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NaCl

• Fator 1 : Quantidade de H+ liberado

• Fator 2 : Força do ácido

• Fator 3 : Presença de oxigênio

• Monoácidos: Libera um só ( HCL - Ácido Cloridríco) {viu, tem só um H}

• Diácidos: Possui 2 H ionizaveis ( H2SO4 - Ácido Sulfúrico)

• Triácidos: Possui 3 H ionizaveis ( H3PO4 - Ácido Fosfórico)

• Tetrácidos: Possui 4 H ionizaveis ( H4P7O7 - não sei o nome, mas é ácido, confia👍)

Ps: Eu não sei se tem caso de ácido que libera menos/ mais do que ele possui, então não use sempre o padrão da quantidade de H que tem

NMI = Numéro de Móleculas Ionizadas

NMD = Numéro de Móleculas Dissolvidas

α = Grau de ionização

• Forte: Grau de ionização > 50% {maior que}

• Moderados: 5% < Graus de ionização < 50% {entre}

• Fraco: Grau de ionização < 5% {menor que}

Ps: A professora disse que esse método não é tão usado, mas eu achei legalzinho e aprendi, e acho legau

• Corrosivo -> Forte: libera quase 100% do H+

• Comestível -> Fraco libera menos que 50% de H+ {RAPAZ NÃO INVENTE DE COMER ÁCIDO NÃO, NAMORAL}

  
  

• Hidroácidos: Não tem oxigênio

• Oxiácidos: Tem oxigênio

{não reclame de ter exemplo, isso aqui é muito, extremamente, estupidamente óbvio :D )

{ok esse aqui ce pode botar na boca

...

...

...

la ele}

• Fator 1: Quantidade de Hidroxila

• Fator 2: Força das bases

• Fator 3: Solubilidade

• Monobase - Libera uma hidroxila (NaOH

• Dibase: Libera 2 hidroxilas - Ba(OH)2 / Hidróxido de bário

• Tribase: Libera 3 hidroxilas - Fe(OH)3 / Hidróxido de ferro

• Tetra: Libera mais de 3 - Pb(OH)3 / Hidróxido de chumbo

{novamente, eu não se tem o lance de liberar mais ou menos do que ja tem, mas o método segue funcional}

α: Grau de dissociação

NMDc: Numero de moléculas dissociadas

NMDv: Numero de moléculas dissolvidas

{eu que inventei essas siglas ai, então não ache que é padrão}

• Bases fortes: possuem α maior que 5% ( NaOh tem 95%, logo é forte, e que se 100 moléculas forem reagidas, 95 vão dissociar na água)

• Bases fracas: possuem α menor que 5% (NH4OH possui α = 1,5%, sendo fraca e que se 100 moléculas forem colocadas, menos de 2 dissociam)

• Corrosivo -> Bases Fortes -> Liberam 100% de OH-

• Fracas -> não dissocia completamente

• Soluveis

• Pouco soluveis

• Praticamente insoluveis (acrescentar informação)

  
  

-ain mais como que se tira água disso

vamos por passo

1: Ácido libera H+, certo?

2: Bases liberam OH-, certo?²

3: Logo, quando se houver a mistura de ambos, vai ser criado um sal que depende da composição de ambos.

4: MAAAAAAS também vai ter como resultado a mistura desses dois ions

5: (H+) + (OH-) seria igual a H2O, certo?³

6: pera, água é h2o (OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOHHMY GAAAAAAAAAAWD)