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      <title>Aplicaciones de las velocidades de reacción by Eylin Rodriguez</title>
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      <description>La velocidad de una reacción describe que tan rápido se consume los reactivos y se forman los productos. La cinética química se dedica al estudio de la velocidad de las reacciones químicas, los factores que afectan la velocidad y los mecanismos por los cuales ocurren las reacciones.</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-07-08 18:33:43 UTC</pubDate>
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         <title>Cinética química </title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div>Es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-08 18:42:44 UTC</pubDate>
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         <title>Velocidad química </title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div>La velocidad de una reacción es la variación de la concentración de los reactivos por la variación de una unidad de tiempo. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-08 18:47:15 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <pubDate>2022-07-08 18:48:33 UTC</pubDate>
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         <title>Factores que afectan a la velocidad de reacción</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>El estado físico:</strong>&nbsp; Cuando los reactantes están en la misma fase, como en la solución acuosa, el movimiento térmico los pone en contacto. Sin embargo, cuando están en fases separadas, la reacción se limita a la interfaz entre los reactantes. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-08 18:56:08 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <pubDate>2022-07-08 21:10:14 UTC</pubDate>
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         <title>Factores que afectan a la velocidad de reacción</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>Temperatura: </strong>Por norma general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-09 00:59:52 UTC</pubDate>
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         <title>Factores que afectan a la velocidad de reacción</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>Concentración de los reactivos: </strong>La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, habrá mayor frecuencia de colisión.<br><br></div><div>Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-09 01:02:35 UTC</pubDate>
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         <title>Factores que afectan a la velocidad de reacción</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>Presencia de un catalizador: </strong>Aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, usando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.</div>]]></description>
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         <title>Factores que afectan a la velocidad de reacción</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>Presión: </strong>&nbsp;Si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-07-09 01:02:42 UTC</pubDate>
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         <author>eylinrodriguez</author>
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         <title>Usos y beneficios de la velocidad Rx</title>
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         <description><![CDATA[<div>Las<strong> plantas y animales</strong> usan múltiples maneras, de proveer los materiales de una reacción con la velocidad y cantidad necesarias para reacciones subsecuentes.</div>]]></description>
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         <title>Usos y beneficios de la velocidad Rx</title>
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         <description><![CDATA[<div>Las<strong> enfermedades</strong> suelen perturbar el control normal de la velocidad de las reacciones.</div>]]></description>
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         <title>Usos y beneficios de la velocidad Rx</title>
         <author>eylinrodriguez</author>
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         <description><![CDATA[<div>En la<strong> conservación de los alimentos</strong> por refrigeración se intenta ralentizar la velocidad de las reacciones de putrefacción indeseables.</div>]]></description>
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