Equipo 1

La Materia Y Sus Transformaciones

PIA: Producto Integrador De Aprendizaje

Lisbeth Yeraldine Riojas Quevedo 2180923

Cindy Nahomi Cavazos Ramirez 2181029

Victoria Amelie Gamez Mata 2182591

Ines Ivon Hernandez Esparza  2181894

Jose Eduardo Hernandez Hernandez 2181539

David Abisai Morales Alcala 2180604

Jose Fabrizio Avila Ordoñez 2181918

Jaretzy Lorena Morales Mendez 2182215

Durante su vida profesional, John Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:

-Todos los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.

-Los átomos de un mismo elemento son idénticos; tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas, y, por tanto, son diferentes los átomos de los elementos.

-Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino solo se reordenan.

El modelo atómico de Dalton concibe al átomo como una esfera sólida.

-En su modelo propuesto, el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera de carga positiva, que lo hace lucir como un pudín de pasas.

-A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamo corpúsculos, posteriormente electrones.

-Concibió el átomo como una partícula compacta e indivisible.

-Estableció que el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.

-Construyó un modelo en el que el átomo está formado por un núcleo, considerando una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y posee la carga positiva, y que al rededor de él se encuentran los electrones, describiendo diferentes trayectorias, conocido como el modelo planetario.

-A las partículas positivas originalmente las nombró rayos canales, que posteriormente llamó protones, y menciono que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

-El núcleo posee casi toda la masa del átomo.

-Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y cada una tiene una cantidad de energía; por esa razón los llamo niveles de energia.

-Planteó que los electrones en estado basal giran en torno a su nivel de energía, pero pueden pasar de uno a otro, por tal motivo necesitan absorber energia.

Con base en el modelo atómico de Bohr, se propuso la existencia de niveles de energia, en lugar donde se localizan los electrones, estos niveles se representan con la letra n y sus valores son n igual a 1, 2, 3,....

En la actualidad, este valor se denomina número cuántico principal.

• La ecuación de Schrödinger, se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica.
  

De Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.

Trabajos de investigación posteriores sobre la naturaleza de la radiactividad, elaborados por Ernest Rutherford, permitieron identificar los tres componentes principales de los elementos radiactivos. Les nombro Partículas Alfa, Partículas Beta y Rayos Gama

La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que provocan el llamado efecto invernadero.

Esta herramienta permite ordenar y clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antiguedad hasta la fecha, la tabla periódica contiene 118 elementos; de éstos, 94 se encuentran de forma natural en el planeta.

Grupo 1: o familia de metales alcalinos

Grupo 2: o familia de metales alcalinoterreos

Grupo 3: o familia del escandio

Grupo 4: o familia del titanio

Grupo 5: o familia del vanadio

Grupo 6: o familia del cromo

Grupo 7: o familia del manganeso

Grupo 8: o familia del hierro

Grupo 9: o familia del cobalto

Grupo 10: o familia del niquel

Grupo 11: o familia del cobre

Grupo 12: o familia del zinc

Grupo 13: o familia del boro o elementos térreos

Grupo 14: o familia del carbono o carbonoideos

Grupo 15: o familia del nitrógeno o nitrogenoideos

Grupo 16: o familia del óxigeno o anfigenos o calcogenos

Grupo 17: o halógenos

Grupo 18: o gases nobles

En la naturaleza se encuentran muchos de los no metales; elementos como el oxígeno y el nitrógeno constituyen gran parte de la atmósfera terrestre, y el carbono se encuentra en más compuestos que otros elementos.

El enlace covalente es aquel que se forma cuando dos átomos se unen para obtener estabilidad en sus electrones de su último nivel. Existen dos tipos de enlace covalente: el polar y no polar; el primero no comparte electrones en forma equitativa, en tanto que el segundo tiene cierto comportamiento equitativo entre dos moléculas de la misma especie.

Referencia Bibliográfica 1: Libro de texto

Referencia dos: Libreta

Referencia 3: Guia de aprendizaje

Referencia 4: Tabla periódica

Referencia 5: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/polyatomic-ions

Fue muy interesante para nosotros el recordar temas básicos y abordarlos para aprender más. Nuestro tema favorito fue la tabla periódica y sus clasificaciones, conocer detalladamente su estructura y sus enlaces o compuestos, formas de expresarse de forma a parte de sus elementos principales.

Me gusto conocer sobre las teorias atómicas que nos plantearon los primeros químicos conocidos en la historia,