Infografia de Cloruro de Sodio (NaCl) by Gustavo Álvarez Aguirre 504 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o Infografia sobre cualquier compuesto químico que nos llamara la atención. en-us 2022-10-27 19:11:49 UTC 2025-10-10 04:06:25 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f468-1f52c.png Cloruro de Sodio gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359601199 El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

El cloruro de sodio, más conocido como sal común, ha tenido un valor importante a lo largo de la historia. Durante el imperio romano llegó incluso a usarse como moneda y actualmente destaca su presencia en la gastronomía a nivel mundial. En este artículo te explicaremos qué es el cloruro de sodio y para qué sirve. Además, conoceremos algunos de los usos más curiosos de este elemento químico y te daremos algunos consejos para disminuir su presencia en la alimentación. 
CLORURO DE SODIO: FÓRMULA Y PROPIEDADES 
El cloruro de sodio, con fórmula NaCl, es un compuesto iónico. En otras palabras, los átomos que lo forman se enlazan mediante la transferencia de electrones. Concretamente, el sodio (Na) solo tiene un electrón en su capa más externa y lo pierde con facilidad. En cambio, el cloro (Cl) cuenta con siete electrones en su capa más externa, por lo que tiende a ganar electrones para completar su capa de valencia. 
Esto ocurre porque, como dice la regla del octeto, la mayoría de los átomos son más estables cuando tienen ocho electrones en su última capa, la de valencia. Por este motivo, el sodio transfiere su electrón sobrante al cloro y, de este modo, ambos elementos alcanzan la estabilidad formando el compuesto que conocemos como cloruro de sodio. 
Algunas de las propiedades más reconocibles de los compuestos iónicos como el cloruro de sodio es que se disuelven en agua y son buenos conductores de la electricidad cuando se encuentran en estado líquido. Sin embargo, llama la atención que el cloruro de sodio es muy poco soluble en el resto de líquidos. Además, el cloruro de sodio no tiene olor, pero sí sabor. 
]]> 2022-10-27 19:22:13 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359601199 ¿QUE REACCIÓN TIENE? gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359611473 No se obtiene ningún tipo de reacción ante otros compuestos químicos, de normal se requiere la adición de energía para alcanzar una reacción química (electrólisis de NaCI en agua y forma gas de cloro).]]> 2022-10-27 19:32:40 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359611473 PROPIEDADES QUIMICA gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359614763
Es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y ,puede sufrir las reacciones características de cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una disolución de una sal metálica apropiada, como nitrato de plata:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)


Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.


Si se aplica una corriente eléctrica continua con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas dicloro (Cl2) y los catódicos son hidróxido de sodio (NaOH) y dihidrógeno (H2).

electrólisis: 2 NaCl(aq) → 2 NaOH(aq) + Cl2(gas) + H2(gas)


Como la mayoría de las sales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir, es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molal.

]]> 2022-10-27 19:35:43 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359614763 PUNTO DE FUSION gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359618798 Punto de fusión
 

Procedimientos normalizados de trabajo (PNT) para la comprobación de balanzas
El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
Por lo tanto, el punto de fusión no es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conoce como histéresis.
]]> 2022-10-27 19:39:23 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359618798 CARACTERISTICA gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359622328


¿Qué características tiene el cloruro?
El cloruro sódico es un sólido blanco-cristalino que se disuelve fácilmente en agua, a diferencia del ácido clorhídrico que es un gas incoloro, corrosivo, irritante y posee un olor muy penetrante, a temperaturas y presiones ordinarias.



Propiedades del cloruro de sodio:

  • Punto de ebullición  1465ºC
  • Punto de fusión 801ºC
  • Fácil disolución en el agua 35.9g/100 ml a 25ºC
  • Solubilidad en amoniaco 2.15 g/100 ml  solubilidad en metanol 1.49 g/100 ml (Soluble en etilenglicol, glicerol, glicol y ácido fórmico)
  • insoluble solo en ácido clorhídrico
  • PH neutro
  • Masa moral de 58.443 g/mol
  • No es inflamable y su densidad es de 2.165 g/cm3.
    No se obtiene ningún tipo de reacción ante otros compuestos químicos, de normal se requiere la adición de energía para alcanzar una reacción química (electrólisis de NaCI en agua y forma gas de cloro).
]]> 2022-10-27 19:42:41 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359622328 ¿ES ENLACE COVALENTE O IONICO? gustavoaa129 https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359625234 La fuerte atracción electrostática entre cationes y aniones adyacentes se conoce como enlace iónico. El ejemplo más común de un compuesto iónico es el cloruro de sodio, NaCl, mejor conocido como sal de mesa.

El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.

]]> 2022-10-27 19:45:14 UTC https://padlet.com/linedconstructionindustries/k1vyawr63oz8627o/wish/2359625234