2: Después de agregar el jugo de dos limones a los cinco segundos la leche se comenzó a cortar y a convertirse en una sustancia más verdosa que cuando se agrego la primer mitad de jugo de limón.

4: Después de dejarlo reposar unos diez minutos hasta que su espuma bajara y tomara su forma original, al volver a observarlo la leche se notaba un tono amarillo, al reposar tomo una textura viscosa y dura a la hora de tocarlo.

•El compuesto principalmente por hidratos de carbono y caldo, los frijoles son un excelente lugar para que los microorganismos puedan vivir y comer cuando esten a temperatura ambiente.

•Como la mayoría de los alimentos, los frijoles cocidos, independientemente de la variedad, se echaron a perder en cuatro días.

•Al igual se echan a perder por no hervirlos antes de cocinar

•Punto número 1: por estar tanto tiempo en el refrigerador.

•Punto numero 2: por estar en un lugar donde hace calor.

La fermentación es la razón de tras permitir que la azúcar y la fruta fermente.

El resultado es una bebida con grado bajo de alcohol, algo así como 2.4 grados de alcohol, si la dejas fermentar por unos días más se convierte en vinagre.

Esta última se realiza en barriles de madera llamados "tepacheras" en ellos es vertido en su interior el líquido a base de jugo de piña y posteriormente son tapados con una tela de monta.

Uno de ellos el la levadura cerevisive la cuál es ampliamente encontradas en bebidas fermentadas, considerada segura para el uso del tepache a demostrado contener bacterias.

Los hallazgos sobre la funcionalidad de las bacterias aisladas del tepache proporcionan evidencia que pueden ayudar en el aumento del consumo de está bebida tradicional.

Cuando vertimos un ácido fuerte como el ácido sulfúrico (H2SO4) sobre una muestra de azúcar, el primero actúa sobre el segundo deshidratándolo (desprendiendo en forma de vapor los elementos químicos que forman las moléculas de agua: el hidrógeno y el oxígeno). El resultado de esta compleja reacción transforma una sustancia completamente blanca (el azúcar) en una gran masa negra de carbono. Os dejo un vídeo con esta vistosa reacción.

Azúcar.

Ácido Sulfúrico

Vaso de laboratorio (o un vaso de cristal común).

EXPERIMENTO AZÚCAR Y ÁCIDO SULFÚRICO

Este experimento tiene una ejecución muy sencilla, no obstante los reactivos utilizados así productos resultantes (gases) son nocivos. Debe ser realizado únicamente por un adulto con conocimiento de los químicos resultantes de la reacción.

El ácido sulfúrico reacciona con el azúcar o sacarosa quitándole todas las moléculas de agua, oxidando los átomos de carbono, es decir deshidratándola. La reacción química final producida sería:

C12H22O11(s) + H2SO4(aq) + 1/2 O2(g) → 11C(s) + CO2(g) + 12H2O(g) + SO2(g)

No obstante las reacciones intermedias producidas, generan gases nocivos como el CO o SO2, por eso ha de realizarse en exteriores o con campana de extracción de humos.

El producto resultante es carbón (compuesto de moléculas de carbono). Este carbón además está hinchado, ya que tiene en su interior gas CO2, resultando muy poroso y frágil.

La reacción producida es una reacción de oxidación reducción, redox, por los compuestos que intervienen y derivados es llamada reacción de combustión.

En nuestro caso los reactivos son el vinagre y el bicarbonato sódico y los productos de la reacción son agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas).

Así pues, cuando se mezclan el vinagre y concretamente el ácido que lleva, que es el ácido acético (CH3COOH), y una base que es el bicarbonato sódico (NaHCO3) se produce dióxido de carbono (CO2) entre otros productos. Este gas se libera en forma de burbujas y tiene tendencia a escaparse de la botella y llega hasta el globo provocando que éste se hinche.

CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO

2

Los compuestos más significativos del olor de las palomitas de maíz, la química de las palomitas de maíz, son:1. El 2-acetil-1-pirrolina. Olor tostado de las palomitas de maíz, similar al olor de las palomitas calientes que son untadas con mantequilla.

Como curiosidad, podemos decir, que dicho compuesto es también responsable del aroma y sabor del pan blanco o arroz basmati.

El 2-furfuriltiol. Este compuesto aislado, el 2-furanilmetanotiol, tiene un aroma similar al café tostado.

La 2-acetilpiridina. Otra molécula responsable del olor de las palomitas de maíz es la 2-acetilpiridina (metil-2-piridilcetona). Utilizado de forma artificial para aromatizar los alimentos. Se encuentra también en la Malta y es un subproducto de la Reacción de Maillard.

(en este caso el acetona

contiene aceite de coco,

entonces sufre una

alteración por lo tanto no se

pudo disolver el soluto)

¿por que sube?

Sube porque el gas se acumula y acumula en el bote de película cerrado y como la tapa es el punto más débil del bote, la tapa salta y todo ese gas sale a toda prisa por el extremo del bote. Esta acción puede explicarse mediante Las leyes del movimiento de NewtonEn concreto, es un ejemplo de la tercera ley del movimiento de Newton: "Toda acción tiene una reacción igual y opuesta".

El gas que sale de un extremo del bote (la acción) hace que tu cohete se mueva en la dirección opuesta (la reacción). Así es exactamente como funcionan todos los cohetes, tanto si utilizas una pastilla efervescente como combustible como si utilizas un propulsor químico para cohetes, como hacen en la NASA.

En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO₂, que se desprende en forma de gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara queda literalmente «destruida».

¿Y por qué se queda como una goma?

Cuando freímos un huevo, las proteínas de la clara se ven sometidas a una temperatura muy alta, lo que provoca su transformación en una proteína en estado sólido cuya estructura interna es diferente a la inicial. Este proceso es, además, irreversible, y recibe el nombre de desnaturalización.

El proceso de desnaturalización ocurre cuando la proteína es sometida a cambios de temperatura (por ejemplo, cuando freímos el huevo) o a cambios de pH (por ejemplo, cuando la ponemos en contacto con un ácido o una base).

Cambios de estado

Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a

Q=mL

donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.

En resumen, una batería se construye al alternar dos metales diferentes como el dióxido de plomo (PbO2), las placas positivas; y plomo esponjoso (Pb), las placas negativas. Luego, las placas se sumergen en ácido sulfúrico diluido (H2SO4), el electrolito

La reacción química que se lleva a cabo es la siguiente: 6 HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 La reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico es una reacción de oxidación-reducción, que da como resultado cloruro de aluminio y gas hidrógeno.

El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4,0 g de aluminio