Al contacto de aceites de cocina (especialmente aceites no refinados o aceites que son ricos en ácidos grasos insaturados como son el aceite de oliva, el aceite de girasol, el aceite de maíz) o de alimentos que contengan muchos lípidos (como las galletas, las patatas fritas, las nueces) con el aire, la luz y/o el calor durante un tiempo, provocan una modificación de su sabor y olor, a este fenómeno se le denomina enranciamiento oxidativo.

Este es un claro ejemplo de oxidación, en el que las grasas reaccionan con el oxígeno del aire, de tal forma que la reacción da lugar a unos compuestos volátiles que son los encargados del sabor y el olor "rancio". Por esta razón deben guardarse en envases herméticamente cerrados, en un lugar fresco y oscuro, de modo que se limite su contacto con los factores que son capaces de acelerar la oxidación.

Fuente de Información(Ejemplo):

• Título: "El enranciamiento de los alimentos: cómo afecta a nuestra dieta"

• Sitio web: Consumer Eroski

• URL: https://www.consumer.es/alimentacion/el-enranciamiento-de-los-alimentos-como-afecta-a-nuestra-dieta.html

La velocidad de reacción depende de factores como la concentración, temperatura, presión (en gases), superficie de contacto, presencia de catalizadores, naturaleza de los reactivos y en algunos casos la luz. (osea en las condiciones que se esté haciendo dicha reacción)

El oscurecimiento de la palta al dejarlo expuesto al aire estando cortarlo, las enzimas reaccionan con el oxígeno en un proceso de oxidación, lo que provoca que su superficie se vuelva marrón. Este cambio se acelera con el calor y se puede retrasar usando limón.

INTEGRANTES: JOAQUIN HUAPAYA, ANTHONY QUISPE, RONALD ORE

Entre los factores que influyen en la velocidad de reacción se encuentran:

La temperatura: Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y reaccionan con mayor frecuencia.

El estado físico y el área de contacto: En sustancias sólidas, mientras más finamente divididas estén, mayor será su superficie de contacto y más rápida la reacción.

Un ejemplo de la vida cotidiana sería cuando se corta una manzana y se deja al aire libre y esta empieza a ponerse marrón. Esto pasa porque el oxígeno del aire oxida compuestos en la fruta. Si la manzana se guarda en la refrigeradora o se le aplica jugo de limón, la velocidad de oxidación disminuye, ya que baja la temperatura o se interfiere con el proceso químico. Esto demuestra cómo factores como la temperatura o la presencia de otras sustancias afectan la velocidad de reacción.

Fuente:

https://chem.libretexts.org

Factores que influyen en la velocidad de reacción: temperatura, concentración, superficie de contacto, catalizadores y el tipo de reactivos.

Ejemplo: Cuando una manzana se corta y se pone marrón, es por la oxidación. Si se le pone limón o se refrigera, la oxidación ocurre más lento.

Khan Academy. (s.f.). Velocidad de reacción. Recuperado el 18 de junio de 2025, de https://es.khanacademy.org

4. American Chemical Society (ACS). (s.f.). What is oxidation? Recuperado el 18 de junio de 2025, de https://www.acs.org

integrantes:

Daniela C.

Monserrat O.

Yamilleh C.

• Matias Alvarez

• Leysen Fabian

• Lucia Hidalgo

Velocidad de oxidación y su relación con la velocidad de reacción

La velocidad de oxidación se refiere a la rapidez con la que una sustancia pierde electrones en una reacción química, especialmente en reacciones de tipo redox (reducción-oxidación). Estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre dos especies químicas: una se oxida (pierde electrones) y la otra se reduce (gana electrones). La oxidación puede observarse, por ejemplo, cuando el hierro se expone al aire y a la humedad, formando óxido (herrumbre).

La velocidad de reacción, por su parte, es una medida general de qué tan rápido ocurre una transformación química. En las reacciones redox, la velocidad de oxidación es una parte del proceso total, ya que está estrechamente relacionada con la velocidad de reducción: ambas ocurren simultáneamente y su avance determina la rapidez con que cambian los reactivos a productos (Chang & Goldsby, 2016).

Existen varios factores que afectan la velocidad de reacción, y por tanto también la velocidad de oxidación:

Temperatura: A mayor temperatura, las partículas tienen más energía cinética y colisionan más frecuentemente y con mayor fuerza, acelerando la reacción.

Concentración: Una mayor concentración de reactivos aumenta la probabilidad de colisiones efectivas.

Presencia de catalizadores: Aceleran la reacción al disminuir la energía de activación, sin consumirse en el proceso.

Superficie de contacto: En sustancias sólidas, un mayor grado de fragmentación (por ejemplo, en polvo) permite mayor área de contacto con otros reactivos, facilitando la oxidación.

Comprender la velocidad de oxidación es fundamental en muchas áreas, como la corrosión de metales, la respiración celular, o el funcionamiento de baterías, donde ocurren reacciones redox controladas. La cinética química, que estudia las velocidades de las reacciones y los factores que las afectan, es clave para diseñar procesos industriales eficientes y seguros (Brown et al., 2018).

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Referencias (formato APA)

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. (2018). Química: La ciencia central (14.ª ed.). Pearson Educación.

Chang, R., & Goldsby, K. A. (2016). Química (12.ª ed.). McGraw-Hill Education.

Khan Academy. (s.f.). Velocidad de reacción y reacciones redox. Recuperado de https://es.khanacademy.org

LibreTexts. (2023). Chemical Kinetics. Recuperado de https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Textbook_Maps/Chemical_Kinetics

Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2017). Química general (10.ª ed.). Pearson Educación.

La velocidad de oxidación de la manzana es la velocidad de la reacción química donde el oxígeno del aire reacciona con los compuestos de la fruta, causando el pardeamiento. Esta velocidad se ve afectada por factores como la temperatura (mayor temperatura acelera la reacción), la concentración de oxígeno (mayor concentración acelera la reacción), y la presencia de catalizadores o inhibidores (el jugo de limón actúa como inhibidor). Por ejemplo, una pieza de hierro expuesta a la humedad y la sal se oxida más rápido que una en un lugar seco, mostrando cómo la velocidad de reacción, en este caso la oxidación, depende de factores ambientales. La velocidad de oxidación es directamente proporcional a la velocidad de la reacción química subyacente; una reacción más rápida implica una oxidación más rápida.

Fuentes:

-Fundación Española para la Ciencia y la Tecnología (FECYT) – Ciencia en la cocina: La oxidación de frutas

Instituto Nacional de Tecnología Industrial (INTI) – Argentina

Publicaciones sobre alimentos y procesos oxidativos.

INTEGRATES:

-Danae Condor

-Ariana Mostacero

-Uriel Castillo

• Carla Roque

• Valeria Gomez

• Sophiana Carmona