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      <title>My bold canvas by </title>
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         <title>          AMINAS.</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title>      QUE SON?</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las <strong>aminas</strong> son sustancias que derivan del amoniaco, un gas que se compone de tres átomos de hidrógeno y un átomo de nitrógeno. Cuando se<strong> sustituye al menos uno de los átomos de hidrógeno</strong> del amoniaco por radicales aromáticos o alifáticos, se obtiene una amina.</div>]]></description>
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         <title>AMINAS PRIMARIAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Si se reemplaza un átomo de hidrógeno, se habla de <strong>amina primaria</strong></div>]]></description>
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         <title>AMINAS SECUNDARIAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>En los casos en los que se sustituyen dos átomos de hidrógeno, el resultado es una <strong>amina secundaria</strong>.</div>]]></description>
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         <title>AMINAS TERCIARIAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las <strong>aminas terciarias</strong>, por otra parte, se generan a partir del reemplazo de los tres átomos de hidrógeno.</div>]]></description>
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         <title>AMINAS SIMPLES</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Depende de los <strong>grupos alquilo</strong>, los cuales dan lugar a dos posibilidades: cuando son idénticos, entonces las aminas son <strong>simples</strong></div>]]></description>
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         <title>AMINAS MIXTAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Depende de los <strong>grupos alquilo</strong>,  cuando son distintas sus caracteristicas, entonces las aminas son mixtas</div>]]></description>
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         <title>ANILINA</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Este compuesto orgánico se utiliza en la elaboración de plaguicidas, explosivos, pinturas y barnices, entre otros productos.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>abe destacar que la anilina es tóxica ya que genera daños en la hemoglobina.</div>]]></description>
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         <title>DIETILAMINA</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Si la dietilamina cae sobre la piel, provoca una quemadura.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title>TRIMETILAMINA</title>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title>LAS DIFERENTES CLASES DE AMINAS CUENTAN CON DISTINTAS CARACTERISTICAS.</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>En aminas de semejante peso molecular, las primarias y las secundarias presentan puntos de ebullición más altos que las aminas terciarias</div>]]></description>
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         <title>AMINAS BIOGENAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>En un gran número de bebidas y alimentos, podemos encontrar unos compuestos nitrogenados que se conocen como <em>aminas biógenas</em></div>]]></description>
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         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Están fermentados por bacterias lácticas. </div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Algunos de los ejemplos más comunes son la cerveza, el vino y los quesos; justamente tres de los productos más consumidos en muchas partes del mundo.</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:18:18 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Si las aminas biógenas de un artículo alimenticio se presentan en altas concentraciones, esto puede acarrear consecuencias negativas para la salud de los consumidores.</div>]]></description>
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         <title>QUE ES UN ELECTRON </title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se conoce como electrón a la partícula elemental  más ligera que constituye a los átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa. Se trata de una partícula subatómica que rodea al núcleo del átomo, que está compuesto por protones y neutrones.</div>]]></description>
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         <title>HIBRIDACION</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se habla de Hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva</div>]]></description>
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         <title>POLARIDAD</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma</div>]]></description>
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         <title>DONDE SE ENCUENTRAN LAS AMINAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <pubDate>2018-05-24 20:29:04 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman las proteínas que son un componente esencial del organismo de los seres vivos.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable.</div>]]></description>
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         <title>PROPIEDADES DE LAS AMINAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH<sub>3</sub>), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo, se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.</div>]]></description>
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         <title>PROPIEDADES FÍSICAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.  Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.</div><div><br><br></div><div>CH3CH2OH        P.eb. = 78ºC</div><div>CH3CH2NH2       P. eb. = 17ºC</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:35:27 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.</div><div><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:35:56 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.</div><div>En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.</div><div>Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:40:06 UTC</pubDate>
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         <title>PROPIEDADES ÁCIDO-BASE  DE LAS AMINAS</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:40:58 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
         <link>https://padlet.com/ojbeg1701ac/jekjywufr8ln/wish/263482847</link>
         <description><![CDATA[<div>Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino.  Estos hidrógenos se pueden sustraer empleando bases fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) formando los amiduros (bases de las aminas).</div><div><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:42:50 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>La metilamina [1] reacciona con metillitio, transformándose en su base conjugada, el metilamiduro de litio[2].  Por su parte, el metillitio se transforma en su ácido conjugado,  el metano.</div><div><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:43:14 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>La desprotonación de la diisopropilamina produce una de las bases más utilizadas en química orgánica, el diisopropilamiduro de litio (LDA).</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:43:37 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Sin embargo, el comportamiento más importante de las aminas es el básico.  Las aminas son las sustancias orgánicas neutras de mayor basicidad.</div><div><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:44:14 UTC</pubDate>
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         <title>SOLUBILIDAD</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
         <link>https://padlet.com/ojbeg1701ac/jekjywufr8ln/wish/263483397</link>
         <description><![CDATA[<div>Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.</div><div><br><br></div>]]></description>
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         <title>PUNTO DE EBULLICIÓN:</title>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.</div>]]></description>
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         <pubDate>2018-05-24 20:49:40 UTC</pubDate>
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         <title>PROPIEDADES QUÍMICAS:</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
         <link>https://padlet.com/ojbeg1701ac/jekjywufr8ln/wish/263484262</link>
         <description><![CDATA[<div>Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.</div>]]></description>
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         <title>Estructura y enlaces de la Aminas:</title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title></title>
         <author>ojbeg1701ac</author>
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         <description><![CDATA[<div>Las aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al amoniaco.  El nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los orbitales con hibridación sp3.  El par solitario ocupa el cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del comportamiendo básico y nucleófilo de las aminas.</div>]]></description>
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         <title>La hora sad :&#39;v</title>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Animas</title>
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         <title>Animas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Aminas</title>
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         <author>ed38535</author>
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         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title></title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>AMINAS</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Eduardo Diaz Montero</title>
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         <title>Eimi Guadalupe Ojeda Brindiz</title>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Aminas</title>
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         <title>Aminas</title>
         <author>ed38535</author>
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         <title>Mucha información?</title>
         <author>ed38535</author>
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         <description><![CDATA[<div>pongamos algo de música ligera </div>]]></description>
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         <title>musica para relajarse</title>
         <author>ed38535</author>
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