Relatório: Variação de temperatura by Gabriele wolff Bencler

Conclusão

gabrielewolffbencler — 2019-08-24 19:24:50 UTC

Nesse trabalho observamos as variações de temperatura entre a água, em seguida misturando com algumas substâncias como o cloreto de amônia, hidróxido de sódio, uréia. E também observamos a temperatura do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico.
Essa aula prática foi importante para aprendermos quais substâncias são endotérmas ou exotérmas.
Através desse trabalho chegamos ao objetivo de Analisar a energia absorvida ou liberada em sistemas.

Resultados e Discussão Parte I

Enzo_Melhem — 2019-08-26 19:40:58 UTC

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Adicionou-se 30 ml de água num béquer, sendo sua temperatura inicial igual a 23°C, logo após, foi adicionado uma espátula de cloreto de amônio na água, fazendo com que a temperatura fosse para 21°C. Observando a situação e fazendo o cálculo, achamos a variação de temperatura igual a -2:
ΔT = Tf-Ti
ΔT = 21-23
ΔT = -2
Podemos perceber que essa é uma reação endotérmica, pois ΔT < 0, o que demonstra que energia foi absorvida.

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Foi adicionado 30 ml de água em outro bequer, com sua temperatura inicial igual a 23°C, ao adicionar um pouco(ponta de espátula) de hidróxido de sódio sua temperatura final passou para 40°C. Sendo assim, ao efetuar os cálculos, achamos a variaçao da temperatura igual a 17°C:
ΔT = Tf-Ti
ΔT = 40-23
ΔT = 17
Podemos perceber que essa é uma reação exotérmica, pois é visto que ΔT > 0, o que significa que energia foi liberada.

Resultados e Discussão Parte II

eduardofreitas_ef52 — 2019-08-27 22:22:42 UTC

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Foi adicionado no béquer 40 ml de água, e sua Ti era 23°C, logo depois foi adicionado uréia na água, fazendo com que a Tf fosse para 21°C. Observando a situação e efetuando o cálculo temos:
ΔT=Tf-Ti
ΔT=21-23
ΔT=-2
Podemos perceber ΔT<0. Sendo assim a energia foi absorvida, justificando que essa reação é endotérmica.

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Depois colocou-se um pouco de hidróxido de sódio num béquer, e sua Ti foi de 23°C, mas ao adicionar ácido sulfúrico a sua Tf passou para 53°C. Ao efetuar os cálculos achamos a variação da temperatura:
ΔT=Tf-Ti
ΔT=53-23
ΔT=30
Podemos observar que essa reação é exotérmica, pois ΔT>0. Sendo assim foi liberada energia.