Ejemplo: P175/70 R13 230kPg (35 PSI)

El TPMS permite garantizar que todos los neumáticos del vehículo cuentan con la presión óptima, reduciendo el consumo de combustible.

• Quita el tapón del aire del neumático

• Conecta la manguera del manómetro al pitorro. Oirás que se escapa el aire.

• En el manómetro se mostrará la cantidad de aire que hay en el neumático.

• Compara esa cantidad con la cifra óptima recomendada por el fabricante.

• Aumenta o reduce la presión según necesites.

• Cuando alcances la cifra correcta, quita la manguera y pon el tapón.

   

Repite esta acción con los 4 neumáticos, para medir la presión de cada uno y conducir siempre con la adecuada.

Tambien es la fuerza que ejerce el gas sobre los límites del recipiente . Las moléculas del gas se mueven aleatoriamente a lo largo del volumen dado. Durante este movimiento, chocan con la superficie y también entre sí.

En la imagen (imagen 1) tenemos la presion maxima que podemos a plicar o de lo contrario el simulador explota, que al igual que el ejemplo del globo (ejemplo 1) y el del neumatico ()ejemplo 2 todos los recipientes tienen una presion maxima.

De este modo es una solución enfocada en ahorrar tiempos e incluso costos al tener mayor precisión para el mantenimiento y un enfoque preventivo frente a los riesgos que puedan existir. 

Un ejemplo podría ser una botella de agua a la mitad de se deja en un auto que almacena mucho calor y se ve el vapor en la mitad restante que no tiene agua que serían las partículas que se alcanzaron a evaporar.

La temperatura en este caso aumenta y aunque sigue menos los 0 grados centígrados vemos una diferencia significativa en el aumento de esta de 66 grados centígrados.

El estado del Neón podríamos decir que pasa de ser líquido a solido debido a su aumento de movimiento de las partículas y su distribución por todo el recipiente

La temperatura en este caso disminuye aplicando frio haciendo que las moléculas se junten no es su totalidad, pero si se tocan.

Este cambio se podría representar de líquido a solido ya que se juntan pasando de estar sueltas a un poco más tensas.

Cambio a frío: Permanece en estado gaseoso hasta temperaturas extremadamente bajas, donde puede condensarse en un líquido y terminar con sus partículas juntas.

Cambio a calor: Se mantiene como gas a temperaturas normales, se expande al calentar y su movimiento es mayor.

Estado a temperatura ambiente: Gaseoso

Cambio a frío: Similar al neón, se convierte en líquido a temperaturas muy bajas y sus partículas se unen en el fondo del recipiente.

Cambio a calor: Se expande, permanece en estado gaseoso al calentarse y su movimiento es mayor.

Cambio a frío: Se puede convertir en líquido a temperaturas muy bajas (aproximadamente -183 °C) y en sólido a temperaturas aún más bajas.

Cambio a calor: Se expande y permanece en estado gaseoso.

Cambio a frío: Se solidifica (hielo) a 0 °C o menos.

Cambio a calor: Se evapora a vapor de agua a 100 °C.

Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos. A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva. Al cabo de cierto tiempo, la energía cinética se vuelve tan grande que algunas de las partículas rebasan las fuerzas elásticas que las mantenían en sus posiciones fijas. La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que se asocia con la fase líquida. En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.

El cambio de estado de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la cual se produce se llama punto de fusión.

El calor latente de fusión (L_f)de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para que la sustancia cambie de la fase sólida a la líquida, a su temperatura de fusión.

• Forma: Tienen una forma definida y un volumen constante.

• Estructura: Las partículas están fuertemente unidas en una disposición ordenada.

• Movimiento: Las partículas vibran en su lugar, pero no se mueven libremente.

• Ejemplos: Hielo, madera, metales.

• Forma: No tienen una forma definida, pero sí un volumen constante. Toman la forma del recipiente que los contiene.

• Estructura: Las partículas están más separadas que en los sólidos, permitiendo cierta movilidad.

• Movimiento: Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, lo que permite el flujo.

• Ejemplos: Agua, aceite, mercurio.

• Forma: No tienen ni forma ni volumen definidos; se expanden para llenar cualquier espacio disponible.

• Estructura: Las partículas están muy separadas y se mueven libremente.

• Movimiento: Tienen alta energía cinética, lo que permite un movimiento rápido y desordenado.

• Ejemplos: Aire, vapor de agua, dióxido de carbono.

• Fusión:

  • Proceso de cambio de sólido a líquido (ejemplo: hielo a agua).

• Solidificación:

  • Proceso de cambio de líquido a sólido (ejemplo: agua a hielo).

• Vaporización:

  • Cambio de líquido a gas (ejemplo: agua hirviendo).

• Condensación:

  • Cambio de gas a líquido (ejemplo: formación de gotas de agua).

• Sublimación:

  • Cambio directo de sólido a gas (ejemplo: hielo seco).

• Deposición:

  • Cambio de gas a sólido (ejemplo: formación de escarcha).