Nesse experimento ele utilizou uma ampola com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases a pressões extremamente baixas, submetendo esses gases a cargas elétricas elevadas, desse modo, ele observou o aparecimentos de emissões denominadas de raios catódicos.

Após isso colocou um campo elétrico externo e observou que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção e sentido da placa carregada positivamente. Concluindo que estas emissões possuíam cargas negativas.

Experimentos:

O experimento de Rutherford foi baseado em bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, as partículas alfa ao passarem pela lâmina foram observadas em uma tela de sulfeto de zinco que mostrava cintilações, a maioria das partículas lançadas não sofriam desvios quando atravessavam, porém foi observadas que algumas sofriam desvio ou eram repelidas, o que permitiu a Rutherford propor seu modelo atômico.

Falhas : Rutherford não conseguia explicar a estabilidade do átomo, não conseguia explicar a estrutura espectral do hidrogênio, não conseguia explicar como os elétrons permaneciam em órbita ao redor do núcleo e não conseguia responder o problema da massa do átomo

Os elétrons vão para dentro do núcleo absorvendo energia, e voltam para fora liberando energia em formato de luz.

Esse modelo é uma alteração do modelo de Rutherford.

A dualidade do elétron é um conceito da física onde elétrons tem diferentes propriedades, como uma onda ou uma partícula, dependendo do contexto.