b) Doble Sustitución

c) Sustitución

d) Descomposición

e) Sintesis

f) Doble Sustitución

g) Doble Sustitución

h) Doble Sustitución

2. a)      2 C4H8O + O2 → 2 CO2 + 2 H2O

b)      2 H2+ O2→ 2 H2O

c)      CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

d)        2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3

3. a)      KCI (l)+AgNO3 (l) -> KNO3 (s) + AgCI (L)

b)      2 H2 (g) + O2 (g) -> 2  H2O (aq)

4) a) Quimico

b) Fisico

c) Quimico

d) Quimico

e) Fisico

a. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na ₂ SO₄ + 2 H₂O = Ácido Base                                b. AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCl (s) = Doble Sustitución                                        c. C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O = Combustión                                          d. 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ = Descomposición                                e. H2 + I2 → 2 HI = Síntesis              f. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O = Ácido Base                               g. 2 C3H8O + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O = Combustión                            h. Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq) = Doble sustitución

2) Igualar las siguientes reacciones:

a. 2 C₄H₈O + ..(11).. O₂ → .(8).. CO₂ + ..(8).. H₂O

b. (2)..H₂ + O₂ → 2 H₂O

c. CH₄ + ..(2)..O₂ → CO₂ +.(2). H₂O

d. 2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + (2). H₂O + .(2). NH₃

 3) Escribir correctamente la ecuación:

 a. Se hacen reaccionar una solución de KCl con otra de AgNO3 y se obtiene una solución de KNO3 más un precipitado de AgCl

KCl (l) + AgNO₃ (l) ―→ KNO₃ (l) + AgCl (s)

b. Se obtuvo como producto 2 moles de agua líquida al hacer reaccionar 2 moles de hidrógeno gaseoso con 1 mol de oxigeno en el mismo estado.

.(2).H₂ (g) + O₂ (g) ―→..(2).. H₂O (l)

4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio químico.

a) Oxidación de un metal a la intemperie. Q

b) Caída de la pared de un glaciar. F

c) Papel quemándose. Q

d) Alimentos que se degradan en el estómago. Q

e) Alcohol que se evapora de su envase. F

A. Acido base

B. Doble sustitución

C: Sustitución

D: Descomposición 

E: Sintesis

F: Doble sustitución

G: Combustión

H: Doble sustitución

2.Igualar las siguientes reacciones:

a. 2 C4H8O + .8... O2 → .8... CO2 + .8.... H2O

b. .2....H2 + O2 → 2 H2O

c. CH4 + .4....O2 → 4...CO2 +.4.... H2O

d. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + .4.... H2O + ..4... NH3

a)

C4/8         H8 /C2/8           O2/8

        /

O8                 /H2/8

b)

H2       /H2

     /

O2     /O/2

 

C)

CH4     /H2/4

O2/4    /O2/4

d)

NH4 Ca2/4/2NH4 Ca/4

CL/4 OH2/4/CL/4 O/4

3. a. 

KCl (I) + AgNO3 (I) ―→ KNO3 (I) + AgCl (s)

B..2....H2 (G ) + O2 (G ) ―→...2.... H2O ( AQ).

4)

a. H2SO4 + 2 NaOH → Na 2 SO4 + 2 H2O

Acido base

b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

Doble sustitución

c. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Combustión

d. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Descomposición

e. H2 + I2 → 2 HI

Síntesis

f. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

Acido base

g. 2 C3H8O + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O

Combustión

h. Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq)

Doble sustitución

2) Igualar las siguientes reacciones:

A) 11, 8, 8

B)2

C)2, 2

D)2, 2

3) Escribir correctamente la ecuación:

A) KCl ( l ) + AgNO3 ( s ) ―→ KNO3 ( s ) + AgCl ( l )

B) 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) ―→ 2  H2O ( l )

4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio

químico.

A) Oxidación de un metal a la intemperie. Q

B) Caída de la pared de un glaciar. F

C) Papel quemándose. Q

D) Alimentos que se degradan en el estómago. Q

E) Alcohol que se evapora de su envase. F

doble sustitución , ácido base 

b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) 

doble sustitución 

c.C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

combustión

d. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

descomposición

e. H2 + I2 → 2 HI

 síntesis 

f. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O

ácido base, doble sustitución

g. 2 C3H8O + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O

combustión

h.Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq)

doble sustitución

2.

a. 2 C4H8O + 11 O2 → 8 CO2 + 8 H2O 

b. 2 H2 + O2 → 2 H2O

c. CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O

d.2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

3. 

KCl (l) + AgNO3 (l) ―→ KNO3 (l) + AgCl (s)

2H2 (g) + O2 (g) ―→ 2H2O (l)

 

4.

a.q

b.f

c.q

d.q

e.f

1) Completa para cada reacción tipo/s. 
a. Ácido base

b. Doble sustitución 

c. Combustión

d. Descomposición

e. Síntesis

f. Ácido base g. Combustión

h. Doble sustitución

2) Igualar las siguientes reacciones:

a. 2 C4H8O + 11O2 → 8CO2 + 8H2O

b. 2H2+O2 →2H2O

c. CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O

d. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

3) Escribir correctamente la ecuación:

a. Se hacen reaccionar una solución de KCl con otra de AgNO3 y se obtiene una solución de KNO3 más un precipitado de AgCl

KCl(l)+AgNO3(l)―→KNO3(l)+ AgCl(s)

b. Se obtuvo como producto 2 moles de agua líquida al hacer reaccionar 2 moles de hidrógeno gaseoso con 1 mol de oxigeno en el mismo estado.

2H2 (g) + O2 (g) ―→2H2O (ac)

4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio químico.

a) Oxidación de un metal a la intemperie. Q

b) Caída de la pared de un glaciar. F

c) Papel quemándose. Q

d) Alimentos que se degradan en el estómago. Q 

e) Alcohol que se evapora de su envase. F

1) Completa para cada reacción tipo/s.

A. Ácido base

B. Doble sustitución 

C. Combustión

D. Descomposición

E. Síntesis

F. Ácido base g. Combustión

H. Doble sustitución

2) Igualar las siguientes reacciones:

A. 2 C4H8O + 11O2 → 8CO2 + 8H2O

B. 2H2+O2 →2H2O

C. CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O

D. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

3) Escribir correctamente la ecuación:

A. Se hacen reaccionar una solución de KCl con otra de AgNO3 y se obtiene una solución de KNO3 más un precipitado de AgCl

KCl(l)+AgNO3(l)―→KNO3(l)+ AgCl(s)

B. Se obtuvo como producto 2 moles de agua líquida al hacer reaccionar 2 moles de hidrógeno gaseoso con 1 mol de oxigeno en el mismo estado.

2H2 (g) + O2 (g) ―→2H2O (ac)

4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio químico.

A) Oxidación de un metal a la intemperie. Q

B) Caída de la pared de un glaciar. F

C) Papel quemándose. Q

D) Alimentos que se degradan en el estómago. Q

E) Alcohol que se evapora de su envase. F

a. H2SO4 + 2 NaOH → Na 2 SO4 + 2 H2O  ácido base

b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) doble sustitucion   

c. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O COMBUSTION 

d. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2  DESCOMPOSICIÓN

e. H2 + I2 → 2 HI SÍNTESIS

f. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O acido base

g. 2 C3H8O + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O COMBUSTION

h. Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + NaNO3 (aq)  DOBLE SUSTITUCIÓN 

2) Igualar las siguientes reacciones: 

a. 2 C4H8O +  O2 → ... CO2 + ….. H2O 11,8,8 

b. …..H2 + O2 → 2 H2O 2 

c. CH4 + …..O2 → CO2 +….. H2O 2,2

d. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + …2.. H2O + …2.. NH     

3) Escribir correctamente la ecuación: 

a. Se hacen reaccionar una solución de KCl con otra de AgNO3 y se obtiene una                  solución de KNO3 más un precipitado de AgCl 

 KCl ( ) + AgNO3 ( ) ―→ KNO3 ( ) + AgCl ( )                             

 b. Se obtuvo como producto 2 moles de agua líquida al hacer reaccionar 2 moles de  hidrógeno gaseoso con 1 mol de oxígeno en el mismo estado.  

  

 ……H2 ( ) + O2 ( ) ―→……. H2O ( )

4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio  químico. 

a) q

b) f
c) q 

d) q 

e) f

b. Doble sustitución

 

c. Combustión

d. Descomposición

e. Síntesis

f. Ácido base g. Combustión

h. Doble sustitución

2) Igualar las siguientes reacciones: 
a. 2 C4H8O + .... O2 → .... CO2 + ..... H2O =11,8,8
b. .....H2 + O2 → 2 H2O =2 
c. CH4 + .....O2 → CO2 +..... H2O= 2,2 
d. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + ..... H2O + ..... NH3= NH


3) Escribir correctamente la ecuación:
A) KCl (I) + AgNO3 (I) ―→ KNO3 (I) + AgCl (s)

B) .(2).H₂ (g) + O₂ (g) ―→..(2).. H₂O (l)


4) Marca con una F si crees que es un cambio físico o Q si te parece que es un cambio  químico. 
a) Q
b) F
c) Q
d) Q
e) F