensaios Experimentais", sobre a constituição da mistura de gases; sobre a pressão de vapor e outros vapores em diferentes Temperaturas, tanto no vácuo e no ar, na evaporação e à expansão térmica dos gases. Estes quatro ensaios foram publicados no Memórias do Lit & Phil em 1802. O segundo destes ensaios abre com a notável observação, “ Não há dúvida que di cilmente podem ser entretido respeitando o reducibility de todos os uidos elásticos de qualquer espécie, em líquidos; e nós não deveria desespero de que a afectam em baixas temperaturas e por fortes pressões exercidas sobre os gases ainda não misturadas. ” Após descrever experimentos para veri car a pressão de vapor em vários pontos entre 0 ° e 100 °C (32 ° e 212 °F), ele concluiu a partir de observações sobre a pressão de vapor dos seis diferentes líquidos, que a variação da pressão de vapor todos os líquidos É equivalente, para a mesma variação de temperatura, vapor de cômputo de qualquer pressão. No quarto ensaio, as observações, “ Não vejo razão pela qual não basta não poder concluir que todos os uidos elásticos sob a mesma pressão expandem igualmente pelo calor e que, para um dado expansão de mercúrio, o correspondente expansão do ar é algo menos proporcionalmente, maior a temperatura. Parece, Portanto, que respeitem as leis gerais da natureza e quantidade absoluta de calor são mais susceptíveis de serem derivadas de elástico uidos além de outras substâncias. ” Ele, assim enunciados Gay-Lussac da lei ou J.A.C. Charles da lei, publicada em 1802 por Joseph Louis Gay-Lussac. Nos dois ou três anos após a leitura destes ensaios, Dalton publicou vários artigos sobre temas semelhantes, em que a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803), contendo o seu direito de pressões parciais agora conhecido.

Em resumo, as contribuições de John Dalton para o modelo atómico representaram uma síntese revolucionária da matéria, que mudou para sempre a forma como entendemos a composição e o comportamento dos elementos químicos. Seu legado continua a inspirar cientistas e estudantes de química em todo o mundo.

Referencias

Referências bibliográficas:

https://pt.m.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

em 13/03/25

https://brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/john-dalton.htm

Em 13/03/25

Atividade acadêmica by Uberlan Queiroz

Contribuição dos cientistas para nossa vida: um exemplo de cientista do modelo atômico e a relação da descoberta dele com algo atual.