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      <title>Mapa conceptual Unidad 5 by </title>
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      <description>Victor Uriel Armendariz Aragon 20060887</description>
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      <pubDate>2020-12-03 20:51:50 UTC</pubDate>
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         <title>Soluciones y reacciones química</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>¿Qué es una solución?</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.</div>]]></description>
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         <title>Fuentes de información</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>-EcuRed. (2020d). Solución (Química) - EcuRed. https://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)<br>-<em>Solubilidad</em>. (2015, 10 julio). Quimipedia. https://www.vadequimica.com/quimipedia/s/solubilidad-borradr/<br>-S. (2020, 5 octubre). <em>Solución Química</em>. Concepto. https://concepto.de/solucion-quimica/<br>-Visual, N. (2019, 30 diciembre). <em>Transformaciones físicas y químicas: . 🥇</em>. Nucleo Visual 🥇. https://nucleovisual.com/transformaciones-fisicas-y-quimicas/#:%7E:text=Una%20transformaci%C3%B3n%20f%C3%ADsica%20es%20diferente,su%20composici%C3%B3n%20es%20la%20misma.<br>-Olmo, N. (2020). <em>Acid-Base Reactions</em>. hyperphysics. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/acidbase.html<br>-S. (2019a, febrero 14). <em>Significado de Estequiometría</em>. Significados. https://www.significados.com/estequiometria/<br>-Pérez, J. (2013). <em>Definición de reactivo limitante — Definicion.de</em>. Definición.de. https://definicion.de/reactivo-limitante/<br>-N. (2020a, octubre 7). <em>Ley de conservación de la materia</em>. Concepto. https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/</div>]]></description>
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         <title>Solubilidad </title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. <br><br></div>]]></description>
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      <item>
         <title>Este proceso depende de la solubilidad del soluto en el solvente, a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no polar.</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Tipos de soluciones</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>solución saturada</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura específica. </div>]]></description>
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         <title>solución no saturada </title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Tiene menos soluto del que es capaz de disolver un disolvente.</div>]]></description>
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         <title>solución sobresaturada</title>
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         <description><![CDATA[<div>Contiene más soluto del<br>que puede haber en una solución saturada. Este tipo<br>de solución es muy inestable.</div>]]></description>
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         <title>Concentración</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>porcentaje</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se refiere a la cantidad de soluto que<br>existe en 100 partes de solución. Se puede expresar<br>en relación a la masa y al volumen (p/p, p/v, v/v)</div>]]></description>
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         <title>molaridad</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>se refiere al número de moles de<br>soluto disuelto en un litro de solución</div>]]></description>
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         <title>normalidad</title>
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         <description><![CDATA[<div>La normalidad es el número de equivalentes<br>químicos en un litro de solución</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Partes por millón (ppm)</title>
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         <description><![CDATA[<div>Es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. </div>]]></description>
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         <title>Para sólidos y líquidos (peso)</title>
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         <title>Para gases (volumen)</title>
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         <title>Transformaciones físicas y químicas</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Una transformación es la evolución espontánea o<br>forzada de un sistema desde un estado inicial a otro<br>final.
</div>]]></description>
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         <title>Transformaciones físicas</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>La transformación física altera la forma del material, pero su composición es la misma.</div>]]></description>
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         <title>Transformaciones  químicas</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>En una transformación química se forman nuevas sustancias</div>]]></description>
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         <title>INDICIOS DE QUE HA PODIDO OCURRIR UNA REACCIÓN QUÍMICA</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Formación de un precipitado.<br>Desprendimiento de gases.<br> Cambios de color.<br> Desprendimientos de luz y de calor.<br>Cambios en otras propiedades como acidez, olor,<br>aparición de propiedades magnéticas o eléctricas.</div>]]></description>
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         <title>REACCIÓN QUÍMICA</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Ecuación química</title>
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         <description><![CDATA[<div>se escriben las fórmulas de los<br>reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha<br>separados por una flecha</div>]]></description>
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         <title>¡QUÉ INFORMACIÓN SUMINISTRA UNA REACCIÓN AJUSTADA?</title>
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         <title>Criterio energético </title>
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         <title>Partícula intercambiada </title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Reagrupamientos de átomos</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Criterio cinético </title>
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         <title>Exotérmica</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Endotérmica </title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Reacciones de precipitación</title>
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         <description><![CDATA[<div> las reacciones de este tipo transcurren, en general, en disolución acuosa. La partícula intercambiada es un ión y se origina la precipitación de una especie química. </div>]]></description>
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         <title>Red-ox</title>
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         <title>Acido-base </title>
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         <description><![CDATA[<div>Cuando se colocan juntos un ácido y una base reaccionan para neutralizar las propiedades de ácido y base, produciendo una sal. </div>]]></description>
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         <title>Reacciones de síntesis </title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la unión de dos o más elementos o compuestos para dar una nueva sustancia </div>]]></description>
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         <title>Reacciones de sustitución o desplazamiento</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la unión de un elemento con un compuesto con la liberación de uno de los elementos constituyentes del compuesto, es decir un elemento es desplazado o sustituido por otro </div>]]></description>
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         <title>Reacciones de descomposición </title>
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         <description><![CDATA[<div> Consiste en la formación de dos o más sustancias más sencillas, elementales o no a partir de un compuesto </div>]]></description>
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         <title>Rápidas </title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Lentas</title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Reacciones de doble sustitución</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la reacción entre dos compuestos con intercambio de elementos y la formación de dos nuevas sustancias </div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>OXIDACIÓN</title>
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         <title>REDUCCIÓN</title>
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         <author>a20060887</author>
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         <title>semirreacción.</title>
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         <title>Agente oxidante </title>
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         <description><![CDATA[<div> Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce. </div>]]></description>
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         <title>Agente reductor</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div> Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida. </div>]]></description>
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         <title>CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Los cálculos estequiométricos es la manera en que se balancea una ecuación química. Existen 2 maneras: el método por tanteo y el método algebraico.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>a20060887</author>
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         <title>Hay que tener en cuenta lo siguiente</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 20:48:28 UTC</pubDate>
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         <title>Impurezas.</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Solo ha de considerarse la parte pura, que es la que intervienen en la reacción. </div>]]></description>
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         <title>Reactivo limitante.</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse.</div>]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 20:50:20 UTC</pubDate>
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         <title>RENDIMIENTO DE LA REACCION</title>
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         <pubDate>2020-12-05 21:00:54 UTC</pubDate>
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         <title>Rendimiento teórico</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es la cantidad de ese producto que se espera obtener, por la estequiometría de la reacción, a partir de unas cantidades dadas de reactivos. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 21:02:07 UTC</pubDate>
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         <title>Rendimiento real</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es la cantidad de ese producto que se obtiene realmente a partir de unas cantidades dadas de reactivos. </div>]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 21:02:24 UTC</pubDate>
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         <title>Rendimiento porcentual, o rendimiento</title>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title>Ley de la conservación de masa</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Lavoisier plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, solo se transforma.</div>]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 21:15:01 UTC</pubDate>
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         <title>Ley de proporciones constantes</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>Joseph Proust. Establece que los elementos que se combinan para formar un<br>compuesto siempre lo<br>hacen en proporciones de<br>masa definidas y en relaciones<br>sencillas
</div>]]></description>
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         <pubDate>2020-12-05 21:15:11 UTC</pubDate>
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         <title>Ley de proporciones múltiples</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div>John Dalton. Establece que si dos elementos se juntan para formar mas de un compuesto, mientras la<br>cantidad de masa de uno de<br>ellos permanece constante, la del otro varia en una proporción de un múltiplo<br>de la menor</div>]]></description>
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         <title>Numero de Avogadro</title>
         <author>a20060887</author>
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         <description><![CDATA[<div> Cantidad de entidades elementales, existentes en un mol de cualquier sustancia. 6.023 x 1023 </div>]]></description>
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         <title>Unidad de masa atómica</title>
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         <description><![CDATA[<div> Es la mas pequeña unidad de masa usada para expresar masas atómicas y masas moleculares </div>]]></description>
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         <title>Peso atómico</title>
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         <description><![CDATA[<div> Es la masa de un átomo en reposo. </div>]]></description>
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         <title>Peso molecular</title>
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         <description><![CDATA[<div> Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula </div>]]></description>
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         <title>Reactivo en exceso</title>
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         <description><![CDATA[<div> Los reactivos presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante </div>]]></description>
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         <title>Conceptos</title>
         <author>a20060887</author>
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