Desenvolvido por John Dalton.

Átomos são esferas sólidas e indivisíveis.

Propôs a Lei das Proporções Múltiplas e a Lei das Proporções Definidas.

Contribuição significativa para o entendimento da matéria e suas propriedades.

Proposto por J.J. Thomson.

Introduziu a ideia de um átomo composto por uma esfera de carga positiva com elétrons negativos embutidos.

Conhecido como o "modelo do pudim de passas".

Descoberta do elétron através do experimento do tubo de raios catódicos.

Proposto por Ernest Rutherford.

Sugere que o átomo é composto por um núcleo denso e carregado positivamente, com elétrons orbitando ao redor dele.

Experimento da dispersão de partículas alfa: evidência de que o núcleo atômico é pequeno e maciço.

Contribuição importante para o desenvolvimento da física nuclear.

Proposto por Niels Bohr.

Introduziu a ideia de níveis de energia quantizados nos quais os elétrons orbitam ao redor do núcleo.

Explica a estabilidade dos átomos e os espectros de emissão.

Modelo semi-clássico que combina a mecânica quântica com a física clássica.

Proposto por Arnold Sommerfeld.

Expansão do modelo de Bohr para incluir órbitas elípticas e subníveis de energia.

Introduziu o conceito de spin dos elétrons.

Contribuição significativa para a teoria quântica dos átomos.

Baseado na mecânica quântica.

Descreve os elétrons como ondas de probabilidade ao redor do núcleo.

Orbitais são regiões onde a probabilidade de encontrar um elétron é alta.

Não define órbitas precisas, mas sim distribuições de probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões.